2024-2025学年北京师大第二附属中学高三上学期统练一化学试题
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列关于水处理的说法不正确的是
A. 蒸馏法可淡化海水 B. 明矾在水中可以水解生成胶体，起到杀菌消毒作用
C. 、均可代替作为自来水消毒剂 D. 做沉淀剂可处理含、的工业污水
2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
3.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氮气实现工业合成氨
C. 实验室用溶液吸收尾气 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B. 向溶液中滴加：
C. 铜溶于浓硝酸，有红棕色气体产生：
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
5.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 常温下等于的溶液中：、、、
D. 中性水溶液中：、、、
6.下列实验中，酸的使用不合理的是
A. 用稀硫酸与大理石制备气体 B. 用盐酸配制溶液
C. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D. 用稀硫酸与锌粒制备氢气
7.利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是
实验结论
浓氨水 酚酞溶液 生成了
浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、酸性
亚硫酸 非金属性：
浓盐酸 酸性：盐酸碳酸苯酚
A. B. C. D.
8.常温下，下列各组物质中，既能与反应又能与反应的是
选项
溶液 溶液 稀硫酸
溶液 溶液
溶液
溶液
A. B. C. D. 全部
9.将通入溶液中，无明显实验现象。若将某气体与同时通入溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是
A. B. C. D.
10.在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与 的物质的量之比为，则的值为 ( )
A. B. C. D.
11.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是
A. 是，是
B. 悬浊液中的离子主要有：、、、
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
12.用电石主要成分为，含和等制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：、；下列分析不正确的是
A. 、发生水解反应的化学方程式：、
B. 不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之是
D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
13.用化学用语表达下列过程中的化学反应。
向淀粉溶液中滴加稀，溶液变蓝。写出反应的离子方程式______。
用饱和纯碱溶液与反应制取有效成分为的消毒液已知酸性：，其反应的离子方程式是______。
向饱和溶液中滴加溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式______。
用硫酸浸取软锰矿含、二硫化亚铁等中的金属元素，将离子方程式补充完整。
______。
以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是______。再将晶体在一定条件下转化为纯碱，其反应的化学方程式是______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
14.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
上述流程中能加快反应速率的措施有______。
磷精矿粉酸浸时发生反应：；该反应体现出酸性，从复分解反应发生条件的角度解释：______。
酸浸时，磷精矿中所含氟转化为，并进一步转化为除去。写出生成的化学方程式：______。
将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。结合化学方程式解释后随温度升高有机碳脱除率降低的原因：______，所以氧化有机碳的化学反应速率降低，机碳脱除率降低。
脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是______；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是______。
取所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液，精制磷酸中的质量分数是______。已知：摩尔质量为
15.花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体的合成路线如下：
已知：、
、
属于芳香烃，其名称是__________。
为顺式结构。的化学方程式是__________。
下列关于的说法正确的是__________填字母。
、的酸性弱于
、在水中的溶解度大于
、一定条件下，能形成网状高分子化合物
的反应类型是__________。
已知：，且分子含两个环状结构。
中含有的官能团是醚键、__________和__________。
的结构简式是__________。
与反应生成的步骤如下：
中间产物和中间产物的结构简式分别是__________、__________。
16.某化学小组研究实验室氧化制备的反应，进行如下实验。
研究盐酸被氧化。
实验 操作 现象
Ⅰ 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ 将 Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
Ⅲ 加热和稀盐酸混合物 无明显现象
已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______。
Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是______。
Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验 Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是______；将、作对比，得出的结论是______。
用下图装置、均为石墨电极进行实验：
闭合时，指针向左偏转
向右管中滴加浓至，指针偏转幅度变化不大
再向左管中滴加浓至，指针向左偏转幅度增大
将和、作对比，得出的结论是______。
研究能否被浓氧化。
烧瓶中放入固体，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓，微热，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉试纸检验，无明显现象。由此得出浓______填“能”或“不能”氧化。
解释上述实验中产生白雾的原因______。
由上述实验得出：氧化制备的反应与氧化剂的种类、______有关。
参考答案
1.
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10.
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14.研磨、加热
属于碱式盐，与酸反应时，会有水生成
当温度高于后，过氧化氢的分解速率加快，溶液中过氧化氢的浓度显著减小
微溶
15.苯
取代反应
羟基 酮羰基
或
16. 中没有明显现象的原因是、较小，需要增大到一定的浓度才能被氧化 变化对生成氯气的影响大于的还原性与无关，的氧化性与有关，越大，的氧化性越强
不能 浓硫酸在加热条件下与反应会生成，挥发吸水形成酸雾
、的大小
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