2023-2024学年北京市朝阳区高二上学期期末质量检测化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.胃酸的为．有毒，医疗上常用作射线透视肠胃的内服造影剂俗称“钡餐”。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是
A. 可用代替作“钡餐”
B. 与都属于难溶电解质
C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子
D. 胃酸能促进的溶解
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 质量数为的氢核素：
B. 电子云轮廓图为
C. 用溶液滴定溶液过程中的变化
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为
3.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。钇是金属元素。下列说法不正确的是
A. 是一种磷酸盐
B. 电负性，嫦娥石中显正价，显负价
C. 在元素周期表中，、、均属于区元素
D. 原子半径：
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B.
C. D.
5.下列方程式不能准确解释所给事实的是
A. 除去废水中的：
B. 久置的澄清石灰水变浑浊：
C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
6.已知：。下列说法不正确的是
A. 电解溶液可将分解为和
B. 生成放出的热量多于生成放出的热量
C. 装置不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能
D. 每生成，转移电子的数目为
7.下列过程与水解无关的是
A. 向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
B. 用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降
C. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀
D. 用制备，制备时加入大量的水，同时加热
8.下列过程涉及氧化还原反应的是
A. 加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深
B. 用稀做导电实验，加入，灯泡变暗直至熄灭
C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙
D. 将二氧化碳通入氨气饱和的溶液中，析出固体物质
9.依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 与的反应是放热反应
B. 有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关
C.
D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
10.下列实验中，能达到实验目的的是
把化学能转化为电能 测定中和反应的反应热
除去中混有的少量 在铁上电镀铜
A. B. C. D.
11.我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品和，原子利用率接近。原理如下图所示。
下列说法错误的是
A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原
B. 推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离
C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生等副反应
D. 根据上图可知，电解的总反应：
12.。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.
B.
C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
13.利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。
装置 操作与现象
加热至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验中溶液，试纸无明显变化 持续加热一段时间，取中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红
下列说法不正确的是
A. 中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解
B. 常温下，溶液水解的产物是以、形式存在的
C. 以上现象说明挥发促进了正向移动
D. 根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体
14.下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系。
已知：是的负对数，即，表示、、。
当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。
下列说法正确的是
A. 点与点的溶液中，不相等
B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成
C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失
D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解
二、非选择题：本大题共5小题，共40分。
15.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。
的电子式是______。
以为氢源合成氨。
是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态原子的价层电子排布式为______。
根据下图所示的能量转换关系，回答问题。
、合成的热化学方程式为______。
的价电子层______轨道填“有”或“没有”，一般来说，不能形成个共价键。
以为氢源合成氨。
只能与电离能小的 Ⅰ族、Ⅱ族的金属形成离子型氮化物。比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______。
将置于中能释放出反应的方程式是______。
以为氢源合成氨。
以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。
阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为______。
阳极的电极反应是______。
16.高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙含少量镁的化合物制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。
已知：
物质
煅烧：
碳酸钙受热完全分解的化学方程式为______。
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点______。
溶浸：
用离子方程式表示溶液呈酸性的原因______。
溶浸的化学方程式为______。
若溶浸温度较高，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低如下图所示，原因是______。
精制：
溶浸后，溶液含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的______。说明该反应进行的基本完全。
沉钙反应的离子方程式为______。
17.还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一、
甲烷干法重整
反应的平衡常数表达式为______。
对于反应，既能加快反应速率又能提高平衡转化率的措施是______。反应为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。
甲烷超干重整
______。
的转化原理如下图所示：恒压、时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通气，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
基态原子轨道能活化，轨道的未成对电子数为______。
结合有关反应方程式，说明对氧化反应的影响______。
反应达平衡后，改通气，测得一段时间内物质的量上升，解释物质的量上升的原因______。
从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：______。
18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。
资料：黑色，。
为发生装置。中反应的化学方程式为______。
中，以为吸收液脱除。
气体持续通入溶液中，发生以及电离：______、。
将脱除的反应补充完整：______。
_______。
充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液。滴定时发生的离子反应：。滤液中______。
实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究：
实验序号
吸收液 溶液 溶液 溶液溶液
脱除率
脱除产物
中产生的离子方程式为______。
中，加入后，脱除率几乎达到。结合方程式解释原因：______。
减小会降低中脱除率，但对中的脱除率几乎无影响，解释原因：______。
充分反应后，滤出中沉淀，通入，吸收液再生。
19.资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质中，记录如下：
序号 装置 物质 现象
物质 饱和溶液 产生白色沉淀
溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
溶液呈碱性，发生水解的离子是______。
经检验，中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是______。
分析未能还原的原因，重新设计实验，证实了能还原，装置如下图所示。
现象： 电流表指针偏转。 中石墨电极上析出白色固体。 中烧杯底部有少量淡黄色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，______填操作和现象，证明白色固体中含有。
推测淡黄色固体为，析出的原因是______。
经检验，中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，白色。
用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有______。
通过下列实验证实，沉淀中含有和。
白色沉淀是。
根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因：
原因一：未被氧化。
原因二：被氧化，由于______用离子方程式表示，所以无明显现象。
上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因______。
中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
没有
原子和原子同属第二主族元素，原子半径大于原子，容易失去电子，所以第一电离能小
16. 焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率
温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低
17. 升高温度
与反应生成，促进正向移动 通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移或通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动
甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等
18.
加入后发生反应：、，促进了的转化 减小，增大，不利于的溶解和电离，降低中脱除率；由的可知，的溶解度极小，难溶于酸，所以对中的脱除率几乎无影响
19.
酸性溶液紫色褪去
加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入，产生白色沉淀 析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成
上层清液中检出的原因：加入溶液，未被氧化时，转化为，需，还剩余。被氧化，产生的被还原为，提供电子的本质上为，还剩余。
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