2023-2024学年北京市丰台区高二下学期4月期中考试化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中原子杂化方式为
B. 和的空间结构相同
C. 反应的化学方程式：
D. 该过程可以实现太阳能向化学能的转化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 分子中不具有旋光性的碳原子
B. 基态原子的价层电子轨道表示式为：
C. 碳原子的杂化方式只有种
D. 的模型：
3.下列结构或性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径：
B. 酸性：
C. 碱性：
D. 分子中键的形成示意图为：
4.砷化镓太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 电子层数：
C. 电负性： D. 单质还原性：
5.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：，，，，下列说法不正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性： B. 第一电离能：
C. 都是区元素 D. 电负性：
6.的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 属于离子晶体
B. 每个晶胞中平均含有个和个
C. 每个周围有个紧邻的和个紧邻的
D. 和间存在较强的离子键，因此具有较高的熔点
7.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态的简化电子排布式：
B. 乙炔的分子结构模型：
C. 的原子结构示意图：
D. 氮分子的电子式：
8.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 分子中和的第一电离能：
B. 分子中四个碳原子在同一条直线上
C. 分子中碳原子有和两种杂化类型
D. 三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有键和键
9.下列说法不正确的是
A. 氯化铵晶体中的作用力不存在氢键
B. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理
C. 分子的空间结构为，可推测出为极性分子
D. 的键能大于的键能的倍，推测中键的强度比键的大
10.氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 氮化碳晶体属于共价晶体
B. 氮化碳中碳显价，氮显价
C. 氮化碳硬度比金刚石的硬度大
D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
11.某同学分别向、溶液中滴加滴溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线以银的百分含量计，如下图所示，下列说法不正确的是
A. 在不同浓度的溶液中溶解度不同
B. 银氯配合物中是中心离子，是配体
C. 上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是
D. 推测浓盐酸中滴加滴溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失
12.下列原因分析不能解释递变规律的是
选项 递变规律 原因分析
与水反应的剧烈程度： 最外层电子数：
沸点： 相对分子量：
离子半径： 电子层结构相同，核电荷数：
酸性： 电负性：
A. B. C. D.
13.某小组分别进行如下组实验研究与的反应，实验记录如下：
序号 实验 试剂 现象
滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置小时后底部有少量白色沉淀
先加入滴溶液，再加入滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成
先加入滴溶液，再加入滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是
A. 中生成白色沉淀的原因是：
B. 由可推知：中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
C. 由可推知，结合的能力：
D. 由可推知：促进了转化为
14.为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由个立方单元组成，这个立方单元可分为、两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有、，分别表示为Ⅲ、Ⅳ。下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含个
B. 放电时，正极反应为
C. 充电时，每个晶胞发生反应时，转移个
D. 若，则充电后材料中Ⅲ与Ⅳ的比值为
二、综合题：本大题共5小题，共40分。
15.A、、、、是号原元素中，原子序数依次递增的种元素，其原子结构或元素性质如下：
元素 元素性质或原子结构
基态原子价层电子排布式为
基态原子能级有个单电子
原子最外层电子数是其内层电子数的倍
单质与水剧烈反应，发出紫色火焰
的轨道中有个电子
元素在周期表中的位置为______。
上述种元素中：
原子半径最大的是______填元素符号，下同。
电负性最大的是______。
位于周期表区的元素有______。
比较、形成氢化物的键角大小，并说明原因______。
可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如下图所示。与冠醚之间的作用力属于______填字母。
离子键 配位键 氢键 范德华力
、形成的常做配位化合物的配体。
在中，元素的原子采取杂化，则与形成的化学键中含有的键与键的数目之比为______。
元素与金元素均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为；与形成配离子时，配位数为工业常用与形成配离子与单质反应，生成与形成配离子和单质来提取，写出上述反应的离子方程式：______。
16.氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
镁元素位于元素周期表______区填“”“”“”或“”。
晶胞示意图中：
表示______填离子符号。
离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：______。
Ⅱ一种由制备的工艺流程如下：。
已知：易溶于甲醇；
，，。
上述流程中，可循环利用的物质是______。
比较相同条件下化学反应速率的大小：与；与。
小组同学预测化学反应速率：，从键的极性角度解释原因______。
实验表明化学反应速率：，分析其原因可能是______。
上述流程中开始转化为所选择氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因：______。
17.、、、为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态原子的价电子排布为，的电离能数据如下表所示。
电离能
的电子排布式是______。
用电子式表示的形成过程：______。
下列事实能用元素周期律解释的是______填字母序号。
可用于制备活泼金属钾
的气态氢化物的稳定性小于
将单质通入溶液中，溶液变浑浊
的氧化物对应的水化物的酸性比强
为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的结构有两种断键方式，断键在水中电离出，断键则在水中电离出。
在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物的结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。
已知：、元素的电负性数值分别为和，若元素的电负性数值为，且电负性差异是影响中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈_______填“酸”或“碱”性，依据是______。
和的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___写化学式，结合资料说明理由____。
18.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
中心原子的杂化轨道是______。
比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______。
的空间结构是______。
同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为：。过程中，断裂的只有硫硫键，若过程所用试剂是和，过程含硫产物是______。
的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中的个数为______。
已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为____。
浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：__。
19.甲醛是一种重要的有机原料，它主要用于有机合成、合成材料、涂料、橡胶、农药以及用作消毒、杀菌、防腐剂等行业。为探究甲醛的结构与性质之间的关系，某兴趣小组开展了以下探究。
【资料卡片】：
；
．；
是一种弱酸；新制氢氧化铜是一种常见的弱氧化剂。
探究一：甲醛的物理性质。
甲醛的物理性质 实验数据
甲醛在常温下是无色有强烈刺激性气味的气体。 沸点：。
甲醛易溶于水。 室温下甲醛在水中的溶解度为，的甲醛水溶液即为人们所熟知的福尔马林溶液。
请你从甲醛分子的结构角度进行解释可能的原因：
解释甲醛的沸点比水低的原因：______。
解释甲醛易溶于水的原因：______。
探究二：甲醛的化学性质。
甲醛能使蛋白质变性，主要是因为甲醛能与蛋白质中的发生化学反应。请你结合电负性，分析甲醛分子与蛋白质分子以表示中化学键的电荷分布，并写出甲醛使蛋白质变性的化学反应方程式______。
为验证甲醛的还原性，兴趣小组探究了甲醛与新制氢氧化铜的反应，过程如下：
实验序号 实验操作 实验现象
实验 步骤：向溶液中滴加 滴溶液振荡充分，然后滴加 甲醛水溶液，水浴加热分钟，离心沉淀。 离心沉淀后，试管底部有红黑色固体生成，上层溶液呈无色。
步骤：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加入足量的浓盐酸，充分振荡；倾倒上层清液，洗净剩余的沉淀，并向沉淀中加入浓氨水，在空气中放置一段时间。 加入浓盐酸后，沉淀部分消失，溶液呈浅蓝绿色；加入浓氨水后，开始没有现象，一段时间后固体消失，溶液逐渐变成深蓝色
实验 Ⅱ 步骤：向溶液中滴加滴溶液振荡充分，然后滴加 滴 甲醛水溶液，水浴加热分钟，离心沉淀。 离心沉淀后，试管底部有砖红色固体生成，上层溶液仍为较深的蓝色
步骤：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加入足量的浓盐酸，充分振荡。 沉淀完全消失，溶液呈黄绿色
根据实验回答：
步骤加入足量的盐酸后，沉淀部分消失，请用化学方程式解释原因______。
步骤中，不溶于盐酸的固体，可以溶解在浓氨水中，请结合化学用语，解释其原因______。
综合实验的现象，得出步骤中的红黑色沉淀的成分是______。
实验通过调整新制氢氧化铜和甲醛的用量，实验现象与实验出现了差异，请你帮助小组完成下面的框图，来说明两组实验所得到的结论。
提示：在箭头上方的长框中填入“少量甲醛”或“过量甲醛”______；______。
其他方框中填入相应物质的化学式_____；______。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.第二周期Ⅳ族
；；、、；
的氢化物是，的氢化物是，键角比较：；原因是二者中心原子均为杂化，但氨分子中的氮原子有一个孤电子对，有较大斥力作用，使的键角比的小；
：；
16.
，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：
甲醇中的甲基是推电子基团，导致键极性： 易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在表面上，减少了与水的接触面积
，相较，和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成需要的较小
17.或；
；
酸；元素与元素的电负性相差，而与的电负性相差，故键容易断裂，在水中电离出，显酸性；
；的电负性比小，与电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易电离出。
18.
第一电离能；理由：和为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用
四面体形
、
。
的中心原子价层电子对个数为且不含孤电子对，则中心原子不能做配位原子，端基原子含有孤电子对，能做配位原子。
19.水分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键；甲醛分子间只存在范德华力，且相对分子质量较小，沸点低 甲醛分子和水分子间存在氢键作用力；甲醛分子和水分子均为极性分子，相似相溶
； 因为，使平衡中浓度下降，平衡正向移动，提高了铜的还原性 、、
过量甲醛 少量甲醛
第1页，共1页
