实验二中高三年级9月份考试化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ）。
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
C．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A．《神农本草经》中记裁的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
3．是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a．b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是（ ）。
A．在外电场的作用下才能发生电离
B．电离产生自由移动的离子
C．图乙中的处于熔融状态
D．溶于水过程可表示为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液：、、、
B．遏KSCN变红色的溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．浓盐酸与铁屑反应：
B．向溶液中加入：
C．溶液与稀反应：
D．钠与溶液反应：
6．关于反应，下列说法正确的是（ ）。
A．既是氧化剂又是还原剂 B．是还原产物
C．生成，转移电子 D．若设计成原电池，为负极产物
7．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法正确的是（ ）。
A．过程④中参加反应转移电子
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．过程③中生成1个时c代表的是
D．过程①中体现氧化性
8．基催化剂是碱性条件下活性较高的催化剂之一，在基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为（未配平），下列说法正确的是（ ）。
A．中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价层电子数相等
B．配平后，与的化学计量数之比为
C．生成时，转移电子
D．反应中是氧化产物
9．查表得焓变数据（25℃，），下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）。
A．石墨：
B．：
C．：
D．：
10．下列各组热化学方程式中，的比较正确的是（ ）。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
A． B． C． D．
11．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）。
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应。又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
12．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
13．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）。
A．电子由Ag经活性炭流向Pt
B．Pt表面发生的电极反应：
C．Ag作原电池正极
D．每消耗标准状况下的，最多去除
14．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠－硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。
下列叙述错误的是（ ）。
A．放电时外电路电子流动的方向是a→b
B．放电时正极反应为
C．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
D．充电时从钠电极向硫电极迁移
15．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．析氢反应发生在电极上
B．从Cu电极迁移到电极
C．阴极发生的反应有：
D．每转移电子，阳极生成气体（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）
Ⅰ．随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。
（1）空气质量报告中不涉及的物质是__________（填字母）。
A． B． C．PM2.5 D．
（2）装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种：__________（填名称）。
（3）汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅱ．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题。
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是__________。
（5）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：__________。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________。
17．（10分）
Ⅰ．是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为__________（已知酸性：）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是__________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量之比为__________。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________。
18．（16分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为__________（填化学式）。
（2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为__________。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_________（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为__________（填标号）。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
（5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中的作用为__________。
（6）“沉金”中Zn的作用为__________。
（7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为__________。用碱中和可生成__________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。
19．（17分）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________（填离子符号，下同）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有__________，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________（用平衡移动原理解释）。
