荆州中学 2024 级高一上学期 9 月月考
化学试卷
考试时间：75 分钟
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素 C可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C具有还原性
2．下列与实验有关的图标标注错误的是（ ）
A．护目镜 B．排风 C．热烫 D．腐蚀
3．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。
下列电离方程式中正确的是（ ）
A．在水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO 2 3
B 2 ．在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO 4
C．在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
D．在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-
4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有CO2 3 的溶液中：Na+、K+ OH－、 、Ca2+
B．pH=1 － －的溶液中：Na+、I 、Fe3+、Cl
C Na+ Cl－ 2 ．使酚酞试液变红的溶液： 、 、SO +4 、NH4
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO 、SO2 3 4
5．图 a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，
X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
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A －．氯化钠的电离方程式为：NaCl Cl +Na+
B．氯化钠在通电条件下才能电离
C．图 b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在三种状态下均能导电
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．MgSO － ＋4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：SO42 ＋Ba2 ＝BaSO4↓
B NaHCO － ＋． 3溶液与稀盐酸反应：CO32 ＋2H ＝CO2↑＋H2O
C．Cu片插入 AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D － ＋．澄清石灰水中加入盐酸：OH ＋H ＝H2O
7．下列反应(未配平)不可能实现的是（ ）
A．Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B．NH3+NO→HNO2+H2O
C．S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D．Fe2O3+CO→Fe+CO2
8．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
C C uO H 2O C a(O H)2 ① CO2 H2CO3 ③ CaCO3
高 温 CO
② ④ 2
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质 C为还原剂
C．反应④中 CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
9．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
10．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶，胶粒微观结构
如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nm
D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应
11．某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH 4 、OH-、N2、Cl-等微粒，其中 N2、ClO-
的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中 Cl-为氧化产物
B．消耗 1个还原剂微粒，转移 6个电子
C．NH 被 ClO-4 氧化成 N2
D．反应后溶液的碱性增强
12．某溶液含有 Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl 2-、CO 、SO2-3 4 中的几种，为确定组成
分别进行如下实验，①取少量原溶液，加入足量的 Ba(OH)2溶液，只产生白色沉
淀；②取少量原溶液，加入足量 BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加
入足量的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列
说法错误的是（ ）
A．原溶液一定是无色溶液
B．原溶液中一定含有的离子是Mg2+和 Cl
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C．配制成该溶液的电解质最多有三种
D．实验③可以省略不做
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
① 2OH-＋CO 2 2= CO 3 ＋H2O
＋ ＋ 2
② Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO 4 = BaSO4↓＋2H2O
③ CH3COOH＋NH3 H2O = CH3COO-＋NH 4＋H2O
④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．③
14 2 ．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO -3 、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液
就能将 3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③．
C．①②③②④ D．④②③②①
15 3 ．已知氧化性：Br2 Fe I2，向含 a个FeI2 的溶液中加入含 b个Br2的溴水，
充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A ．离子的还原性强弱： I Fe2 Br
B．当a b 时，发生离子反应： 2I Br2 I2 2Br
C．当5a 4b时，反应后的溶液中Fe2 、 Fe3 、Br 离子数目之比为1:1:5
D．当3a 2b 2Fe2 时，发生离子反应： 2I 2Br2 2Fe
3 I2 4Br
二、填空题（55 分）
16(13分)．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至
沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
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请回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。
（2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原
产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
﹣
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 ClO (填“>”、“═”或“<”)FeO2-4 。
②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
17（12分）．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe OH 3胶体 ⑤乙
醇 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧Ba OH 2固体 ⑨熔融的KHSO4 ⑩氨水
(1)以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ．
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ．
(3)写出⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和时的离子方程式： ．
(4) 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H OH =H2O，请根据列举的物质
举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）： ．
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质
加入量（V）的变化曲线如图所示．分别与 A、B、C曲线变化趋势一致的分别
是 （按 ABC顺序填序号）．
①向氨水中通入 HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18（14分）．I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的
2
某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO 4 、OH-、CO 2 3 和 Cl-，取该溶液进行如
下实验：
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I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中 (填有或无)K+。
II.当温度和压强一定时，向 KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的 CO2气体，
随 CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
(2)实验室制取二氧化碳的离子方程式： 。
(3)根据图像可知，随着 CO2通入 KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，
AB阶段先后发生反应的离子反应方程式： 。
(4)随着 CO2的通入，(不考虑 CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)
混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点 D点(填“>”、“≈”或“<”)。
(5)0A段和 BD段消耗 CO2用量的数量关系： (用 a、b和 c表示)。
(6)原溶液中 Ba2+和 OH-的个数之比： (用 a、b和 c表示)
19（16分）．某同学欲探究 H2O2的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析 H2O2既有氧化性又有还原性，探究 H2O2的氧化
性可以选取的物质是： (填序号)
①淀粉 KI溶液(酸性) ②酸性 KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
根据你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明
H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。
(2)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
a. 制备 H2O2：将 Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。向 A中加入过
量稀 H2SO4，得溶液 B。
b. 检验 H2O2：向溶液 A、B中分别滴加适量 KMnO4溶液。
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Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为 。
Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可
能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想 1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想 2.Mn2+有 性，能与 H2O2反应产生MnO2
猜想 3……
（3）为探究猜想 2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验
如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H2O2溶液 有少量气泡
iii是 ii和 i的对照实验。
X是 、a是 、b是 。
取 i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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参考答案：
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D C D B B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D B D
二、填空题（除特殊标注外，每空 2 分，共 55 分）
16．（13分）
(1) +6（1分）
(2) 还原 Fe3+ 物理
(3)消毒杀菌、净水
(4) ＞
17．（12分）
(1) ④⑦⑩ ①③⑧⑨
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)Ba 2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
(4)Ba 2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
(5)②③①
18．（14分）
(1) Mg2+、Fe3+ SO2- 2-、 4 、CO3 无
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)CO2+2OH-=CO 2 3 +H2O， CO
2 +CO +H O=2HCO 3 2 2 3
(4) ≈ (5)a =（c-b） (6) a：(a＋b))或 a：c
19．(16分)
(1) ① 淀粉 KI溶液变蓝 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O
(2) 5H2O2+6H++2MnO 4 =2Mn2++5O2↑+8H2O 还原
(3) MnSO4溶液 H2O2和 NaOH溶液 H2O2和 H2SO4溶液
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