高三化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册前三章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，独树一帜。下列文物中主要成分属于合金的是（ ）。
A B C D
宣纸 西汉素纱禅衣 四羊方尊 金漆木雕大神龛
2．能实现下列物质间直接转化的是（ ）。
单质氧化物酸（或碱）盐
A．Na B．Al C．Cu D．Fe
3．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）：
途径一：；
途径二：。
上述途径中不涉及的基本反应类型是（ ）。
A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
4．下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（ ）。
A．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
B．小苏打的主要成分是
C．投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色
D．金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中
5．有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是（ ）。
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路”
C．①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小
D．溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象
6．下列颜色变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．铁锅在潮湿的空气中表面产生红色物质
B．向溶液中通入氯气，生成淡黄色沉淀
C．白色的悬浊液放置空气中，生成红褐色沉淀
D．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
7．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）。
A B C D
8．和混合加热可发生反应。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含氧原子数目一定为
B．中含键的数目一定为
C．的溶液中含数目为
D．每生成，反应总共转移电子数目为
9．氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。上述过程中，有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
10．根据溶液中发生的两个反应：①；②（浓）。下列说法错误的是（ ）。
A．反应①发生还原反应
B．反应②表现酸性和还原性
C．反应①②的氧化产物分别为和
D．上述条件下，氧化性：
11．氧钒碱式碳酸铵晶体{，难溶于水），是制备热敏材料的原料。其制备过程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状图法
B．氧钒碱式碳酸铵晶体中Ⅴ的化合价为
C．从环保角度考虑，步骤Ⅰ不能使用浓盐酸代替
D．步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
12．下列说法正确的是（ ）。
A．次氯酸溶液见光分解生成
B．与澄清石灰水反应的离子方程式与的量多少无关
C．通入盛有的试管，固体质量增加
D．用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，确定是否含有钠元素
13．将某固体样品放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加溶液至过量，得到沉淀。已知样品中杂质为、、中的一种或两种。下列关于杂质的说法正确的是（ ）。
A．肯定有 B．肯定有
C．肯定有 D．不可能同时含有、
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是（ ）。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加人溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：
C 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定有
D 向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 氧化性：，和Cu发生置换反应
15．某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：；
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
下列有关说法错误的是（ ）。
A．步骤Ⅰ需搅拌，目的是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ制备时，溶液不能过量
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三硫代碳酸钠、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成__________（填化学式，下同）、、__________。
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。该反应的氧化产物，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（3）纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为__________。
（4）在实验室制备氯气时，用含的浓盐酸无法完全溶解，原因是__________。
（5）实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为__________（填化学式，下同）、__________，其物质的量之和为__________mol。
（6）和均属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，若等物质的量的和分别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为__________。
17．（14分）无水氯化铬（，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化）常作媒染剂和催化剂等。某同学在实验室以为原料利用两种方法制备。回答下列问题：
方法一，流程如下：
（1）步骤Ⅰ“酸溶”反应的离子方程式为__________。
（2）步骤Ⅱ“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为__________（另两种生成物为气体）。
方法二：和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成（有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体），实验装置如图所示：
（4）仪器X的名称为__________。
（5）干燥的的作用是__________。
（6）装置D的作用是__________。
（7）装置E中发生反应的离子方程式为__________。
（8）实验结束后，提纯装置C中的[含极少量的（熔点1650℃）]的方法是__________。
18．（13分）利用含铁废渣（主要含有，，，以及少量Cu、）制备具有净水作用的聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，采取搅拌、加热等措施，其目的是__________。该工序过程中，Cu发生反应的离子方程式为__________。
（2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“氧化”时将__________（填离子符号，下同）转化为__________。
（4）检验“氧化”后的溶液中是否含，可选择的试剂是__________。
（5）“聚合”时，研究了反应温度、反应时间和摩尔比对所得产物净水效果（对污水中杂质去除效果）的影响如图所示。“聚合”时的反应条件是__________。
（6）测定聚合硫酸铁铝中含铁量，方法如下：
将聚合硫酸铁铝溶于过量酸中，先用过量将还原成，再加入溶液，然后用标准溶液（先加入几滴指示剂）滴定溶液中的[过程中发生的部分反应为
①；②。]
称取聚合硫酸铁铝配成溶液，取出，经上述方法处理后，再用的标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液，硫酸铁铝中铁元素的质量分数为__________％，若不加入溶液，则测出的含铁量__________（填“增大”“减小”或“无影响”）。
19．（14分）草酸钴晶体用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备等。实验室利用含钴废渣[含、等]制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室里需要溶液。用98％浓硫酸（密度为）配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数），部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为________（填字母序号），若操作C仰视读数，所得硫酸的物质的量浓度__________（填“偏大”或“偏小”）。
A．B．C．D．
（2）“溶解还原”时反应温度为50℃。控制该温度所采用的加热方式为__________；转化为的离子方程式为__________。
（3）“沉钴”时，判断已沉淀完全的实验方法为__________。
（4）某同学研究了热分解质量变化。反应条件：隔绝空气加热。实验数据如下表所示：
温度/℃ 固体（纯净物）质量/g
初始 18.3
150 14.7
350 5.9
①150℃时，剩余固体物质的化学式为__________。
②150～350℃过程中，固体物质逐渐分解，至350℃时完全分解，写出该温度范围内，反应的化学方程式：__________。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C
纸张的主要成分是纤维素，A项不符合题意；
西汉素纱禅衣主要成分是丝绸，为蛋白质，属于有机物，B项不符合题意；
四羊方尊是青铜器皿，青铜属于合金，C项符合题意；
金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，为纤维素，属于有机物，D项不符合题意。
2．A
Na与反应生成或，或与水反应生成，与盐酸反应生成，A项符合题意；
不与水反应，B项不符合题意；
Cu与反应生成，不与水反应，C项不符合题意；
Fe与反应生成或，或不与水反应，D项不符合题意。
3．B
途径一涉及的基本反应类型为分解反应、置换反应，途径二涉及的基本反应类型为复分解反应、置换反应，故不涉及化合反应，B项符合题意。
4．B 小苏打的主要成分是，B项错误；A、C、D三项均正确。
5．D
悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A项正确；
②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B项正确；
①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，C项正确；
溶液属于混合物，电解质指的是纯净物，②体系中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D项错误。
6．D
铁锅在潮湿的空气中生锈，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
向溶液中通入氯气，生成淡黄色的硫单质，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；
的悬浊液放置空气中，发生氧化还原反应生成红褐色的，C项不符合题意；
向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀，发生了复分解反应，D项符合题意。
7．D
氯气在水中的溶解度较小，应用溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，D项符合题意；
A、B、C三项均能达到实验目的，不符合题意。
8．D
水中还含有氧原子，A项错误；
没有具体状态，无法计算，B项错误；
无体积，无法计算，C项错误；
根据化学方程式可知，反应每产生，过程中转移，则每生成．反应总共转移，D项正确。
9．C
为强酸，应拆开，且反应需加热A项错误；
原子不守恒，B项错误；C项正确；
反应生成，D项错误。
10．C
反应①中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确；
反应②表现酸性和还原性，B项正确；
反应①②的氧化产物分别为和，C项错误；
由反应①②可知，D项正确。
11．C
是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，A项错误；
氧钒碱式碳酸铵晶体中Ⅴ的化合价为，B项错误；
若用浓盐酸代替，会产生有毒的，C项正确；
步骤Ⅱ不需要分液漏斗，D项错误。
12．C
次氯酸见光分解生成和，A项错误；
的量多或量少，与澄清石灰水反应的离子方程式不同，B项错误；
与反应，每生成，固体质量增加，C项正确；
玻璃中含有钠元素，D项错误。
13．A
取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有，因为不溶于水，B项错误；
再加入能产生沉淀，该沉淀为，假设全部为，则生成的质量为，则杂质中含有的质量分数应该大于中的质量分数，则一定含有，A项正确；
可能含有，C，D两项错误。
14．B
溶液中也可能有、等，A项错误；
溶液变蓝，说明生成了，故氧化性：，B项正确；
由于实验操作顺序错误，不能得出溶液中一定有的结论，C项错误；
和Cu发生反应，但不是置换反应，D项错误。
15．C
步骤Ⅰ，搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，避免反应物浓度局部过高，A项正确；
根据信息①可知，氢氧化钠过量时，锌的主要存在形式是，不能生成，B项正确；
由信息②可知：39℃以下稳定，故用50℃的热水洗涤时会导致分解为其他物质，C项错误；
由流程可知，控温煅烧时会转化为纳米氧化锌，故控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小，D项正确。
16．（1）；（顺序可互换，各1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止（1分）
（5）（1分）；（1分）；0.2（2分）
（6）离子（1分）；（2分）
解析：
（2）与酸性溶液反应时，价的S被氧化为，化合价升高，中价的Mn被还原为价的，化合价降低5，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）因每步反应完全，“加热”时根据
知，
生成、、分别为、、。
又知：
综上所述，生成和的物质的量之和为。
（6）根据反应；可知，若等物质的量的和分别与足量水反应，产生的气体物质的量之比为。
17．（1）（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（3）（2分）
（4）长颈漏斗（1分）
（5）排尽装置中的空气，载气（2分）
（6）防止装置E中的水蒸气进入装置C中（1分）
（7）（2分）
（8）升华（2分）
18．（1）加快酸溶速率（1分）；（2分）
（2）（1分）
（3）；（各1分）
（4）（或其他合理答案，1分）
（5）反应温度90℃、反应时间，摩尔比为0.11（2分）
（6）38.4；增大（各2分）
19．（1）54.3（2分）；BADC（2分）；偏小（1分）
（2）水浴加热（1分）；（2分）
（3）取反应后的上层溶液少许，滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已沉淀完全（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
