将聚合硫酸铁铝溶于过量酸中，先用过量SC2将Fe3+还原成Fe2+,再加人HgCl2溶液，然后用标
准K2Cr2O,溶液（先加人几滴指示剂）滴定溶液中的Fe2+[过程中发生的部分反应为①Sn2+十
2Hg2++8C-—Hg2Cl2↓+SnCl;②Cr2O月+l4H++6Fe2+-2Cr3++6Fe3++7H2O.]
称取聚合硫酸铁铝5.600g配成100.00mL溶液，取出20.00mL,经上述方法处理后，再用
0.10mol·L-的K2Cr2O,标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL,硫酸铁铝中铁元
素的质量分数为
%,若不加人HgC2溶液，则测出的含铁量
(填“增大”“减
小”或“无影响”)。
19.(14分)草酸钴晶体用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备等。实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、
Fe(OH)3等]制备CoC2O4·2H2O的流程如图所示：
H2SO4溶液
NaClO3,O2
(NH)2CO
钻渣 第都还原浸液 些化处里CoS0溶液 沉草coC,0,·2H,0
Naz SO3
铁渣
回答下列问题：
(1)实验室里需要400mL2mol·L1H2S04溶液。用98%浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制该溶
液时，所需的浓硫酸的体积为
L(保留一位小数)，部分实验操作如图所示，正确的步
骤顺序为
(填字母序号)，若操作C仰视读数，所得硫酸的物质的量浓度
(填
“偏大”或“偏小”)。
A
B
(2)“溶解还原”时反应温度为50℃。控制该温度所采用的加热方式为
;Co(OH)3转化为
Co2+的离子方程式为
(3)“沉钴”时，判断Co+已沉淀完全的实验方法为
(4)某同学研究了CoC2O,·2H2O热分解质量变化。反应条件：隔绝空气加热。实验数据如下表
所示：
温度/℃
固体（纯净物）质量/g
初始
18.3
150
14.7
350
5.9
①150℃时，剩余固体物质的化学式为
②150~350℃过程中，固体物质逐渐分解，至350℃时完全分解，写出该温度范围内，反应的化学
方程式：
【高三9月质量检测·化学第6页（共6页）】
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高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C纸张的主要成分是纤维素，A项不符合题意；西汉素纱禅衣主要成分是丝绸，为蛋白质，属于有机物，B项不符合题
意；四羊方尊是青铜器皿，青铜属于合金，C项符合题意；金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，为纤维素，属于有机物，
D项不符合题意。
2.ANa与O2反应生成Na2O或Na2O2,Na2O或Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH与盐酸反应生成NaCl,A项符合题
意；Al2O5不与水反应，B项不符合题意；Cu与O2反应生成CuO,CuO不与水反应，C项不符合题意；Fe与O2反应生成
Fe2O或FeO4,FezO或FeO,不与水反应，D项不符合题意。
3.B途径一涉及的基本反应类型为分解反应、置换反应，途径二涉及的基本反应类型为复分解反应、置换反应，故不涉及
化合反应，B项符合题意。
4.B小苏打的主要成分是NaHCO3,B项错误；A,C、D三项均正确。
5.D悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A项正
确；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B项正确；①②③
分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，C项正确；FCl溶液属于混合物，电解质指的是纯净物，②体系中滴加稀硫
酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D项错误。
6.D铁锅在潮湿的空气中生锈，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；向H2S溶液中通人氯气，生成淡黄色的硫单质，发
生了氧化还原反应，B项不符合题意；F(OH)2的悬浊液放置空气中，发生氧化还原反应生成红褐色的Fe(OH)3,C项
不符合题意；向NaHSO,溶液中加人少量BaC2溶液，生成白色沉淀，发生了复分解反应，D项符合题意。
7.D氯气在水中的溶解度较小，应用NOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，D项符合题意；A、B、C三项均能
达到实验目的，不符合题意。
8.D水中还含有氧原子，A项错误；没有具体状态，无法计算，B项错误；无体积，无法计算，C项错误；根据化学方程式可
知，反应每产生2molN2,过程中转移10mole,则每生成1molN2,反应总共转移5mole,D项正确。
9.CHCl为强酸，应拆开，且反应需加热A项错误；原子不守恒，B项错误；C项正确；反应生成SO,D项错误。
10.C反应①KBO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确；反应②HCl表现酸性和还原性，B项正确；反应①②的
氧化产物分别为KCO3和C2,C项错误；由反应①②可知，D项正确。
11.CNH,HCO是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，A项错误；氧钒碱式碳酸铵晶体中V的化合价为
+4,B项错误；若用浓盐酸代替N2H,·HC,会产生有毒的C2,C项正确；步骤Ⅱ不需要分液漏斗，D项错误。
12.C次氯酸见光分解生成O2和HCl,A项错误；NaHCO3的量多或量少，与澄清石灰水反应的离子方程式不同，B项错
误；CO2与Na2O2反应，每2 mol CO2生成1molO2,固体质量增加，C项正确；玻璃中含有钠元素，D项错误。
13.A取样品加人水中，全部溶解，则不可能含有BaCl2,因为BaCO3不溶于水，B项错误；再加人CaCl2能产生19.0g沉
淀，该沉淀为CaCO3,假设24.84g全部为K2CO3,则生成CaCO3的质量为18.0g,则杂质中含有CO号的质量分数应
该大于K2CO,中CO号的质量分数，则一定含有N2CO,A项正确；可能含有KCl,C、D两项错误。
14.B溶液中也可能有CO、Ag等，A项错误；溶液变蓝，说明生成了2，故氧化性：F3+>2,B项正确；由于实验操作
顺序错误，不能得出溶液中一定有Fe2+的结论，C项错误；Fe2(SO,)3和Cu发生反应，但不是置换反应，D项错误。
15.C步骤I,搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，避免反应物浓度局部过高，A项正确；根据信息①可知，氢氧
化钠过量时，锌的主要存在形式是[Zn(OH),]2-,不能生成e一Zn(OH)2,B项正确；由信息②可知，e一Zn(OH)239℃
以下稳定，故用50℃的热水洗涤时会导致ε一Z(OH)2分解为其他物质，C项错误；由流程可知，控温煅烧时
e一Zn(OH)2会转化为纳米氧化锌，故控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小，D项正确。
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