高三联考化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（ ）
A．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子
B．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化
C．辣椒酱中的油与甲烷互为同系物
D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是SiO2
2．“油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是（ ）
A．甘油 B．汽油 C．牛油 D．生物柴油
3．下列不能用作耐火材料的碱性氧化物是（ ）
A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O
4．中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为（ ）
仪器
选项 A B C D
5．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（ ）
A．固体试剂一般存放于广口瓶中
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存
6．化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是（ ）
选项 工业或生活现象 化学知识解读
A 铝箔常作为食品、药品的包装材料 铝是不活泼金属且性质稳定
B 活性炭用于净化处理水 活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色
C 栽培韭菜过程中施加草木灰 草木灰中含K2CO3等
D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将铜片加到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
B．将过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
8．Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
已知：反应（蓝色）+2KCl可用来检验Fe2+。
下列叙述错误的是（ ）
A．分析过程I和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的催化剂
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．用盐酸、溶液检验Fe3O4和FeO混合物中的FeO
D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2的含量
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为
B．1L1mol·L-1氨水中NH3分子数为
C．当Al与KOH反应产生33.6L（标准状况下）H2时，消耗氧化剂的分子数为
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为
10．下列实验设计正确且能达到目的的是（ ）
直接加水至凹液面与刻度线相切 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中 将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1盐酸中
A．配制NaCl溶液 B．喷泉实验 C．钠在空气中燃烧 D．中和反应反应热测定
11．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1g·cm-3的NaCl溶液与密度为1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm-3与1.2g·cm-3之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间
12．某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是（ ）
A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl-
B．c处现象为先变红后褪色
C．d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
13．白色固体样品X，可能含Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和BaCO3之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验（必要时微热，使之充分反应），实验记录如下：
编号 操作 现象
I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色
Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液
Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体
依据实验现象，下列说法错误的是（ ）
A．X可能是Na2S2O3
B．X不可能含KOH或BaCO3
C．X可能是Na2S和Na2SO3的混合物
D．X可能是Na2S2O3和Na2CO3的混合物
14．下列实验操作、结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 结论
A 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者 HCN的酸性比H2CO3的强
B 用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5 溶液R一定呈酸性
C 常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象 铁铝合金不和浓硫酸反应
D 将MnSO4溶液和（NH4）2S2Og溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色 Ag+作为MnSO4和（NH4）2S2O8反应的催化剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国黄金资源储量丰富，分布较广，黄金冶炼方法很多。工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN有剧毒，易挥发，25℃时。
（1）配离子中的中心离子是_________，配体是_________。
（2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于_________（填标号）溶液中，再用蒸馏水稀释。
A．HCl B．KOH C．NaCl D．NaOH
（3）矿石的预处理方法很多，微生物氧化又称细菌氧化，中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，有一种氧化亚铁硫杆菌，其主要特性是嗜酸、需要氧气，生长的主要条件是酸性环境，最佳pH为1.7～2.4。写出在“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式：_________。
（4）对矿石进行“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_________（填标号）。
A．无须控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无须耐高温 D．不产生废液废渣
（5）可用Cl2处理含CN-废水：__________CN-+_________Cl2+__________=_________HCO3-+_________N2+___________Cl-+_________。
①CN-中各原子均达到8电子稳定结构，CN-的电子式是_________。
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为_________。（表示阿伏加德罗常数的值）
16．（15分）某待测液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I-、Br-、Al3+、Cl-、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。
已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
（1）待测液中_______mol·L-1。
（2）生成不溶物I的离子方程式为_______。
（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为_______、_______。
（4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_______。
（5）待测液中，一定含有的阴离子有、_______，一定不含的离子是_______。
17．（14分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要生产流程如图：
已知：I．Cl2和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClO3；
Ⅱ．K2FeO4在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；
Ⅲ．K2FeO4不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
（1）1mol基态Fe原子中有_______个未成对电子。
（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：_______。
（3）写出反应②的离子方程式：________。
（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用_______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有_______。
（5）实验室也可以用氯气与Fe（OH）3在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4，该反应中每制得2molK2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为_______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是________（用文字描述）。
18．（15分）某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：
（1）PH4I中I的化合价为_______价。
（2）仪器a的名称是________。
（3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______（填标号）。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
（4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。
（5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M（由Cu和P两种元素组成）。22.3gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。
（6）进一步研究发现，某条件下向CuSO4溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。
