人大附中 2025届高三化学练习 2
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2024年 09月 24日
本卷主要检测知识范围 元素化合物部分
说明：本试卷 18道题，共 100分；考试时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没．有．涉．及．化学反应的是
A B C D
神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
2. 关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中，不．正．确．的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 NaOH溶液使 NaHCO3转化为 Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的 pH差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异
3．用充有 NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验分析正确的是
A．产生“喷泉”证明 NH3与 H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明 NH3极易溶于水
C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
4. 下列方程式与所给事实不．相．符．的是
A．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的 Pb2+：
MnS(s) + Pb2+ (aq) === PbS (s) + Mn2+(aq)
B．用绿矾（FeSO4 7H2O）将酸性工业废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+
6Fe2++Cr O 2-+14H+＝＝＝ 6Fe3++2Cr3+2 7 +7H2O
C．用 5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 Ba2+：SO 2-4 +Ba2+＝＝＝ BaSO4↓
D．用 Na + -2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为溶于酸的 CaCO3：Ca2 +CO32 ＝＝＝CaCO3↓
1
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5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO2－ －4 、F
B．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO－ 2－3、SO 4
C．能使品红褪色的溶液中：MnO－4、Mg2+
－
、I 、Ca2+
D．与 Al反应能生成氢气的溶液中：NH +4 、Fe3+、NO－3、SO2－4
6．下列装置和药品的选择正确的是
A．实验室制氨气 B．除去 CO2中的 HCl C．验证 SO2的漂白性 D．收集 NO2气体
7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不．正．确．的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8． 工业上通常利用反应 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑来获得单质铝，反应时还需要向 Al2O3（熔点
2050 ℃）中添加 Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不．正．确．的是
A．Al2O3和 Na3[AlF6]熔化时均有化学键被破坏
B．制得的 Al是金属晶体，由“自由电子”和 Al3+之间强的相互作用而形成
C．[AlF6]3－的中心离子是 Al3+，其配位数为 6
D．可将该反应中的 Al2O3换成 AlCl3（熔点 194℃）进行电解获得单质铝
2
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9．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下：
下列说法不．正．确．的是
A．I的化学方程式：
B．II中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫磺可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
10．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
向某补血口服液中滴加几滴酸性 酸性 KMnO4
A 该补血口服液中一定含有 Fe2+
KMnO4溶液 溶液紫色褪去
－
用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并继续加水 溶液由绿色逐 [CuCl4]2 +4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
B
稀释 渐变为蓝色 正向移动
将 25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到 溶液的 pH逐
C 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
40℃，用传感器监测溶液 pH变化 渐减小
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入
D 产生白色沉淀 该气体中一定含有 SO2
BaCl2溶液中
11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如下。
已知：i. 与 Na2CO3 反应时，Br2转化为 BrO －3 和 Br－。ii. HBrO3为强酸。下列说法不．正．确．的是
A．酸化海水通入 Cl2提取溴的反应：Cl + 2Br-2 == 2Cl- + Br2
B．脱氯过程 Fe2+和 Br－均具有脱氯作用
C．用 Na2CO3溶液吸收足量 Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 HCO －3
D．H2SO4酸化后重新得到 Br2的反应：5Br－+ BrO －3 + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
3
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12．某实验如下：
①向 2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉 KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不．正．确．的是
A － －．仅根据实验①能说明还原性：Br > Cl
B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2
C．上述实验验证了 Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱
D．向实验③所得溶液中加 CCl4，充分振荡，下层为橙红色
13．用体积相同的 15 mol·L-1HNO3、4 mol·L-1HNO3 分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①HNO3(浓)与 Cu 的反应——所得溶液为绿色
②HNO3(稀)与 Cu 的反应——所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
Ⅰ 向外拉动注 ①中液面上方呈红棕色，……
Ⅱ 射器活塞 ②中无明显变化
下列分析正确的是
A．①中产生 NO2，②中产生 NO，说明氧化性：稀 HNO3＞浓 HNO3
B．溶解等量的 Cu，消耗 HNO3（浓）的物质的量多于 HNO3（稀）
C．Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应 2NO + O2 ==2NO2
D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化
14. 不同条件下，当 KMnO4与 KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化
序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IOx-
已知：MnO -4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+):n(I2)=1:5
B．对比反应①和②，x=3
C －．对比反应①和②，I 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 pH变化：①增大，②不变
4
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第二部分
本部分共 4 题，共 58 分。
15．（20分）按要求用相应的化学用语填空。
（1）膨松剂是使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。NaHCO3就是一种常用的膨松剂，
受热分解会产生气体__________________________（化．学．方．程．式．），在醋酸存在的情况下，NaHCO3的作用
效果更好，因为它可以与醋酸反应_______________________________（离．子．方．程．式．），且等量的 NaHCO3
与过．量．酸反应时比受热完．全．分解时能产生的 CO2气体更_____（填“多”或“少”）。
（2）氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。
（①．②．均．用．离．子．方．程．式．表．示．）
①84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，可以用氯气与 NaOH溶液反应制得，制备
的原理为_____________________________________。在使用其对用具进行消毒时，有效成分可与环境中的
CO2反应产生氧化性更强的 HClO，反应的原理为________________________________________（已知酸性
强弱：H2CO3>HClO>HCO －3 ）。消毒液不得与酸性产品（如洁厕灵，相当于稀盐酸）同时使用，否则会产生
有毒的氯气，原理为________________________________________________。
②用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄
铁矿（FeS2）、过．量．的氯酸钠（NaClO3）和稀硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿难溶于水，其中
的硫元素（－1价）最终氧化成 SO 2－4 ，写出制备二氧化氯的离子方程式
_______________________________________________________________。
（3）硝酸是一种重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。实验室储存浓 HNO3时需用棕
色瓶避光保存，原因是____________________________________（化．学．方．程．式．）。
（4）含有铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要的作用。
电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用 FeCl3溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀
的原理为_____________________________________（离．子．方．程．式．）。
（5）在高中阶段我们学习了很多物质的制取方法，请书写下列物质的制取的化学方程式
①实验室制氯气_____________________________________
②氯碱工业制氯气____________________________________
③实验室制氨气______________________________________
④工业合成氨气______________________________________
⑤空气中 SO2形成硫酸型酸雨的成因______________________________
5
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16 －．（11分）[FeF ]3 与许多金属离子或 NH＋6 4 形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进
行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8（或 H2O －2）等物质的溶液（pH ≈ 2）。S2O 28 的结构如下：
－
①比较 S2O 28 中 O－S－O和 S－O－O键角大小，从原子结构的角度说明理由:_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
a．(NH4)2S2O8能将 Fe2+氧化为 Fe3+的可能原因是含有“－O－O－”结构
b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7价
c．1 mol S2O 2－8 被还原为 SO42－得到 2 mol e－
③ 转化液 pH过小时，不易得到 K3[FeF6]，原因是_______。
（3）[FeF ]3－6 与 NH＋4 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有_______（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
② (NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如下图所示:
“ ” _______ “NH＋” “[FeF ]3－图中 代表的是 （填 4 或 6 ”）。
已知(NH4)3[FeF6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为_______ g·cm-3。
(1nm =10-7cm)
6
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17．（14分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过
程如下：
资料：
i. 含银废催化剂成分：主要含 Ag、α-Al2O3、及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。
ii. α-Al2O3为载体，且不溶于硝酸。
（1）预处理
过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有 ，银与稀硝酸反应的离子方程式是 。
（2）分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的 Fe3+所用的试剂是 。
②写出过程Ⅲ中发生的离子方程式 。
③过程Ⅳ中，N2H4·H2O被氧化为 N2，同时获得粗银，该反应的离子方程式是 。
（3）银纯度测定
采用如下方法测定粗银中银的纯度：取 m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾（NH4Fe(SO4)2·12H2O）为指示
剂，用 c mol/L的 KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液 V mL。
－
已知：i. Ag++SCN AgSCN↓(白色) K=1012
Fe3+ +SCN－ [FeSCN]2+ (红色) K=102.3
ii.Fe3+开始沉淀的 pH为 1.5，完全沉淀的 pH为 2.8
iii.AgSCN 可溶于较浓硝酸
①判断已达滴定终点时的现象是 。
②为保证获取数据准确性，滴定时溶液 c (H+)一般控制在 0.1~1 mol/L之间，可能原因是
。
③该工艺获得粗品中银的纯度计算式是 。（用质量分数表示）
7
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18．（13分）探究一定浓度 H2SO4与卤素离子（Cl－、Br－、I－）的反应。实验如下：
（1）a. 用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 。
（2）用 CuSO4溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀 CuS，该气体是 。
（3）检验ⅱ中产物:
Ⅰ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含 Br2。
Ⅱ．取ⅱ中部分溶液，用 CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层（溶液 A）无色。
以下实验证实了溶液 A中含 SO2，过程如下：
足量
① 白色沉淀 1的成分是 。
② 生成白色沉淀 3的离子方程式是 。
（4）已知：X2+ SO2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 (X= Cl、Br、I)，探究ⅱ中溶液同时存在 Br2、SO2的原因。
将ⅱ中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a．Br2与 H2O发生了反应。
b．加水稀释导致溶液颜色变浅。
c．Br2与 SO2在溶液中发生了反应。
① 资料：Br2 + H2O HBr + HBrO K = 4.0×10-9 ，判断 a （填“是”
或“不是”）主要原因。
② 实验证实 b不是主要原因，操作和现象是 。
可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③ 原因 c 成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试结合氧化还原反应规律解释原
因 。
（5 －）实验表明，一定浓度 H 2SO 4 氧化 Br 、 I－ ，不能氧化 Cl－，从原子结构
角度说明 。
8
{#{QQABDYyUogCgAoAAABhCEwFICEAQkBGCAYgGABAIoAIBwRFABAA=}#}人大附中2025届高三化学练习2 参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D D D D A B C
8 9 10 11 12 13 14
D B B C B B B
15.（20分）（每空1分）
（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
..HCO3- + CH3COOH=CH3COO-+ H2O+ CO2↑ 多
（2）①. Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ClO- + CO2 + H2O = HClO+ HCO3-
.2H＋＋Cl－＋ClO－= Cl2↑ + H2O
...② FeS2+15ClO3-+ 14H+=Fe3+ +15ClO2 +2SO42-+ 7H2O（2分）
（3）4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O
（4）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
（5）① 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）
..② 2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH（2分）
..③ 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2分）
..④ N2 + 3H22NH3（2分）
..⑤ SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）
16.（11分）（每空2分）
（1）（1分）
（2）① O－S－O中的S是sp3杂化，无孤电子对；S－O－O中的中心原子.O
..也是sp3杂化，但有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，
...所以O－S－O的键角大于S－O－O的键角。
.② ac（1分）
.③ c(H+)较大，F－与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3－。
（3）① abe ② [FeF6]3－（1分） 4M/(NA×a3×10 21)
17.（14分）（每空2分）
（1）磨碎 、85℃ 3Ag + 4H++NO3－= 3Ag+ +NO↑ + 2H2O
（2）①KSCN（1分）
② AgCl + 2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋Cl－+ 2H2O
③ 4Ag(NH3)2+ + N2H4·H2O + 3H2O=4Ag↓＋N2↑＋4NH4+＋4NH3·H2O
（3）① 锥形瓶中的溶液（或白色浊液变红）由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
.② c(H+)太小时，会导致Fe3+水解，对滴定终点的颜色产生干扰；c(H+)太大时，会导
....致AgSCN溶解造成标准液消耗过多，产生实验误差。
③ （1分）
18．（13分）（每空2分）
（1）HCl （1分）
（2）H2S （1分）
（3）① BaSO3和BaSO4
② 4H+ + H2SO3 + 2S2－=== 3S↓+ 3H2O（或4H+ + SO2 + 2S2－=== 3S↓+ 2H2O）
（4）① 不是 （1分）
② 取b中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色
..③ 稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4＞Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性H2SO4＜Br2
Cl、Br、I同主族，电子层数Cl＜Br＜I，原子半径Cl＜Br＜I（或离子半径比较），得电子能力Cl＞Br＞I，还原性Cl－＜Br－＜I－。
