2024～2025学年度上学期高一9月月考试卷
化学
（试卷满分100分时间75分钟）
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cu64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
磨豆 过滤 煮浆 点卤
下列说法错误的是（ ）
A．“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质
B．稀豆浆具有丁达尔效应
C．“煮浆”可使某些微生物杂菌失活
D．“点卤”使用的硫酸钙是电解质
2．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化碳
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 氢氧化钡 碳酸 苏打 二氧化
3．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物
B．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素可将转变为，所以维生素具有还原性，常用作抗氧化剂
4．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
① ② ③
④
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
5．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
6．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．和与与
B．和与和
C．和与与
D．和与和
7．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的溶液都是导体。下列说法正确的是（ ）
A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质
B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体
C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离
D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质
10．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C．点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加
11．对于反应，以下叙述正确的是（ ）
A．是氧化剂，是还原剂
B．被氧化的原子和被还原的原子的个数比为
C．既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为
12．已知：①；②。则下列判断正确的是（ ）
A．在反应②中只表现出还原性
B．氧化性强弱：
C．只有氧化性，只有还原性
D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：
13．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素的化合价、的值分别是（ ）
A．价 2 B．价 1 C．价 0 D．价 3
14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
已知：与反应生成白色沉淀。根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如下图所示不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收的总反应为
二、非选择题（本题共4大题，共55分。）
16．（11分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为 迅速出现
2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热饱和溶液 一段时间后出现
①实验1，生成胶体和______（填化学式）。
②实验2与实验1对比，优点是______（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______，控制反应条件即可制得。
④用______鉴别已经制备的胶体；
（2）胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
Ⅲ．检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有
实验4取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有______（填化学式）。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，______。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______。
④去除水中高浓度酸的原理是，胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是______。
17．（14分）天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于______（填字母，下同），醋酸溶液属于______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______（填微粒符号、不考虑）。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为______；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为______，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：______。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是______。（填字母）
18．（14分）为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到盐的溶液呈蓝色，且盐固体中阴阳离子个数之比为；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C．_______； D．______。
（2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：______。
（3）写出④中发生反应的离子方程式：______。
（4）向B盐与盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有______（按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为______。
19．（16分）填空。
（1）有下列四个反应：
①
②
③
④
上述反应中不属于氧化还原反应的是______（填序号，下同）；只作还原剂的是______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。下列不能实现这种转化的物质是______。（填字母）。
a．酸性溶液 b． c． d．浓硫酸
（3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。。（填字母）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和
（4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：（铅丹）则铅丹的化学式为______。
（5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
