江西智学联盟体2024-2025学年高三9月质量检测
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—20 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂
C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，此诗句中“翠色”来自氯酸钾
2.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，以便消费者能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是（ ）
选项 物质 类别
A 钠、氯气、冰水混合物、漂白粉 纯净物
B 碘伏、生石灰、青铜、空气 混合物
C 硫酸、氧化钠、消石灰、胆矾 电解质
D 纯碱、氢氧化钠、氨气、氢氧化二氨合银 碱
3.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
4.Na及其化合物是重要的物质。下列说法正确的是（ ）
A.保存NaOH溶液用带玻璃塞的试剂瓶
B.俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C.侯氏制碱法的原理利用了钠的化合物的熔点不同的性质
D.工业上高温条件下可利用钠与熔融的氯化钾反应制备钾，利用了钠的还原性强于钾
5.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是（ ）
A.图a中每个吸引6个 B.图b说明通电后NaCl才电离
C.图c中X与电源负极相连 D.图c中Y上产生
6.用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.反应生成22.4L时，参加反应的数目为
B.当电解质为2L硫酸铜溶液时，两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为
C.胆矾中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D.0.5LpH=1的溶液中，
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量金属钠投入溶液中：
B.溶液中加入足量石灰乳：
C.滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
D.饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：
8.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是（ ）
A.铈元素在自然界中主要以游离态形式存在
B.可通过电解熔融制得金属铈
C.铈能从硫酸铁溶液中置换出铁：
D.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
9.如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是（ ）
A.图a：装置模拟侯氏制碱法制取少量固体，乙中试剂为饱和溶液
B.图b：探究熔融条件下烧碱的导电性
C.图c：氨气溶于水的喷泉实验
D.图d：验证铁钉的吸氧腐蚀
10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.甲室混合气体的分子总数为
B.甲室、的物质的量之比为1:4
C.甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某透明溶液：、、、
B.75%酒精中：、、、
C.在pH=13的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液：、、、
12.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。现每次取10mL进行实验：
①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中一定不含有、、
B.无法确定原溶液中是否含有和
C.原溶液中一定含有和，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L
D.要判断原溶液中是否含有，无需再做焰色试验确定
13.某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下。
实验1：
实验2：
下列分析错误的是（ ）
A.实验1中，白色沉淀a是
B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液
D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关
14.已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示（已知生成），下列说法中正确的是（ ）
A.由图可知，氧化性：，还原性：
B.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
C.与反应的方程式中二者系数之比为2:5
D.开始加入的为0.3mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）下图是实验室制备氯气的发生和除杂装置
①A为氯气发生装置，其反应的化学方程式是_________________________。
②装置B中所用的试剂是____________，a导管是________（长/短）管。
（2）“84”消毒液也可用于漂白、杀菌消毒等，其原理是___________________（用离子方程式表示）。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知，溶液中、HClO和物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，红纸褪色快慢和PH的关系是_____________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____________________________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，则每生成1mol，转移_________mol。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________（填字母序号）。
a. b. c.KI d.
16.（15分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。
Ⅰ.一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。
（1）整个过程中可以循环利用的物质是____________。
（2）现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和的体积比为_______。
Ⅱ.实验室模拟捕捉回收，配制的NaOH溶液240mL。
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是___________________________________。
（5）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_________→d→_________→装瓶贴签。
a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
c.将已冷却的溶液注入容量瓶中
d.根据计算，称取取一定量的NaOH固体
e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
f.盖上容量瓶塞了，摇匀
g.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处
（6）配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度________（填“偏大”、“偏小”、“不变“）。
Ⅲ.CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
（注：曲线中共涉及到三步分解反应）。
（7）写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________。
（8）据图分析，CaO捕捉的反应温度应_________（填“高于”或“低于”）800℃。
17.（15分）常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣（主要成分是CoO、，含少量Ni、、等杂质）为原料制备无水氯化钴（）的流程如图（部分产物和条件省略）：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 4.0 7.6 7.7
完全沉淀的pH 5.2 9.2 9.5
②易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
③单质Co能与强酸反应产生。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的电子排布式为____________。
（2）能提高“酸浸”过程中反应速率的措施有_________________________（答1点即可）；的作用是__________________________。
（3）“除铝”过程中应控制溶液的PH范围为________________。
（4）沉钴过程中用也可以达到目的，请写出离子方程式_____________________。
（5）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤等。
（6）在加热条件下“脱水”，写出该反应的总化学方程式_________________________。
（7）采用惰性电极电解溶液可制得单质Co，在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是__________________。
18.（14分）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：①第一步反应中元素价态没有发生变化，X的摩尔质量为321g/mol
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种为溶液H中的溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到等物质的量的三种产物（红棕色固体G和两种组成元素相同的氧化物）。
（1）E分子中心原子的杂化方式________________。
（2）B的晶体结构中每个B分子周围等距且紧邻的B分子的个数是________。
（3）X的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________。
（4）盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式是____________________________。
（5）沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式___________________________________。
（6）X的化学式是__________________________。
（7）溶液D在空气中敞口放置一段时间后可能会变质，请设计实验检验溶液D是否变质：____________________________。
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化学参考答案
1-14 CCBBA BBBBD ACBD
15.（14分，未标注的每空2分）
（1）①
②饱和食盐水；长
（2）
（3）①pH越大，红纸褪色越慢 ②随pH增大HClO含量降低
（4）①1 ②ac
16.（15分）（未标注的每空2分）
（1）CaO、NaOH
（2）1:3
（3）250mL容量瓶、胶头滴管；
（4）向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水。
（5）a e→c→b→h→g→f
（6）偏小
（7）
（8）低于
17.（15分）（未标注的每空2分）
（1）（或）
（2）将矿渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度等；将还原为
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
（6）
（7）若用溶液代替溶液，阳极放电，溶液酸性增强，与Co反应，导致Co产率降低
18.（14分，每空2分）（1）
（2）12
（3）N>O>C
（4）
（5）
（6）
（7）取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液D已经变质，反之，没有变质。
