2024学年第一学期高二年级阶段考化学试卷
注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、元素化合物相关知识（20分）
为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行实验。
1.装置A烧瓶内发生的化学反应________氧化还原反应。（选填“是”或“不是”）
可验证具有还原性的是________。（选填“装置B”或“装置C”）
装置D中倒置漏斗的作用是________。
以下为钠及其化合物的转化关系图：
2.反应①~⑥中属于分解反应的是________（填序号）
3.盐酸与NaOH溶液混合，通过测定放出的热量计算中和热，下列说法正确的是________。
A.分多次向热量计中缓慢倒入NaOH（aq）
B.玻璃搅拌器可用铜棒代替
C.可用等体积等浓度的稀氨水代替NaOH（aq）
D.应采用稍过量的NaOH溶液
4.需要配制溶液时，应称量_______固体。
配制过程：称量→溶解（冷却）→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签
下图图示中，操作①为_______。
A. B. C. D.
工业合成氨：化空气为面包，馈人类以丰收。
5.已知断开键吸收的能量为436kJ，断开键吸收的能量为，和每生成释放92.4kJ热量，则断开吸收的能量是_______。
A.945.6kJ B.1130.4kJ C.431.8kJ D.869.2kJ
6.下图表示合成氨的反应速率和时间的关系，时刻改变的外界条件是______。
A.加入催化剂 B.升温 C.增压 D.充入
7.某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表，请计算：
平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00
最初向容器中充入了______mol的；
化学平衡常数的数值是______（保留两位小数）
二、牙膏（18分）
牙膏是日常生活中常见的口腔清洁用品，其生产和功能与化学有着密切联系。
摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。
8.指出硅元素在周期表中的位置______。
9.推测在水中的溶解性：______。（选填“易溶”或“难溶”）
制备的方法如图：
写出反应I的离子方程式__________________。
氟化亚锡，是牙膏中重要的防龋成分，它们通过化学反应在牙齿表面形成氟化钙，增强牙齿的抗酸能力，预防龋齿。
10.下类物质，所含化学键类型与相同的是______。
A.NaOH B. C.MgO D.
11.已知锡元素（Sn）与硅同族.下列说法正确的是______。（不定项）
A.氢化物稳定性： B.原子半径：
C.锡和硅都可以作半导体材料 D.最高价含氧酸酸性：锡酸<硅酸
12.已知、条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。现把白锡器皿置于、的室内存放，通过计算判断此条件下白锡是否会自发转化为灰锡________。
13.牙齿表面由一层硬的组成为的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：__________
甘油保证了牙膏的稳定性和舒适感，在生产实践中用途广泛。丙烯酸可用甘油催化转化而成：
甘油丙烯醛丙烯酸
已知：反应Ⅰ：
反应II：
甘油常压沸点为，工业生产选择反应温度为，常压下进行。
14.反应I，在_______条件下能自发进行。（选填“高温”或“低温”），反应II，100kPa时的平衡常数_______200kPa时的平衡常数。
A.大于 B.小于 C.等于
15.工业生产选择的反应温度为，若忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低的理由是_______。（任写一条）
三、奥运在身边（20分）
“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、、与淀粉溶液混合反应后变成。
16.发生反应：____________________________________，请配平该离子方程式。
溶液混合后，会形成______色的环。
田径场上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声。
17.撞击时发生反应：。反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为______。上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
18.某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是______。
A.白磷、红磷互为同分异构体
B.上述火药中的红磷可以用白磷代替
C.白磷比红磷的能量低，更稳定
D.能量变化源自化学键的断裂与形成
19.如图，铝热反应中也会用到氯酸钾，其用途和发令枪中火药的反应不同。铝热反应中氯酸钾的作用是______。
奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。
丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：
20.相同条件下，反应的______。
利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产甲醇。
在2L恒容密闭容器中充入和一定量的，化学方程式：。的转化率与温度、投料比的关系如图所示：
21.若从反应开始到A点需要10s，则的平均反应速率_________。
22.根据图象判断_________
A.大于 B.小于 C.等于
该反应的焓变_________0
A.大于 B.小于 C.等于
四、《天工开物》（23分）
该书由明朝宋应星编著，展现了中国17世纪在科学技术领域所取得的辉煌成就，记载了诸多化学知识。
《五金》篇中记录了铁合金：凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。
23.关于铁合金说法错误的是________。
A.熔点比纯铁低 B.硬度比纯铁大
C.目前消耗最多的金属材料 D.人类最早使用的金属材料
24.钢铁易形成原电池而发生腐蚀。其中铁作负极，发生的反应值得推敲：
猜想①；猜想②
铁发生________反应（选填“氧化”，或“还原”），可用实验验证产物；反应一段时间后，取铁棒附近溶液，滴加________溶液（填化学式），根据溶液是否变为血红色，判断产物。
《作咸》篇中描述了海水晒盐的过程。海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图：
25.操作A是_________。
A.蒸发结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
26.海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。
若要检验粗盐中存在，加入的试剂依次是_________溶液、稀硝酸、_________溶液。（填化学式）若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是_________。
27.关于的说法错误的是_________。（不定项）
A.电子式： B.可通过电解法实现的制备
C.制豆腐时，加入可使蛋白质聚沉 D.其溶液可导电，但熔化的不导电
28.上图中虚线框内流程的主要作用是_________。
含有结晶水的金属硫酸盐称为矾，书中呈现了众多矾类物质。
29.“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于_________。
A.合金 B.电解质 C.氧化物 D.混合物
30.文献记载通过焙烧绿矾（主要成分）制备铁红（）。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。
从上述三种假设中挑选一种不合理的并做出解释_________。
31.取28.70g皓矾（，摩尔质量：），加热使其逐步失去结晶水。剩余固体的质量变化如图所示，时所得固体的化学式是_________。
五、尿素（19分）
尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥。
以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，该反应分两步进行：
①
②
32.书写的结构式_________。
33.一定量与在恒温恒容密闭容器中发生反应①，不能说明达到平衡状态的是_________。
A.混合气的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.2v正逆 D.质量不变
34.书写反应②的平衡常数表达式_________。
35.反应能量变化如下图所示，写出总反应的热化学方程式_________。
36.下列关于尿素合成的说法正确的是_________（不定项）
A.及时分离出尿素可促使反应②向正反应方向移动
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率
D.保持压强不变，降低氨碳比可提高反应①中的平衡转化率
过氧化尿素兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型消毒剂。实验室模拟合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
37.球形冷凝管X从_________进水；（选填“a处”或“b处”）
38.“分离”操作的名称为_________；
工业尿素含少量杂质铁、铜离子，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是__________________。
39.为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容，准确量取25mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，然后加入的标准溶液，恰好反应时，消粍溶液16.00mL。
已知：①发生的反应：
②活性氧含量的计算公式为
根据实验结果，计算该样品中活性氧的含量为__________。（写出计算过程，结果用百分数表示）
