石家庄实验中学2023-2024-1学期高一9月月考化学试卷
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(1-8题每题3分，9-21题每题2分，共50分)
1. 将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A. CO2B. CO和H2C. N2D. CO2和N2
【答案】D
【解析】
【详解】混合气体中只有CO2能够与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O而被吸收，故混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后所得气体成分是N2、CO，然后将剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜，CO与CuO在加热时反应产生CO2、Cu，反应方程式为：CO+CuOCO2+Cu，而N2不发生反应，因此最终剩余的气体是CO2和N2，故合理选项是D。
2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误；
B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误；
C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确；
D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误；
故选C。
3. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
选项 氧化物 电解质 盐 混合物鲜
A 生石灰 硫酸钡 纯碱 盐酸
B 干冰 氨水 氯化钠 医用酒精
C 烧碱 硫酸 硝酸铵 冰水混合物
D 二氧化硫 氯化钾 氯化氢 空气
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰属于氧化物，化合物硫酸钡在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；
B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；
C．烧碱是，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；
D．铁红是，属于氧化物，不属于盐，故D错误；
答案选A。
4. 物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是
A. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于交叉关系
C. 碳酸盐与钠盐属于包含关系D. 混合物与空气属于并列关系
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系，故A正确；B．氧化物属于化合物，二者属于包含关系，故B错误；C．碳酸钠属于碳酸盐，也属于钠盐，碳酸盐与钠盐属于交叉关系，故C错误；D．空气与混合物属于包含关系，故D错误；故选：A。
5. 下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物
⑤(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，属于一元酸
A. ①②⑤B. ②③C. ②⑤D. ⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如的混合物中只含有1种元素，①不正确；
②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出，但能电离出的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水，②正确；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物，③不正确；
④都能与水反应生成，但不是碱性氧化物，④不正确；
⑤(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则是正盐，所以属于一元酸，⑤正确；
综上所述，答案选C。
6. 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在
A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分析题给表格，发现甲橱放置酸，乙橱放置碱，丙橱放置非金属单质，丁橱放置金属单质，石墨属于非金属，应放在丙橱中，故C项正确；
答案选C。
7. 下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
③在制备胶体实验中，可以长时间加热
④制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 1个
【答案】A
【解析】
【详解】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以把泥浆聚沉形成三角洲，故①正确；
②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故②正确；
③长时间加热能够使胶体发生聚沉，故③错误；
④制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和氯化铁溶液加入沸水中加热到红褐色出现，不能把饱和氯化铁溶液加入到氢氧化钠溶液中，故④错误；
故正确个数是2个；
答案选A。
8. 加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是
A. Cu(OH)2B. CaCO3C. KMnO4D. KClO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，CuO是碱性氧化物，A错误；
B． CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，B正确；
C． KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和H2O，C错误；
D ．KClO3受热分解生成KCl、O2，产物中没有氧化物，D错误；
故答案选B。
9. 下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑤铜、生石灰、硫酸、纯碱均为强电解质
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②⑤C. ②④D. ②⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①是酸性氧化物，故①错误：
②氧化铝在熔融状态下能导电，说明熔融氧化铝中含有自由移动的离子，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确；
③胆矾的化学式是，具有固定组成，属于纯净物，故③错误；
④电解质浴液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故④正确；
⑤铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故⑤错误；
⑥熔融的电解质不一定能导电，如液态HCl不导电，故⑥错误；
正确的是②④，选C。
10. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. 单质铁能实现上述物质间的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸，故A错误；
B．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，故B正确；
C．属于盐，不是碱，故C错误；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应碱，故D错误；
答案选B。
11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①②B. ①③C. ②③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①是电解质，故①错误；
②YZ段过量，硫酸电离出离子导电，所以YZ段导电能力增大，故②正确；
③溶液导电能力与离子浓度有关，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故③正确；
④a时刻溶液导电能力几乎为0，说明几乎没有自由移动的离子，则溶液与稀硫酸恰好完全生成硫酸钡沉淀和水，故④正确；
正确的是②③④，选C。
12. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误；
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确；
C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误；
D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
13. 下列叙述错误的是：
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质
②溶于水均能导电，所以他们均是电解质
③晶体、熔融是电解质，所以他们均能够导电
④液态HCl不导电，所以属于非电解质
⑤易溶于水，是强电解质，难溶于水，是弱电解质
⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑦在熔融状态下能电离出三种离子
⑧在溶液中的电离方程式分别为：、
A. ①②③⑤⑥B. ②③④⑤C. 没有错D. 全部错
【答案】D
【解析】
【详解】①Fe和石墨均为单质，盐酸、氢氧化钠溶液均是混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，①项错误；
②溶于水均能导电，是因为与水发生反应分别生成，但它们均是非电解质，②项错误；
③是电解质，它们在熔融状态或者水溶液中才能够导电，③项错误；
④液态HCl不导电，但它在水溶液中导电，属于电解质，④项错误；
⑤易溶于水，在水中部分电离，是弱电解质，难溶于水，溶于水的部分全部电离，是强电解质，⑤项错误；
⑥强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，导电性与离子浓度和所带电荷有属关，⑥项错误；
⑦在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，⑦项错误：
⑧溶液中的电离方程式为：、，溶液中的电离方程式为：、，⑧项错误；
综上所述，答案选D。
14. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. 固体NaCl不导电，是非电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案D。
15. 在水浴液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】是弱酸酸式酸根不能拆，因此对应的离子方程式为，其余选项离子方程式均为，故选C。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
C. 向碳酸钙中滴加稀盐酸：
D. 将铁片投入稀盐酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故A错误；
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的离子方程式是，故B错误；
C．向碳酸钙中滴加稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．将铁片投入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
17. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将氧化镁与稀盐酸混合：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，B错误；
C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为，C正确；
D．碳酸钙与盐酸的离子反应方程式为，D错误；
故选C。
18. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是
A. NaOH溶液和稀醋酸的反应B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意；
B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意；
D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意；
故合理选项是C。
19. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++O2-+H+
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=4NH++3NO-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式正确，A正确；
B．KOH为强碱，电离方程式为KOH=K++OH-，B错误；
C．Fe2(SO4)3属于盐，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，C错误；
D．NH4NO3为铵盐，也是硝酸盐，电离方程式为NH4NO3=+，D错误；
故答案选A。
20. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A. 液态氯化钠B. 液态氯化氢
C. 铝D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于离子化合物属于电解质，有自由移动的离子，在给定条件下能导电，A不符合题意；
B．液态氯化氢是共价化合物属于电解质，但没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，B符合题意；
C．铝是单质不是电解质，有自由移动的电子，在给定条件下能导电，C不符合题意；
D．蔗糖不是电解质，没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，D不符合题意；
故选B。
21. 下列电离方程式书写正确的是
A. HF的电离方程式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 碳酸的电离方程式：
D. 在熔融状态下的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF为弱电解质部分电离，电离方程式：，A正确；
B．为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：，B错误；
C．碳酸为弱电解质，分步电离，电离方程式：、，C错误；
D．在熔融状态下的电离方程式：，D错误；
答案选A。
第II卷(非选择题)
二、填空题
22. 按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式)
：___________
：___________
：___________
（2）现有以下物质：①溶液、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤固体、⑥蔗糖、⑦、⑧固体、⑨盐酸、⑩。其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。
（3）写出实验室用饱和溶液制取胶体的离子方程式___________
【答案】（1） ① ②. ③.
（2） ①. ①④⑨ ②. ③⑤⑦⑧ ③. ②⑥⑩
（3）
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式为；
是弱电解质，在水中部分电离为，电离方程式为；
是强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式为；
【小问2详解】
①溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②干冰的成分是二氧化碳，自身不能电离，不导电，属于非电解质；③液态HCl中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦离子中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑧固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩自身不能电离，不导电，属于非电解质；其中能够导电的是①④⑨；属于强电解质的是③⑤⑦⑧﹔属于非电解质的是②⑥⑩。
【小问3详解】
沸水中滴入饱和溶液制取胶体，反应的离子方程式为；
23. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．
（1）填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________
不属于该类别的物质 ___________ ___________
（2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+过量B：___________
：___________
【答案】（1） ①. HCl ②. 硝酸盐 ③. 蒸馏水 ④. 碱
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
A组，HCl是无氧酸，不属于含氧酸的是HCl；
B组，是碳酸盐，是碳酸盐，不属于硝酸盐，所以分类标准是硝酸盐；
C组，溶液、悬浊液、胶体都是混合物，属于分散系，蒸馏水是纯净物，所以不属于分散系的是蒸馏水；
D组，属于碱，是氧化物，不属于碱，分类标准是碱；
【小问2详解】
盐酸+过量Na2CO3反应生成氯化钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式为；
盐酸和过量反应生成氯化铁和水，反应的离子方程是。
24. I．写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________。
（3）稀与溶液的离子方程式：___________。
（4）向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：___________。
（5）写出稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的离子方程式：___________。
II．
（6）写出下列物质的电离方程式：
：___________；
：___________；
：___________。
【答案】（1）
（2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程是；
【小问2详解】
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
稀与溶液反应生成氯酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为；
小问5详解】
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，反应的离子方程为；
【小问6详解】
在熔融状态下电离为Na+、O2-，电离方程式为；
是弱电解质，在水溶液中分步电离，电离方程式为；
是弱电解质，电离方程式为。
25. 现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu丝②③④液态HCl⑤溶液⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为___________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
（3）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
（4）向⑤中逐渐加入过量溶液的离子方程式为___________。
【答案】（1）同素异形体
（2）⑥（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
②和③是由同种元素组成性质不同的单质，互为同素异形体；
【小问2详解】
属于电解质，在熔融状态下能导电；
【小问3详解】
熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：；
【小问4详解】
向溶液中逐渐加入过量溶液，离子方程式：；
石家庄实验中学2023-2024-1学期高一9月月考化学试卷
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(1-8题每题3分，9-21题每题2分，共50分)
1. 将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A. CO2B. CO和H2C. N2D. CO2和N2
2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
3. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
选项 氧化物 电解质 盐 混合物鲜
A 生石灰 硫酸钡 纯碱 盐酸
B 干冰 氨水 氯化钠 医用酒精
C 烧碱 硫酸 硝酸铵 冰水混合物
D 二氧化硫 氯化钾 氯化氢 空气
AAB. BC. CD. D
4. 物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是
A. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于交叉关系
C. 碳酸盐与钠盐属于包含关系D. 混合物与空气属于并列关系
5. 下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物
⑤(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，属于一元酸
A. ①②⑤B. ②③C. ②⑤D. ⑤
6. 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在
A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱
7. 下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
③在制备胶体实验中，可以长时间加热
④制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 1个
8. 加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是
A. Cu(OH)2B. CaCO3C. KMnO4D. KClO3
9. 下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑤铜、生石灰、硫酸、纯碱均为强电解质
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②⑤C. ②④D. ②⑥
10. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. 单质铁能实现上述物质间的转化
11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②YZ段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①②B. ①③C. ②③④D. ②④
12. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B. SO3溶于水形成溶液能导电，但SO3是非电解质
C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
13. 下列叙述错误的是：
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质
②溶于水均能导电，所以他们均是电解质
③晶体、熔融是电解质，所以他们均能够导电
④液态HCl不导电，所以属于非电解质
⑤易溶于水，是强电解质，难溶于水，是弱电解质
⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑦在熔融状态下能电离出三种离子
⑧在溶液中的电离方程式分别为：、
A. ①②③⑤⑥B. ②③④⑤C. 没有错D. 全部错
14. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. 固体NaCl不导电，是非电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
15. 在水浴液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
C. 向碳酸钙中滴加稀盐酸：
D. 将铁片投入稀盐酸中：
17. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将氧化镁与稀盐酸混合：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
18. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是
A. NaOH溶液和稀醋酸的反应B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
19. 下列物质电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++O2-+H+
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=4NH++3NO-
20. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电是
A. 液态氯化钠B. 液态氯化氢
C. 铝D. 蔗糖
21. 下列电离方程式书写正确的是
A. HF的电离方程式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 碳酸的电离方程式：
D. 在熔融状态下的电离方程式：
第II卷(非选择题)
二、填空题
22. 按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式)
：___________
：___________
：___________
（2）现有以下物质：①溶液、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤固体、⑥蔗糖、⑦、⑧固体、⑨盐酸、⑩。其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。
（3）写出实验室用饱和溶液制取胶体的离子方程式___________
23. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．
（1）填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________
不属于该类别的物质 ___________ ___________
（2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+过量B：___________
：___________
24. I．写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________。
（3）稀与溶液的离子方程式：___________。
（4）向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：___________。
（5）写出稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的离子方程式：___________。
II．
（6）写出下列物质的电离方程式：
：___________；
：___________；
：___________。
25. 现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu丝②③④液态HCl⑤溶液⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为___________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
（3）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
（4）向⑤中逐渐加入过量溶液的离子方程式为___________。
