2025届高三9月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
C“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.基态Cr原子的价层电子排布图为
B.的化学名称为甲基丁烯
C.分子的VSEPR模型为
D.用电子式表示的形成过程为：
3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C.用溶液除去锅炉水垢中的：
D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：
4.某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
实验②：向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色。
实验③：取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明既有氧化性又有还原性
5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.含有的中子数为
B.溶液中含有的数为
C.与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D.标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
6.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线
B.硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C.俯视容量瓶颈部的刻度线定容
D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
7.羰基铁[]为分子构成的物质，可用作催化剂。据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.总反应方程式为
B.CO和互为同素异形体
C.该反应可消耗温室气体，并产生清洁燃料
D.催化循环过程中，Fe的成键数目始终没有发生变化
8.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是（ ）
A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X
C.同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入1g Y气体和2g Z气体，则其压强比为
9.碳捕集技术可以有效地减少的排放。两种捕集和转化应用的方法如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.途径Ⅰ和途径Ⅱ都发生了化合反应和分解反应
B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO
C.途径Ⅰ反应过程中发现在催化剂上有积碳，可能发生的化学反应是
D.途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为
10.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.某离子方程式如图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，M与W的原子序数之和是Y的原子序数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.键角： B.可通过电解熔融获得M的单质
C.简单氢化物的沸点： D.同周期第一电离能大于Y的元素有3种
12.钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底而显示为图丙，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.N、B为p区元素，Ca为s区元素 B.该含钙化合物的化学式为
C.图丙中Ca与N的距离为 D.该晶体的密度为
13.如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为
B.乙池中出口G、H处气体分别为、
C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生
14.赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（）中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为、、。向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示[例如，。下列说法错误的是（ ）
A.曲线b表示随pH的变化
B.M点溶液中
C.O点溶液的
D.常温下NaR水溶液中的水解常数与的关系为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）以硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制各和软磁性材料的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为______________。
（2）试剂X是_______（填化学式）。
（3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为______________。
（4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。
锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________（用化学方程式表示）。
（5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_______。
（6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。
①生成沉淀的离子方程式为______________。
②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下：
i.边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，______________；
ii.静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次；
iii.检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。
[开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等]
16.（14分）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
资料：BaS为白色固体，易溶于水。
【实验1】
序号 实验操作 实验现象
1-1 向溶液中加入2mL溶液 产生黑色固体
1-2 向2mL饱和溶液（约为，约为3）中加入2mL饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多
Ⅰ.探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为______________。
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。
【实验2】
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是______________。
②依据实验2，推测加热条件下S与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
③实验2中，加入硝酸的目的是______________。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全实验1-2中静置后红色固体转化为黑色固体的离子方程式：
□□□□_______□_______□
Ⅱ.探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号 实验方案 实验现象
3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
（4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于实验3-2的可能原因是______________。
（5）综合上述实验可以得到的结论有______________。
17.（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
（1）以和为原料合成尿素：
①该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为______________。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①_______。
②在、反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的在为，和的物质的量均为0.5mol，则平衡时H的物质的量为_______mol。用某物质的平衡分压代替其物质的盘浓度也可以表示化学平衡常数（），则反应Ⅰ的化学平衡常数_______MPa（已知：气体分压总压气体的体积分数，计算结果保留两位小数）。
③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是_______、_______。
（3）与反应可生成合成气：。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间t的变化如图所示。
①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：_______（填“”“”或“”）。
②，用表示的平均反应速率为_______。
18.（15分）盐酸洛美沙星具有抗肿瘤活性，以下为其合成路线之一。
已知：Ph代表苯基。
回答下列问题：
（1）下列说法错误的是_______（填标号）。
A.化合物A的结构简式为
B.化合物C能发生加聚反应
C.化合物G中含有配位键
D.盐酸洛美沙星的化学式为
（2）化合物B中官能团的名称为_______。化合物分子中有_______个手性碳原子。
（3）化合物的化学名称是________。
（4）化合物H的结构简式为_______。
（5）由化合物D生成化合物E的化学方程式为______________。
（6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
①核磁共振氢谱显示为3组峰；
②分子中含有1个、1个五元碳环和1个苯环，苯环上连有2个酚羟基且相邻。
（7）以和为原料，设计合成的路线______________（无机试剂、有机溶剂任选）。
2025届高三9月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C A B C A C D C B D D D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，A正确；光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，B错误；镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确；锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确。
2.【答案】A
【解析】基态Cr原子的价层电子排布式为，则价层电子排布图为，A正确；的化学名称为甲基丁烯，B错误；分子的VSEPR模型为，C错误；用电子式表示的形成过程为：，D错误。
3.【答案】C
【解析】铅酸蓄电池充电时的阳极反应为，A错误；向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为，B错误；用溶液除去锅炉水垢中的，反应的离子方程式为，C正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方程式为，D错误。
4.【答案】A
【解析】实验①、②、③均为氧化还原反应。实验①氧化性：；实验②氧化性：，同时实验②只证明了的还原性；实验③氧化性：，故氧化性：，A正确，B、C、D错误。
5.【答案】B
【解析】的物质的量为，1个分子中含个中子，则含有的中子数为，A正确；未给出HCl溶液体积，无法计算，B错误；，，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C正确；和发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，和的总的物质的量为2.5mol，故在光照下充分反应后的分子数为，D正确。
6.【答案】C
【解析】配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，A错误；硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，B错误；俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高，C正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，D错误。
7.【答案】A
【解析】该催化循环中，CO和在催化下生成和，总反应方程式为，A正确；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，CO和均是化合物，两者不是同素异形体的关系，B错误；根据反应机理，该循环系统中CO和反应，产生和温室气体，C错误；由该催化循环中的各含Fe物质的结构可知，Fe的成键数目在发生变化，D错误。
8.【答案】C
【解析】根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量（M）越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确；同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误；同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故气体和气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确。
9.【答案】D
【解析】途径Ⅰ中，饱和溶液吸收发生化合反应（）生成，在分解池中通入高温水蒸气发生分解反应（），重新生成。途径Ⅱ中，发生与CaO的化合反应（），但没有发生分解反应，A错误；途径Ⅱ中发生反应：和，反应过程中CaO没有消耗，不需添加，B错误；途径Ⅰ反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明有部分被还原为C，可能发生的化学反应是，C错误；途径Ⅱ中，与在催化剂作用下发生反应，生成、和，反应的化学方程式为，D正确。
10.【答案】C
【解析】高温下，与反应生成和，C错误。
11.【答案】B
【解析】M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，M与W的原子序数之和是Y的原子序数的3倍，再结合图中化学键数目可知元素M、W、X、Y、Z分别为Ca、H、C、N、O。为直线形分子，为V形分子，故键角：，A错误；可通过电解熔融获得金属钙，B正确；简单氢化物的沸点：，C错误；同周期第一电离能大于N的元素有2种：氟和氖，D错误。
12.【答案】D
【解析】N、B为p区元素，Ca为s区元素，A正确；由均推法可知，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该含钙化合物的化学式为，B正确；图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为正方形对角线的一半：；C正确；的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为，则晶体的密度，D错误。
13.【答案】D
【解析】甲池中负极反应为，A错误；乙池中出口G、H处气体分别为、，B错误；乙池中，穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；当甲池中消耗32g（即1mol）时，外电路上转移4mol电子，乙池中理论上最多产生，即，D正确。
14.【答案】D
【解析】向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生的离子反应为：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。由图可知，曲线a、b、c、d分别表示、、、随pH的变化，A正确；根据电荷守恒可知，溶液中，因为M点溶液中，所以M点溶液中，B正确；因为、，则，，由图可知，O点溶液中，即，解得：，故，等式两边取负对数，得到，即，C正确；NaR水溶液中的水解常数，则，故常温下NaR水溶液中的水解常数与的关系为，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案及评分细则】（14分）
（1）（2分。反应条件也可以写成“高温”）
（2）Fe（1分）
（3）（2分）
（4）隔绝空气（1分） （或）（2分）
（5）（2分）
（6）①
（或）（2分）
②控制溶液的pH小于6.5（1分） 过滤（1分）
【解析】（5）根据得失电子守恒可知，和的关系式为，的纯度为。
16.【答案及评分细则】（14分）
（1）（1分）
（2）①取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成（2分）
②（2分）
③确认白色沉淀中有，排除浓NaOH溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰（2分）
（3）212222（2分）
（4）增大，平衡逆向移动，增大，还原性增强（2分）
（5）溶液与溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应）；pH增大有利于发生氧化反应（3分。每答出一点，给1分）
【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其他量要相同，以此进行对比。
（1）实验中的黑色固体均为CuS，则实验1-1反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为。
（2）①硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成。
②实验2中S与NaOH反应后溶液和氯化钡反应生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，故硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为。
③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有，排除浓NaOH溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰。
（3）黑色固体均为CuS，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子结合转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：。
（4）对还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强。故实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是：增大，平衡逆向移动，增大，还原性增强。
（5）实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可知：溶液与溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应）；pH增大有利于发生氧化反应。
17.【答案及评分细则】（15分）
（1）①低温（1分）
②（或）（2分）
（2）①（2分）
②3.5（2分） 29.17（2分）
③b（1分） d（1分）
（3）①（2分）
②0.05（2分）
【解析】（2）②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为，和的物质的量均为0.5mol。则根据氢原子守恒，可知平衡时；根据碳原子守恒，可知平衡时。平衡时容器中气体的总物质的量。在、50MPa反应条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数。
③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以、随温度升高而增大，随温度升高而减小。反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，故，将图中数据代入可知：，故曲线c、b、d符合此关系，曲线c代表，曲线b代表，曲线d代表。
（3）①温度平衡时，，即，，由于反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即，故增大，即。
②
由图可知，，解得：。，用表示的平均反应速率。
18.【答案及评分细则】（15分）
（1）D（2分）
（2）氨基、碳氟键（2分）
（3）二苯醚（1分） 1（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）4（2分）
（7）（3分）
【解析】（1）盐酸洛美沙星的化学式为，D错误。
（6）化合物F的结构简式为，分子式为。化合物F的同分异构体符合条件：
①核磁共振氢谱显示为3组峰；②分子中含有1个、1个五元碳环和1个苯环，苯环上连有2个酚羟基且相邻。则符合条件的同分异构体有、、、，共4种。
