府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1,A核能属于新能源，A项符合题意；煤、石油、天然气均属于化石能源。
2.D燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(s)的燃烧产物为CO(g),A项结误；H(g)的燃烧产物
为HO(1),B项错误：硫元素变为SO)(g),C项错误；CO(g)燃烧生成CO2(g),D项正确。
3.D锌和盐酸反应的实质：Zn十2H中一Zn+十H2↑，影响反应速率的因素有：镁带的表面积，H+的浓度及
反应体系的温度；C1没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
4.C铜片应接在负极上，A项错误；应用AgNO溶液作电解液，B项错误；铜片上Ag得电子，反应为Ag十
e一一Ag,C项正确：Ag表面无气体生成，D项错误。
5,C其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误：未说明正逆反应速率，无
法判断反应是否达到平衡状态，B项错误；升温，活化分子百分数增大，正，逆反应速率均增大，C项正确；加
入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
6.B该反应为放热反应，A,C两项正确：由N(g)十3H(g)一2NH(g)△H=一38.6kJ·mo1,这是一
个可逆反应，反应不可能完全，B项错误：反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正确。
7.B电子由Zn经外电路流向正极MnO,B项错误：A,C,D项均正确。
8.D(O2)=0.05mol·L1·s1,A项错误；反应速率关系：3u(NO)=2u(HO),B项错误：由于浓度越来越
小，即使将HO移出，正反应速率越来越小，C项错误；20s内NH的转化率为80%，D项正确。
9.BFe(SCN)a溶液中加入周体KSCN,c(SCN)增大，Fe++3SCN=Fe(SCN)z平衡正向移动，颜色加
深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意：平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意：加
压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次酸浓度减小，使得化学平
衡C十HO一HC1十HCIO向右移动，D项不符合题意。
10.A生铁腐蚀速率变快，是因为发生电化学腐蚀，A项正确；发生吸氧腐蚀，B项错误；会加快铁的腐蚀，C项
错误：铁与C反应属于化学腐蚀，D项错误。
11.DI→Ⅱ为放热过程，A项错误；由图可知，在P催化剂表面离解O一H键的活化能较高，解离C一H键
的活化能低，B项错误；在历程I一V中，Ⅱ→Ⅲ，W·V的△H均大于0，为吸热过程，C项错误：由图可知，
HCOOH脱氢是生成H和CO2,所以用HCOOD代替HCOOH,得到的产物为HD和CO2,D项正确。
12.B由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应△H<0、△S<0,根据△G=△H一T△S
0,该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；混合气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体密度始终
不变，B项正确：起始浓度未知，转化率无法比较，C项错误；未指定标准状况，无法计算2.24LC的物质
的量和反应转移电子的物质的量，D项错误。
13.CML一68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴(h+)和电子(e),与硅（半导体）一致，A项正确：由图可
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25-T-081B府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷
化
学
考生注意：
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范图：人教版选操性必修1第一章、第二章、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31K39Fe56Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列属于新能源的是
A.核能
B煤
C,石油
D.天然气
2.下列有关燃烧热的物质转化正确的是
A.C(s)-CO(g)
B.H2(g)-→H2O(g)
C.S(s)-SOs (g)
D.C0(g)-+CO2(g)
3,将镁带投人盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如
Av(H)/mol-(L-s)
图所示。下列因素不会影响反应速率的是
A.盐酸的浓度
).镁带的表面积
时间/s
C.溶液的温度
).(1的浓度
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4,当在铜片上镀银时，下列说法正确的是
A.铜片应接在电池的正极上
B.CuSO4溶液作电解液
C.铜片上发生的反应为Ag+十e一Ag
D.Ag作阳极，其表面有气体生成
5.已知反应：A2(g)十2B(g)一2AB(g)△H<0,下列说法正确的是
A.达到平衡后，升高温度，K值增大
B.2w(A2)=v(B)时，反应一定达平衡状态
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
D.达到平衡后，加人催化剂，A2的平衡转化率增大
6.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=一38.6kJ·mol-1,下列有
关叙述错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.生成1 mol NH3(g)时放出19.3kJ的热量
7.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2O一2MnO(OH)+
Zn(OH)2。下列说法错误的是
A.MnO2为正极，发生还原反应
B.电子由Zn经电解液流向MnO2
C.每消耗6.5gZn,转移0.2mole
D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能
8.某温度下，在体积为1L的容器中发生反应4NH(g)十5O2（g)一4NO(g)+6H2O(g),
NH3在20s内由1.0mol·L-1变成0.2mol·L-1(假设未平衡)。下列说法正确的是
A.20s内(02)=0.04mol·L-1·s1
B.反应速率关系：2w(NO)=3w(H2O)
C.将H2O移出后，正反应速率越来越大
D.20s内NH的转化率为80%
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
AFe(SCN)3溶液中加人固体KSCN后颜色变深
B.缩小容器体积，使2HI一H2+2(g)的平衡体系颜色变深
C.加压有利于合成氨反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是
A.生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关B.钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C.可将铜块安装在钢铁设备上，减小钢铁腐蚀D.铁与C2反应属于电化学腐蚀
【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第2页（共6页）】25一T-081B
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