新蔡县第一高级中学高三2024年9月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成如下图所示的化合物，其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．基态Y原子的电子有6种空间运动状态
C．该化合物中最多有10个原子共平面
D．基态Z原子的电子有5种运动状态
2．设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是
A．1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA
B．含有的电子数目为
C．含有的键数目为
D．含有键的数目为
3．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．的电子式为
C．的VSEPR模型为三角锥 D．为离子晶体
4．矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是
A．0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小
B．碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大
C．卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高
D．卤素单质均能与反应生成氢卤酸和次卤酸
5．NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ni3+的价电子排布图为
B．As位于由Ni构成的四面体空隙中
C．晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个
D．晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm
6．磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．基态B原子价电子轨道表示式
B．晶胞中P原子的配位数是8
C．晶胞中有4个B原子和4个P原子
D．晶体的密度
7．M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强
C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种
D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO
8．生活中常用的香料含有较多的芳香族化合物，肉桂醇和肉桂醛就是其中两种，它们的结构如图所示：
关于两者的说法中，错误的是
A．肉桂醇的分子式是C9H8O，肉桂醛的分子式是C9H10O
B．肉桂醇和肉桂醛分别与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的实验现象相同
C．两者分子中所有碳原子都可能共平面
D．两者分别与溴化氢发生加成反应生成产物均为两种
9．烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下：
下列说法正确的是
A．1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物
B．丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为
C．正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷
D．正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物
10．下列有关乙醛的说法不正确的是
A．可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，断①键
B．②为不饱和键，可与H2发生加成反应
C．由电负性大小推断，与NH3加成生成CH3CH2ONH2
D．受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应
11．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐
D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同
12．下列说法正确的是
A．苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果
B．分子式为和的物质一定互为同系物
C．聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH
13．关子物质的结构与性质，下列说法正确的是
A．P和可以形成分子，N和也可以形成分子
B．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子
C．的键角：
D．的碱性比弱，
14．下列关系错误的是
A．熔点：
B．在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水
C．酸性：
D．基态原子核外未成对电子数：
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。
(1)1mol冰中有 mol“氢键”。
(2)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_____。
A．把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是 。
(4)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。已知冰的升华热是51kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是 kJ/mol。
(5)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填代号)。
16．按照要求回答下列问题：
(1)下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的⑤固体
(a)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同)
(b)以上物质中属于电解质的是 。
(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。
(a)写出B的化学式 。
(b)写出②反应的离子方程式： 。
(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。
①配离子中的中心离子是 ，配体是 。
②可用处理含废水：_________________________________=____________________________________________。
(a)CN 中各原子均达到8电子稳定结构，写出的电子式 。
(b)将上述离子方程式补充完整并配平 。
17．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
(1)基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。
(2)结合图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar] 。
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4% =A中_______。
A．a1%表示54Fe的质量分数
B．a4%表示58Fe的原子个数百分比
C．55.85表示56Fe的质量数
D．A表示铁元素的近似相对原子质量
(4)写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式_______。
A．
B．
C．
D．
(5)与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
(6)配平制取高铁酸钠的化学方程式： 。
_____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+ ______H2O。
(7)高铁酸钠(Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_______。
A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
18．羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图：
(1)A的名称是 ，B中碳 和碳 (填编号)之间的碳碳键是新构建的。
(2)的反应类型是 ，B的结构简式是 。
(3)2，2-二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为 (省略中间体)。
(4)丙醛与丁醛混合后，加入溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物(不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象)有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是 。
(5)依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1 ，中间体2 ，原料 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B B A D C
题号 11 12 13 14
答案 A C C B
15．(1)2 (2)AB
(3) 2H2O=H3O++OH- H2O2分子间的氢键数目比H2O多
(4)20 (5)b
16．(1) ①②④ ④⑤
(2) CuO
(3)
17．(1) 7 9 (2)3d6 (3)BD (4)C
(5)KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4
(6)2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(7)A
18．(1) 3-羟基丁醛 2 3
(2) 消去反应
(3)
(4) 4
(5)
