2025届高三一轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（ ）
A.“只要功夫深，铁杵磨成针”
B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”
2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是（ ）
A.铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是（ ）
选项 X Y 2
A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物
B 胶体 液溶胶 溶液
C 电解质 离子化合物 共价化合物
D 一元酸 含氧酸 无氧酸
4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的电子总数为
B.溶液中：
C.标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子
D.向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
6.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是（ ）
A.与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应
B.向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应
C.向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、
D.向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、
7.粗盐中常含有杂质离子、、，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是（ ）
A.试剂1一定是溶液，目的是除去和
B.试剂1、2、3分别选用溶液、溶液、溶液
C.“除杂4”发生反应的离子方程式为：、
D.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
8.下列两种试剂，相互滴加（试剂的浓度均为），反应现象没有明显差别的是（ ）
A.溶液和盐酸 B.草酸溶液和溶液
C.氨水和硝酸银溶液 D.溶液和溶液
9.在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法：方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式为（未配平）；
方法二：利用与反应制备：（未配平）。
下列有关说法正确的是（ ）
A.上述两种反应均为氧化还原反应 B.的结构式为
C.方法二中生成时则生成 D.产生等物质的量的，方法二更环保
10.过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是（ ）
A.试剂A可以是碱石灰，目的是除去
B.可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D.若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应：
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液与溶液 用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色
C 测定和混合物中的质量分数 取该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
D 证明与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象
12.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的通入的下列溶液中，实验现象及离子方程式的书写均正确的是（ ）
已知酸性强弱顺序：。
选项 溶液 现象 离子方程式
A 水溶液 产生淡黄色沉淀
B 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色，产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀
C 溶液（含酚酞） 溶液由红色变无色
D 酸性溶液 溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀
13.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素的化合物，反应②是工业上制备金属的方法之一。下列说法错误的是（ ）
A.金属X、Y分别是、
B.反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③
C.溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板
D.由转化关系可推知氧化性：
14.随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池（主要含有、、石墨以及其他难溶性杂质）的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：“滤渣1”中含有；“浸出”时温度为，浸出后溶液中还含有少量。
A.预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B.“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为
C.为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D.“滤渣2”的主要成分是和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将、、、、按照一定的分类标准进行分类（如下图），相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。
（1）相连的两种物质都是弱电解质的是_______（填分类代码）；请写出相连的两种物质反应产生气体的离子方程式：_____________________。
（2）已知：溶液的，溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为_______元酸，与足量的溶液反应的化学方程式为_____________________。
（3）、是两种强氧化性酸，但不稳定，在室温下易发生歧化反应。
①请写出分解的化学方程式：_____________________；
②已知硝酸被还原的半反应方程式为，对硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行：
第一步：；
第二步：……
第三步：。
请补充催化机理的第二步反应：_____________________。
（4）肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。
①请写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：_____________________；
②已知肼的密度约为，若制备的肼，理论上需要溶液的体积为_______。
16.（15分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I.沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是_______（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是_______，该仪器在使用前必须进行的一步操作是__________________。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为_______（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A.容量瓶使用前未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II.测定试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。
实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（溶液加水配成）洗涤沉淀次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是__________________。
（4）检测沉淀洗涤干净的方法是__________________。
（5）若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为_______。
17.（15分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
（1）工业上冶炼常用的方法是________（填字母）。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是________（填字母）。
a.纯净的铁是银白色
b.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D
c.物质E受热分解生成物质D
d.除去溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液
（3）若上述二维图中的为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质反应的离子方程式：________________________。
（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。
实验步骤：
I.检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。
II.待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。
III.关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。
回答下列问题：
①仪器的名称是________，装置2中的图像管的作用__________________。
②请补充步骤I实验操作：关闭_________，打开_________。
③步骤III装置2中的现象是__________________________，其发生反应的化学方程式为__________________。
18.（14分）金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿（主要成分是，含有少量的、、等杂质）制备金属铬的工艺流程如图。
（1）中的化合价为_________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是____________________________________。
（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为__________________、__________________。
（3）“浸渣”的主要成分为_________（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为__________________。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________________________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是__________________。
2025届高三一轮复习联考（一）
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】铁杵磨成针、沙中淘金都是物理变化，A、B项均错误；“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”不是化学反应，没有新物质生成，C项错误；“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生反应：、、，硝酸随雨水进入土壤转化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应，D项正确。
2.D【解析】五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥剂，而碱石灰吸水后为强碱，则具有腐蚀性，D项错误。
3.C【解析】酸性氧化物不全是非金属氧化物，如，过氧化物中不全是金属氧化物，如，A项错误；液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、，C项正确；含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误。
4.D【解析】MgO不能与水直接反应转化为，D项符合题意。
5.B【解析】在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，A项错误；由于发生水解，则，B项正确；标准状况下，当中生成时，失去电子，C项错误；胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，D项错误。
6.C【解析】与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应，A项正确；向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应，再与反应，B项正确；向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误；根据还原性强弱，向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确。
7.C【解析】选择试剂为：溶液、溶液、溶液，分别除去粗盐水中的、、，试剂添加顺序只需将溶液放到溶液之前即可，A、B项均错误；试剂4为稀盐酸，故“除杂4”发生反应的离子方程式为：、，C项正确；“操作X”为蒸发结晶制得固体，D项错误。
8.D【解析】将溶液滴入盐酸中立即产生气体，而将盐酸滴入溶液中，开始无气体产生，A项不符合；将草酸溶液滴入溶液中，紫红色溶液逐渐变浅，有气泡产生，而将溶液滴入草酸溶液中，有气泡产生，溶液无色，B项不符合；将氨水滴入硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，氨水过量后白色沉淀溶解，而将硝酸银溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生白色沉淀，C项不符合；溶液与溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均产生白色沉淀，D项符合。
9.D【解析】方法一的反应不是氧化还原反应，A项错误；根据成键规律，硫一般形成两个共价键，的结构式应为，B项错误；方法二发生反应的化学方程式为，当生成时，则生成，C项错误；方法一的化学方程式为，产生等物质的量的，方法二产生的的量少，更加环保，D项正确。
10.B【解析】若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，另外，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A项错误；可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B项正确；若试剂B是浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C项错误；若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中不仅发生反应：，还发生过氧化钠与水的反应，D项错误。
11.C【解析】用焰色试验鉴别溶液与溶液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钴玻璃片观察，A项错误；溶液中含有氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；根据实验方案，设和的物质的量分别为、，列出两个方程，和，即可求出的质量分数，C项正确；过量，不能用检验的存在来证明是可逆反应，D项错误。
12.C【解析】由氧化还原反应规律可知，与水溶液反应不能生成，A项错误；将通入溶液中，离子方程式应为，过量的不能与反应，因为沉淀溶于强酸，B项错误；将通入溶液（含酚酞）中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为，C项正确；将通入酸性溶液中，离子方程式应为，D项错误。
13.B【解析】分析转化关系和已知信息可知为，为，A项正确；反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误；溶液（溶液）与的反应在工业上用于制作印刷电路板，C项正确；同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确。
14.C【解析】预处理时，用饱和溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A项正确；“浸出”时发生反应的离子方程式为，B项正确；由于双氧水易分解，在温度基础上不宜再升温，C项错误；根据题意可知，“滤渣2”的主要成分是和，D项正确。
15.（14分）
（1）A、B（2分）
（2）二（1分） （2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①（2分）
②312.5（2分）
【解析】（1）、、均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B；
（2）由于溶液与溶液反应时只能生成两种盐，则为二元酸，其与足量的溶液反应的化学方程式为；
（3）①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应，化合价有升有降，升为+5价，降为+2价，亚硝酸分解的化学方程式为；
②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第二步反应为
（4）①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应生成正盐的化学方程式为
②1L肼的质量为，其物质的量为，
根据关系式可知理论上需要溶液的体积为。
16.（15分）
（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分；全对得2分，少答得1分，一对一错得0分）
容量瓶（2分） 检漏（1分）
（2）5.4（2分） BD（2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得0分）
（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀（2分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，还需要容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏；
（2）通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为。容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合。
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据题意可知中钡元素的含量为17.（15分）
（1）b（1分）
（2）ac（2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得0分）
（3）（2分）
（4）①恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压（或辅助排除装置2中的空气）（1分）
②、（2分） 、、（2分）
③白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
（2分）
【解析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。
（1）工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为还原法；
（2）纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；受热易分解生成，c正确；氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；
（3）根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
（4）根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开、、，关闭和，装置1中产生，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险；装置3中在催化剂下分解成和，打开，关闭、，氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
18.（14分）
（1）+2（1分） 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率（1分）
（2）（2分，合理即可）
（2分）
（3）（1分，合理即可） 、（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）提供氧气支持燃烧（1分）
【解析】（1）中为+2价，为+3价；
（2）根据信息可知“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为、；
（3）水浸取时溶液中产生、、，不与纯碱反应，故以浸渣的形式除去，而通后转化为，、均以沉淀[即、]的形式除去；
（4）“中和、酸化”过程中生成的离子方程式为，“还原1”中发生反应的化学方程式为，还原剂和还原产物的物质的量之比为；
（5）在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧。
