山西大学附中
2023—2024学年第一学期高三9月开学考试(总第一次)
化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 126.9 Ba 137
一、选择题(每小题3分，共60分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于非金属材料，A正确；
B．制造阻燃或防火线缆的是天然橡胶，其单体是异戊二烯，通过加聚反应制得橡胶，B错误；
C．传世国宝四羊方尊的制作材质为青铜器，合金的熔点低于纯金属的熔点，C正确；
D．“假玉”和“琉璃”含大量硅酸盐，D正确；
故选B。
2. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A. MgO的熔点很高，可制作耐高温材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
【答案】B
【解析】
【详解】A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO熔点高，硬度大，则可用于制作耐高温材料，故A正确；
B．晶体硅具有半导体的特性，可用于制造芯片，二氧化硅可以用于制造光导纤维；故B错误；
C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；
故选B。
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2COD. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
4. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A. 稀盐酸：配制溶液
B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。
5. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合：，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O，D正确；
答案选D。
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小是
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向浓硝酸溶液中加入铜粉，产生红棕色气体
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．向 NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向浓硝酸溶液中加入铜粉，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，产生红棕色气体NO2，该反应会消耗H+，导致溶液pH增大，B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应发生，C错误；
D．向H2S溶液中通入氯气，生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D正确。
故选D。
8. 下列叙述正确的是
A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 1mol SO3与1mol NO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
C. NaClO、KClO3等含氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
D. 0.1mol/L醋酸和0.1mol/L硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．1mol SO3与1mol NO2分别通入1L水无法计算溶液最终的体积，故不能计算产生的H2SO4和HNO3的浓度，B错误；
C．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化性更强，而溶液的pH减小会增强其酸性，C正确；
D．硼酸酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和水，D错误；
故选C。
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向一定量的无水乙醇中加入足量Na，测量生成气体的体积 Na能置换出醇羟基中的氢
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇可以和金属钠反应产生乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入足量Na，可以观察到会产生气体，说明Na能置换出醇羟基中的氢，故A正确；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，故B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，故C正确；
D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，原因可能是遇到H+导致溶液具有强氧化性，将Fe(NO3)2氧化为Fe(NO3)3，滴加KSCN溶液，溶液变红，故D错误；
故选D。
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
11. 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是
A. 第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原B. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
C. 溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化D. 上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误；
B．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，B项错误；
C．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，C项正确；
D．上层溶液又恢复棕色的原因为，加入碘化钾溶液增大了碘单质在上层水溶液中的溶解度，D项错误；
故选C。
12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A MnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2 AgNO3(aq)中有白色沉淀
B C(s)与浓H2SO4生成CO2 澄清石灰水变浑浊
C 浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2 KMnO4(H+)褪色
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，挥发的盐酸及氯气与水反应生成的盐酸均与硝酸银反应，则不能根据b中现象判断a中有Cl2生成，故A错误；B．浓H2SO4与碳生成的CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，则不能根据b中现象判断a中有CO2生成，故B错误；C．加热条件下，浓NaOH溶液和NH4Cl反应生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨电离出OH-而使酚酞溶液变红色，则可根据b中现象判断a中有NH3生成，故C正确；D．挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，b中现象不能证明a中乙烯生成，故D错误；
故选：C。
13. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】盐a能与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体d，d能使高锰酸钾溶液褪色，d是SO2；盐a能被氯气氧化生成b，b与氯化钡反应生成白色沉淀c，c是硫酸钡，则a为NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3。
【详解】A．a为NaHSO3或Na2SO3，可能为正盐，也可能为酸式盐，故A正确；
B．NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3能被氯气氧为SO，所以c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故B正确；
C．若a是Na2S2O3被氯气氧化，S元素化合价由+2升高为+6，Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，故C错误；
D．若a是Na2S2O3，与稀盐酸反应生成氯化钠、淡黄色沉淀S和刺激性气味的气体SO2，故D正确；
14. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C. 折点氯化法除的原理为：
D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A正确；B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3 H2O与NH4+的含量，B正确；C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；故答案为：D。
15. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
【答案】D
【解析】
【分析】25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8，则，HClO为弱酸且具有氧化性，ClO-可水解。
【详解】A. 由于HClO为弱酸，ClO-会水解，0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)<0.01mol/L，故A错误；
B. NaClO溶液长期露置在空气中，发生反应，HClO见光分解为HCl和O2，漂白能力减弱，故B错误；
C. SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，发生氧化还原反应，NaClO溶液中通入过量SO2发生的反应为，故C错误；
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(ClO-)=c(Na+)+c(H+)，则c(ClO-)=c(Na+)，根据25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8可知，ClO-水解常数为> Ka(HClO)，若等浓度的NaClO溶液和HClO溶液混合，ClO-水解程度大于HClO的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中c(HClO)要大于c(ClO-)，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液存在的微粒关系为c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，故D正确；
答案选D。
16. 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸(沸点：338℃)的反应，反应装置如下图。
下列说法错误的是
A. 无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B. 可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C. 生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，说明一定是部分SO2被氧化所致
D. 将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到沉淀质量小于0.233g，说明反应后得到的是混合气体
【答案】C
【解析】
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水；而随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B正确；
C．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，C错误；
D．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，D正确；
故选C；
17. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 从吸收塔进入合成槽中的反应物除NaF外，还有CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入，发生反应，过滤得到和含有Na2CO3的滤液。
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和含有Na2CO3，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
故选C。
18. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A. 仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B. 滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变无色
C. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为49.8g
D. 待乙装置溶液变为无色后，接下来操作应该是打开K和仪器a，稀硫酸的作用仅是提供酸性条件促进碘酸钾与硫化氢氧化还原反应的发生
【答案】D
【解析】
【分析】本题利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钾，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢气体和a装置中稀硫酸通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【详解】A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确
C．黄色沉淀为S，4.8gS为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，生成0.15molS转移0.3mol电子，从反应过程看，相当于碘单质中的碘元素全部转变为碘化钾，则每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，故C正确；
D．稀硫酸的作用不仅是提供酸性条件促进碘酸钾与硫化氢氧化还原反应的发生，还能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，故D错误；
故选D。
19. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是
A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
【答案】D
【解析】
【分析】菱镁矿煅烧后主要发生反应，轻烧粉中主要含有MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3，加入氯化铵溶液浸出，氯化铵溶液显酸性，金属氧化物会溶解，由于镁离子、铝离子、铁离子的氢氧化物的不同，可以通过调节pH达到分离的目的，因此废渣中主要是铁和铝的氢氧化物以及二氧化硅，浸出液为氯化镁，加入氨水得到氢氧化镁，煅烧之后得到高纯镁砂。
【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，故A正确；
B．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O，故B正确；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化，故D错误；
故选D。
20. 某溶液中可能存在、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A. 气体A一定是，气体B一定是B. 白色沉淀可能是
C. 原溶液中一定存在、、、D. 原溶液中一定不存在Na+
【答案】D
【解析】
【分析】溶液加入盐酸生成气体，可能含有，或为Fe2+、发生氧化还原反应生成NO，溶液I加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在，溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等，不能确定，由此解答。
【详解】A．由以上分析可知A为NO，故A错误；
B．溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等，故B错误；
C．不确定是否含有Al3+，故C错误；
D．题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+，，，，不含Na+，故D正确；
故选D。
二、非选择题(共40分)
21. LiMn2O4、LiFePO4是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.6 7.8
完全沉淀的pH 3.7 9.7 9.2 10.4
（1）提高“酸浸”速率的措施为_______(写一条即可)。
（2）“除杂1”时，加入MnO2的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）要使“固体1”中除了含有MnO2外，只含另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
（4）在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，Ksp(CoS)=3.0 × 10 26、Ksp(MnS)=3.0 × 10 14。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol·L-1，为了使残液中 c(Co2 + )≤ 1.0 × 10 5 mol·L-1，必须控制c(S2 ) 的范围为_______mol·L-1。
（6）工业上，制备高纯Li2CO3是向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3，生成Li2CO3反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）粉碎含锰矿料(或适当加热或充分搅拌或适当提高硫酸浓度)
（2）MnO2+ 2Fe2 ++ 4H +＝Mn2 + + 2Fe3+ + 2H2O
（3） ①. Fe(OH)3 ②. 3.7≤pH<7. 6
（4）4Mn2(OH)2CO3 + 3O2+ 2Li2CO3 4LiMn2O4 + 6CO2 + 4H2O
（5）3.0×10 21 ≤ c(S2 ) < 3.0×10 13
（6）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3↑+2H2O
【解析】
【分析】含锰矿料加硫酸溶解，MnCO3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO均溶于硫酸分别生成硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钴，二氧化硅不溶于酸，以浸渣形式过滤除去，滤液中加二氧化锰将亚铁离子氧化为三价铁，调节pH值使三价铁完全沉淀为氢氧化铁除去，再过滤，滤液中加硫化钠，将钴转化为CoS沉淀除去，再过滤，滤液中加碳酸钠，生成碱式碳酸锰，碱式碳酸锰与碳酸锂、氧气反应生成LiMn2O4和二氧化碳，据此分析解答。
【小问1详解】
提高“酸浸”速率可将矿料粉碎增大接触面积，也可适当升高温度或进行搅拌，故答案为：粉碎含锰矿料(或适当加热或充分搅拌或适当提高硫酸浓度搅拌）；
【小问2详解】
“除杂1”时，加入MnO2，将亚铁离子氧化为三价铁，1mol亚铁离子失去1mol电子，1mol二氧化锰转化为二价锰离子得2mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式：MnO2+ 2Fe2 ++ 4H +＝Mn2 + + 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：MnO2+ 2Fe2 ++ 4H +＝Mn2 + + 2Fe3+ + 2H2O；
【小问3详解】
加二氧化锰将亚铁离子氧化为三价铁，调节pH值使三价铁完全沉淀为氢氧化铁除去，则另一种固体为Fe(OH)3；结合表中数据，为使三价铁离子完全沉淀，而不能使Co2+、Mn2+沉淀，则pH值范围为：3.7≤pH<7. 6，故答案为：Fe(OH)3；3.7≤pH<7.6；
【小问4详解】
碱式碳酸锰与碳酸锂、氧气高温下反应生成LiMn2O4和二氧化碳，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：4Mn2(OH)2CO3 + 3O2+ 2Li2CO3 4LiMn2O4 + 6CO2 + 4H2O，故答案为：4Mn2(OH)2CO3 + 3O2+ 2Li2CO3 4LiMn2O4 + 6CO2 + 4H2O；
【小问5详解】
Ksp(CoS)=3.0 × 10 26、Ksp(MnS)=3.0 × 10 14。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol·L-1，则，为使c(Co2 + )≤ 1.0 × 10 5 mol·L-1，则，则c(S2 ) 的范围为3.0×10 21 ≤ c(S2 ) < 3.0×10 13，故答案为：3.0×10 21 ≤ c(S2 ) < 3.0×10 13；
【小问6详解】
由已知信息可知，该反应为LiOH溶液与NH4HCO3溶液并共热，生成Li2CO3，结合元素守恒，可得反应的方程式为2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3↑+2H2O，故答案为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3↑+2H2O。
22. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。
（1）若用KClO3和浓盐酸制取Cl2反应的离子方程式为_______。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（3）利用制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示 (夹持装置略去)：
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_______。
③装置VI在实验时可观察到的现象是_______。
④若不用装置Ⅳ中的干燥管对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
（4）亚硝酰氯NOCl纯度的测定 (假设杂质不参与反应)：取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用淀粉作指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2NO+4H++2Ⅰ-=2NO+Ⅰ2+2H2O；Ⅰ2+2S2O=S4O+2Ⅰ-
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，_______。
②亚硝酰氯(NOCl)质量分数为_______。(用含c的代数式表示)
【答案】（1）ClO+5Clˉ+6H+=3Cl2↑+3H2O
（2）或（3） ①. efcbd(或fecbd) ②. 通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例 ③. 气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生 ④. NOCl+H2O=HNO2+HCl
【解析】
【小问1详解】
KClO3具有氧化性，HCl具有还原性和酸性，则发生反应；ClO+5Clˉ +6H+=3Cl2↑+3H2O故答案为：ClO+5Clˉ +6H+=3Cl2↑+3H2O；
【小问2详解】
N原子最外层有五个电子可以形成三个共用电子对但，原子最外层有六个电子可以形成两个共用电子对，氯原子最外层有七个电子，可以形成一个共用电子对；
故答案为：或者
【小问3详解】
氯气与NO经过浓硫酸干燥，反应生成NOCl，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答；
①根据分析，装置连接顺序为aefcbd或者afecbd；
故答案为：efcbd或者fecbd；
②装置I、Ⅱ可进一步干燥NO、Cl2，通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例制取NOCl；
故答案为：通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例；
③在冰盐中冷凝收集NOCl，过量的氯气、NO进入装置Ⅵ中，则氯气逐渐减少，颜色变浅，NO与O2结合生成红棕色NO2；
故答案为：气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生；
④NOCl遇水易水解，NOCl+H2O=HNO2+HCl；
故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl；
【小问4详解】
①淀粉遇碘单质变蓝，当Ⅰ2遇到Na2S2O3，碘单质被还原为I-，则淀粉溶液由蓝色变为无色；
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；
②根据碳原子守恒及化学方程式；可知，存在对应关系式,25.00ml样品溶液中，则250.00ml样品溶液中，100gⅥ中溶液NOCl的物质的量为0.2cmol，其质量为13.1cg，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
故答案为：13.1c
23. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，B的结构简式为_______。
（2）反应条件D应选择_______(填标号)，反应类型为_______。
a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCl c.NaOH/C2H5OH d.AgNO3/NH3
（3）F中含氧官能团名称是_______。
（4）H生成I的反应类型为_______。
（5）I和J生成K的化学方程为_______。
（6）与B具有相同官能团，且苯环上有两个取代基的芳香同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；与B具有相同官能团，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) ②.
（2） ①. b ②. 还原反应
（3）羧基（4）消去反应
（5）+→+HF（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】根据有机物C的结构可知，B是被酸性高锰酸钾氧化得到C，结合B的分子式可知B为，A与氯气发生取代反应得到B，则A为，有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与 SOCl2发生第一步反应得中间体，中间体和氨水反应得到H，则根据已知当中的信息推断，H的结构简式为：，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K 的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析可知A为，其名称为：邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)；根据分析可知，有机物B的结构简式为：，故答案为：邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)；；
【小问2详解】
根据分析，有机物C生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件应为b：Fe/HCl，a一般硝化反应（取代反应）的反应条件，c一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应（银镜反应）的反应条件，故答案为b；还原反应；
【小问3详解】
有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；
【小问4详解】
有机物H生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3作用下发生消去反应脱水得到氰基，故答案为：消去反应；
【小问5详解】
根据分析有机物J与有机物I发生取代反应生成K，同时会有小分子HF生成，故其化学方程式为++HF；
【小问6详解】
与B具有相同官能团，且苯环上有两个取代基，则两个取代基可以是、两种组合，每种组合有邻、间、对三个位置，共计6种；与B具有相同官能团，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1，则分子中含有硝基、氯原子，符合条件的结构有，故答案为：6；。
山西大学附中
2023—2024学年第一学期高三9月开学考试(总第一次)
化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 126.9 Ba 137
一、选择题(每小题3分，共60分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
2. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A. MgO的熔点很高，可制作耐高温材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C制粗硅：SiO2+2CSi+2COD. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
4. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A. 稀盐酸：配制溶液
B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
5. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A. AB. BC. CD. D
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向浓硝酸溶液中加入铜粉，产生红棕色气体
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
8. 下列叙述正确的是
A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 1mol SO3与1mol NO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
C. NaClO、KClO3等含氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
D. 0.1mol/L醋酸和0.1mol/L硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的
A 向一定量的无水乙醇中加入足量Na，测量生成气体的体积 Na能置换出醇羟基中的氢
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质
A. AB. BC. CD. D
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
11. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是
A. 第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原B. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
C. 溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化D. 上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化
12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A MnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2 AgNO3(aq)中有白色沉淀
B C(s)与浓H2SO4生成CO2 澄清石灰水变浑浊
C 浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2 KMnO4(H+)褪色
A. AB. BC. CD. D
13. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
14. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C. 折点氯化法除的原理为：
D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
15. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应离子方程式为
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
16. 某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸(沸点：338℃)的反应，反应装置如下图。
下列说法错误的是
A. 无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸否剩余
B. 可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C. 生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，说明一定是部分SO2被氧化所致
D. 将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到沉淀质量小于0.233g，说明反应后得到的是混合气体
17. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 从吸收塔进入合成槽中的反应物除NaF外，还有CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
18. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A. 仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B. 滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为49.8g
D. 待乙装置溶液变为无色后，接下来操作应该是打开K和仪器a，稀硫酸的作用仅是提供酸性条件促进碘酸钾与硫化氢氧化还原反应的发生
19. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是
A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
20. 某溶液中可能存在、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A. 气体A一定是，气体B一定是B. 白色沉淀可能是
C. 原溶液中一定存在、、、D. 原溶液中一定不存在Na+
二、非选择题(共40分)
21. LiMn2O4、LiFePO4是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.6 7.8
完全沉淀的pH 3.7 9.7 9.2 10.4
（1）提高“酸浸”速率的措施为_______(写一条即可)。
（2）“除杂1”时，加入MnO2的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）要使“固体1”中除了含有MnO2外，只含另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
（4）在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，Ksp(CoS)=3.0 × 10 26、Ksp(MnS)=3.0 × 10 14。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol·L-1，为了使残液中 c(Co2 + )≤ 1.0 × 10 5 mol·L-1，必须控制c(S2 ) 的范围为_______mol·L-1。
（6）工业上，制备高纯Li2CO3是向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3，生成Li2CO3反应的化学方程式是_______。
22. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。
（1）若用KClO3和浓盐酸制取Cl2反应的离子方程式为_______。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（3）利用制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示 (夹持装置略去)：
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_______。
③装置VI在实验时可观察到的现象是_______。
④若不用装置Ⅳ中干燥管对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
（4）亚硝酰氯NOCl纯度的测定 (假设杂质不参与反应)：取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用淀粉作指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2NO+4H++2Ⅰ-=2NO+Ⅰ2+2H2O；Ⅰ2+2S2O=S4O+2Ⅰ-
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，_______。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。(用含c的代数式表示)
23. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，B的结构简式为_______。
（2）反应条件D应选择_______(填标号)，反应类型为_______。
a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCl c.NaOH/C2H5OH d.AgNO3/NH3
（3）F中含氧官能团的名称是_______。
（4）H生成I的反应类型为_______。
（5）I和J生成K的化学方程为_______。
（6）与B具有相同官能团，且苯环上有两个取代基的芳香同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；与B具有相同官能团，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
