专题9——第二单元 探究铁及其化合物的转化
一、单选题
1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中错误的是（ ）
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是（ ）
A．被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾
B．不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离
C．铁锈的主要成分是
D．指南针中因含有而可以指定方位
3．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
4．下列说法错误的是（ ）
A．还原铁粉可用作食品干燥剂
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂
D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
6．下列有关说法与图像不相符的是（ ）
A．收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势
B．铁粉与一定体积的盐酸反应，产生的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势
C．向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势
D．用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势
7．为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是（ ）
按下列顺序实验 对应现象
①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红
A．现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．现象ⅲ涉及的氧化还原反应：
D．根据上述实验可以比较粒子的氧化性：
8．下列说法错误的是（ ）
A．FeO俗称“铁红”，常用作油漆涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．炼铁高炉中用CO将铁的氧化物还原成铁
D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
9．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+
10．为了检验某FeCl3溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）
A．氯水 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液
11．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是（ ）
A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可能与e反应生成b
B．c、d均可以通过化合反应得到
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价
13．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
依据上述实验现象，不能得出的结论是（ ）
A．上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+
B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+
C．Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性
D．30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag
14．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO 。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为（ ）
A．氯水 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
15．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硫酸发生钝化 常温下，铁与浓硫酸不反应
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
16．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ）
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使品红溶液褪色，说明具有漂白性
C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价
D．硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性
17．工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2 ]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如下所示：
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
2H++2 = +H2O
下列说法正确的是（ ）
A．“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化
B．“酸化”的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
C．“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
D．生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl
18．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe（NO3）2已变质
C 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 盐酸浓度增大，反应速率加快
D 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是（ ）
A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸
B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉
C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”
D．青石棉可表示为
20．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 溶液中不可能含Fe2+
B 将铝箔置于火焰上灼烧 铝箔胀大并有熔融物滴落 铝箔灼烧生成氧化铝
C 将几滴饱和FeCl3溶液滴入一烧杯的沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 用激光笔照射烧杯中的液体，看到一条光亮的“通路” 生成了Fe(OH)3胶体
D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
21．补齐物质及其用途的连线 。
物质 用途
A．乙烯———— a.植物生长调节剂
B．乙醇 b.红色颜料
C．过氧化钠 c.医用消毒剂
D．氧化铁 d.作供氧剂
22．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．
23．补齐物质与其用途之间的连线 。
物质 用途 A．浓硫酸——————a．作干燥剂 B．二氧化硫 b．作红色颜料 C．碳酸氢铵 c．作漂白剂 D．氧化铁 d．作膨松剂 E．氨气 e．作制冷剂
四、实验探究题
24．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。
（1）甲装置中仪器a的名称为 。
（2）装置甲验证气体产物的操作是 。装置C的作用是 。
（3）A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是 。
25．某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下：
实验序号 实验操作 实验现象
I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)： 。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是 。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释 。
五、综合题
26．硫铁矿烧渣（主要成分为等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红和晶体的一种工艺流程如下图（生产过程中所加试剂均足量）．
回答下列问题：
（1）提高烧渣的浸取率，可采用的措施有 （至少写出两点）．
（2）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）；从滤液Y中获得晶体，必须的操作步骤依次有 （填标号）
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．过滤 E．萃取 F．分液
（3）在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为 ．
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及 ．
（5）已知：室温下，达到沉淀溶解平衡时，溶液的为8，为．试通过简单计算说明在室温下，上述流程中所得固体中是否混有： ．
27．以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：
（1）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，
则操作①的名称为 (填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有 。
（2）写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：
。
28．
（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：
离子方程式：
（2）将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为 ；离子方程式为 。
（3）H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为 。
（4）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式 。
六、推断题
29．
（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式 、 ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法： 。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用 （填编号）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩
30．已知、、、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）若为常见的非金属单质，常温下为固体，、、均为气体。与的反应需要在高温下进行，则二者反应的化学方程式为 。
（2）若、、的溶液均显碱性，常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，则的俗名为 ，与反应生成的离子方程式为 。
（3）若为用量最大、用途最广泛的金属单质。它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料。是一种黄绿色气体，则的化学式为 ，与Cu反应的离子方程式为 ，与反应生成B的化学反应方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体；C符合题意。
故答案为：C
【分析】氧化亚铁，化学式——FeO，黑色（粉末）固体，与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。
氧化铁，化学式——Fe2O3，红棕色粉末，别名：三氧化二铁、铁红（铁锈主要成分）、铁丹。
四氧化三铁，化学式——Fe3O4，别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石。一般性状：具有磁性的黑色晶体。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．金属可以回收再利用，因此被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾，故A符合题意；
B．铁能被磁铁吸引，因此可以通过物理方法将铁粉和铝粉分离，故B不符合题意；
C．铁锈的主要成分是，故C不符合题意；
D．指南针中因含有而可以指定方位，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．被腐蚀的铁制品可回收重新加工；
B．铁能被磁铁吸引，而Al不能；
C.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀而生锈，铁锈的主要成分是；
D.具有磁性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A不符合题意；
B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B不符合题意；
C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C不符合题意；
D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】铁离子具有氧化性，能与铁发生反应生成亚铁离子，除去铁离子时不能带入新的杂质，据此解答即可。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A符合题意；
B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B不符合题意；
C．二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C不符合题意；
D．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、还原铁粉作为抗氧化剂；
B、硬铝的密度小，强度高，抗腐蚀能力强；
C、适量二氧化硫可以作为防腐剂；
D、氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯，作为聚合物聚乙烯的单体，不是因为乙烯的还原性，A不符合题意；
B．熔点高的物质可以作耐火材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，B符合题意；
C．CaO能与H2O反应，故可以用作干燥剂，CaO能与二氧化硫、氧气发生化学反应生成硫酸钙，可用作废气的脱硫剂，C不符合题意；
D．Fe2O3能与盐酸反应，故可用作除铁锈，Fe2O3是红棕色固体，可用于制作红色颜料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应；
B．耐高温材料一般具有较高的熔点；
C．CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4；
D．依据氧化铁为红棕色固体解答。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化生成强酸硫酸，pH减小，因此图①不符合题意，A符合题意；
B．铁粉与一定体积的盐酸反应，随着反应放热、开始之后有一段阶段反应速率快，然后慢慢减小，因此产生的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势，B不符合题意；
C．向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸钡和水，导电能力减小，恰好中和时导电能力接近于0、稀硫酸过量后导电能力又增强，所以混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势，C不符合题意；
D．用强光照射饱和氯水，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯离子浓度增大，因此溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.铁粉与盐酸反应放热，导致温度升高，反应速率加快，后浓度减小，反应速率减小；
C.向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸钡和水，导电能力减小，恰好中和时导电能力接近于0、稀硫酸过量后导电能力又增强；
D.氯水中的次氯酸见光分解产生盐酸和氧气。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe3+水溶液显黄色，Fe2+显浅绿色。①向FeCl3溶液加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，证明Fe3+可以与Fe反应转化为Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，A不符合题意；
B．实验②证明溶液中不存在铁离子；实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B符合题意；
C．溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C不符合题意；
D．根据2Fe3++Fe=3Fe2+反应可知：氧化性：Fe3+＞Fe2+；根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知：氧化性：Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.还原铁离子的溶液呈黄色，亚铁离子呈浅绿色；
B.应该先排除铁离子干扰，二者不能调换；
C.溶液变红，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子；
D.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油漆涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A说法符合题意；
B．BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，B说法不符合题意；
C．CO具有还原性，则炼铁高炉中用CO将铁的氧化物还原成铁，C说法不符合题意；
D．Na2O2能与二氧化碳反应生成氧气，则可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法不符合题意；
答案为A。
【分析】A.Fe2O3显红色；
B.由BaSO4不溶于胃酸分析；
C.CO具有还原性，可以在一定条件下将金属氧化物还原出来；
D.Na2O2能与二氧化碳反应生成氧气。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A不符合题意；
B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B符合题意；
C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C不符合题意；
D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能将Fe3+转化为Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物；
10．【答案】C
【解析】【解答】亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成三价铁离子，二价铁离子和KSCN溶液不反应，三价铁离子和 KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用KSCN溶液检验三价铁离子，
故答案为：C。
【分析】亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，可以用酸性高锰酸钾检验；三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用硫氰化铁检验三价铁离子，据此分析解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．S氧化性弱，与Fe反应生成FeS，A不符合题意；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，其中铁元素既有+2价，又有+3价，B不符合题意；
C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，C不符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯气的氧化性大于铁离子，所以铁与氯气反应生成氯化铁。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与三价铁的盐类物质溶液可发生反应生成二价铁的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，但Fe(OH)2难溶于水，不能通过FeO和水化合反应制备，故B选；
C．二价铁为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故C不选；
D．Fe2+可以和碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和酸反应生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.Fe+2Fe3+=3Fe2+；
B.氢氧化亚铁通过化合反应不能制得，氢氧化铁可由
制得；
C.b的化合价处于+2价，可以被还原为0价的单质铁，也可被氧化为+3价的铁盐；
D. b→c由可溶性亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制得，c→d由氢氧化亚铁与氧气反应，d→e加酸，e→b加入还原性物质。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．滴加KSCN溶液后，溶液变红，说明发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液中含有Fe3+，A不符合题意；
B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，由题给信息可知，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，从而说明溶液中含有Ag+，B不符合题意；
C．由对实验ⅱ的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大，则表明可能发生反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag ，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被
氧化生成的，C符合题意；
D．由对实验ⅱ的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大，则表明可能发生Ag+与Fe2+的反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．KSCN可以检验Fe3+；
B．注意根据提示信息完成选项判断；
C．根据实验以及氧化还原反应的原理知道，可能发生反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag ，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被
氧化生成；
D．由实验ⅱ的分析得出选项答案，根据具体的现象知道物质的生成；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合题意；
B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合题意；
C．NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合题意；
D．酸性KMnO4溶液与亚铁离子发生氧化还原反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 Fe2+易和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，从而使高锰酸钾溶液褪色。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，产生负压水面迅速上升，B符合题意；
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2和CO，C不符合题意；
D．常温下，浓硫酸使铁表面发生钝化，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．SO2有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，；
B．NH3极易溶于水；
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2和CO；
D．常温下，浓硫酸使铁表面发生钝化。
16．【答案】A,D
【解析】【解答】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B不符合题意；
C．向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁粉末时，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪去，故C不符合题意；
D．硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性，没有生成盐，不表现酸性，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A. 酸性氧化物是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸；
B.二氧化硫与品红结合生成无色物质，具有漂白性；
C.酸性高锰酸钾具有强氧化性；
D.硫与浓硫酸的反应中浓硫酸只表现强氧化性。
17．【答案】B,D
【解析】【解答】A.高温条件下， Fe(CrO2)2 铁元素为+2价，铬元素为+3价，而生成物中铁元素为+3价，铬元素为+6价，所以铁元素和铬元素都被氧化，氧气做的氧化剂，故A不符合题意
B. 2H++2 = +H2O ，酸化的目的是让这个反应发生，故B符合题意
C.滤渣中无碳酸钠，是硫酸钠，故C 不符合题意
D.根据最后的产物情况得知Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，故D符合题意
故答案为：BD
【分析】A.先标化合价，然后再根据化合价升降确定究竟那种元素被氧化
B.根据题目给出的提示，得出酸化的目的是让向转化
C.碳酸钠会被加入的硫酸反应掉
D.利用K2Cr2O7和 Na2Cr2O7的溶解度差异将K2Cr2O7换出来
18．【答案】A,C
【解析】【解答】A．在小烧杯中加入20gBa（OH）2 8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部,发现很冷，能够说明Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应中吸收了热量，该反应为吸热反应，故A符合题意；
B．Fe（NO3）2溶于稀硫酸，酸性环境下，发生氧化还原反应生成三价铁离子，故不能说明样品变质，故B不符合题意；
C．加入浓盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故C符合题意；
D．向5mL0.1mol L 1FeCl3溶液中滴入0.1 mol L 1KI溶液5 6滴，FeCl3过量，无论Fe3+与I 的反应是否有一定限度，滴加KSCN溶液后都会变红，故D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，表现为周围温度下降
B.不应该加入稀硫酸，直接溶解在硫氰化钾溶液中进行实验
C.通过增加氢离子的浓度可使速率加快
D.发生氧化还原反应，碘离子的量少，以碘离子的量为计算标准，当碘离子反应完全，反应不再反应
19．【答案】B,C
【解析】【解答】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进行，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故A不符合题意；
B．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故B符合题意；
C．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，故C符合题意；
D．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】钝化实质上就是将金属的表面氧化，形成一层致密的氧化膜来保护金属内部不被氧化，所以钝化反应也是化学反应。
20．【答案】C,D
【解析】【解答】A．溶液变红，只能说明含有Fe3+，也可能含有Fe2+，故A不符合题意；
B．将铝箔置于火焰上灼烧，外层的铝单质被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点比单质铝高，内层Al熔化后被外层氧化铝包裹住，不会滴落，故B不符合题意；
C．氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，胶体能够产生丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体，可看到一条光亮的“通路”，故C符合题意；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，次氯酸具有漂白性是因为它有强氧化性，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析A.可能是含有亚铁离子或铁离子的混合物
B.现象不正确，不会滴落
C.符合胶体的性质
D.此现象可以证明氯水具有氧化性和酸性
21．【答案】
【解析】【解答】75%乙醇能使蛋白质变性、故可用于消毒；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，故可用于供氧；氧化铁呈红棕色，常常用作红色颜料，故答案为：。
【分析】乙醇是常用的医用消毒剂，氧化铁是红棕色固体，常用作红色颜料，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。
22．【答案】③；①；②；④
【解析】【解答】Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；
常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，
故答案为③；①；②；④。
【分析】根据物质的性质进行判断反应的产物，及反应类型，注意离子检验中特殊现象。
23．【答案】
【解析】【解答】B．二氧化硫具有漂白性，
故答案为：c．作漂白剂；
C．碳酸氢铵受热分解，生成的气体受热膨胀，
故答案为：d．作膨松剂；
D．氧化铁是红色的固体，
故答案为：b．作红色颜料；
E．氨气液化后气化时吸热，
故答案为：e．作制冷剂；
故答案为：。
【分析】找到每个物质的特性，再对应用途；
B．二氧化硫具有漂白性，作漂白剂；
C．碳酸氢铵受热分解，生成的二氧化碳气体受热膨胀，使食物更松软，作膨松剂；
D．氧化铁是红色的固体，可作红色颜料；
E．氨气液化后容易气化，气化时吸热，作制冷剂；
24．【答案】（1）蒸发皿
（2）用点燃的木条移近肥皂泡，观察是否听见爆鸣声；制取水蒸气
（3）可能有过量Fe还原Fe3+
【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器a的名称为蒸发皿；
（2）纳米级Fe粉与水蒸气反应会生成铁的氧化物与氢气，为检验氢气的生成，可用点燃的木条移近肥皂泡，观察是否听见爆鸣声；装置C中试剂先通过加热方式为左侧装置提供水蒸气，故其作用为制取水蒸气，故答案为：用点燃的木条移近肥皂泡，观察是否听见爆鸣声；制取水蒸气；
（3）加入KSCN，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应过程中Fe过量，没有反应完，将反应以后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所有看不到血红色，故答案为：可能有过量Fe还原Fe3+。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；
（2）产生的气体为H2，结合H2的检验分析；装置C的作用是制取水蒸气；、
（3）可能是过量的Fe将Fe3+还原；
25．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解
（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液
（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
（4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O
（5）2NO+ O2 = 2NO2
（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-
【解析】【解答】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
【分析】（1）三价铁容易发生水解，加入盐酸抑制水解；
（2）掌握反应的先后顺序与性质特征，结合题意容易作答；
（3）加入氯化钡溶液在酸性环境下产生白色沉淀，容易得出白色沉淀是硫酸钡；
（4）硝酸将二价铁氧化为三价，所以溶液是棕黄色；
（5）结合题意，红棕色气体是二氧化氮，由一氧化氮与氧气反应生成；
（6）根据实验现象，结合反应方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
26．【答案】（1）将烧渣粉碎、加热、适当增大硫酸的浓度、搅拌等（任写两点）
（2）；BCD
（3）
（4）玻璃棒、漏斗
（5）溶液中，故无沉淀生成
【解析】【解答】（1）为提高烧渣的浸取率，可将烧渣粉碎、加热；或适当增大硫酸的浓度。
（2）由分析可知，滤液X中的溶质为FeSO4，因此所含的金属阳离子为Fe2＋。滤液Y中的主要成分为(NH4)2SO4，要从(NH4)2SO4溶液中获得(NH4)2SO4晶体，需通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此必须的操作步骤为BCD。
（3）FeCO3中铁元素为＋2价，在煅烧过程中，易被空气中的O2氧化成＋3价，因此煅烧过程中发生反应的化学方程式为：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
（4）过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
（5）溶液的pH=8，因此溶液中c(H＋)=10－8mol·L－1，则溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1。此时溶液中c(Fe2＋)×c2(OH－)=10－5×(10－6)2=10－17＜Ksp[Fe(OH)2)]，因此没有Fe(OH)2沉淀生成。
【分析】加入硫酸“酸浸”的过程中，Fe2O3、Fe3O4、FeO与H2SO4反应生成FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，SiO2与硫酸不反应，因此过滤所得固体为SiO2。“还原”过程中，Fe2(SO4)3与铁粉发生反应：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4。过滤后所得固体为过量的铁粉，所得滤液X为FeSO4溶液。加入NH4HCO3溶液后，发生反应：FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。因此过滤后所得滤液Y为(NH4)2SO4溶液，由(NH4)2SO4溶液得到(NH4)2SO4晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到。FeCO3固体煅烧过程中，二价铁易被空气中的O2氧化，因此得到铁红Fe2O3。
27．【答案】（1）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH
【解析】【解答】(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，分离固体和液体要用过滤，所用到主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)“沉淀” 过程中发生反应硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式：Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH 。故答案为：Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH 。
【分析】以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程，菱铁矿加稀硫酸生成FeSO4，加双氧水将亚铁氧化成铁离子，加氨水沉淀Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓+3NH ，过滤后得到Fe(OH)3，加热分解生成Fe2O3，再用还原剂还原得到Fe。
28．【答案】（1）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
（2）1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO +8Cl-+6H2O
（3）35.5g
（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】【解答】(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸，胶体遇电解质发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶于酸，铁离子将碘离子氧化生成碘，碘溶于水得到棕褐色溶液，发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(2)将Cl2通入NaOH溶液，Cl2中氯元素化合价为0，ClO-中氯元素化合价为+1，化合价升高、被氧化；ClO 中氯元素化合价为+5，化合价升高、被氧化；Cl-中氯元素化合价为-1，化合价降低、被还原。充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 个数比为3:1，根据得失电子守恒，则转移总的电子数为1 3+1 5=1 8，则被氧化与被还原的氯元素质量比为(3+1):8=1:2，反应的离子方程式6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO +8Cl-+6H2O，故答案为：1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO +8Cl-+6H2O；(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，产物为NaCl或NaCl与NaClO的混合物，根据质量守恒定律可得关系式Cl2~2NaOH，可知混合气体中Cl2质量40g 40g/mol 71g/mol=35.5g，故答案为：35.5g；(4) 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素(Br2)和化合态的溴元素(Br-)质量比为1:1，根据电荷守恒、电子得失守恒、原子守恒，可知其中溴元素恰好被氧化了一半，故其离子方程式可表示为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
【分析】（1）根据氢氧化铁胶体遇盐酸电解质发生聚沉，盐酸过量时，氢氧化铁沉淀与盐酸中和解答；
（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒， Cl2转化为 ClO-与ClO 失电子，转化为Cl-得电子， 分别计算失电子总数以及对应的得电子总数；利用得失电子守恒配平方程式 ；
（3）根据氯化氢气体于1mol氢氧化钠恰好完全反应解答；
（4）考察Fe2+的还原性强于Br-，Fe2+先被氯气氧化，过量的氯气再氧化Br-生成Br2，游离态的溴元素(Br2)和化合态的溴元素(Br-)质量比为1:1，则亚铁离子被完全氧化，一半的溴离子被氧化为溴单质；
29．【答案】（1）SiO2；Fe(OH)3；NaOH；CO2＋OH－=HCO3－；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
（2）C；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；DCA
【解析】【解答】（1）①有分析可知，沉淀A为SiO2；沉淀B为Fe(OH)3；步骤②中加入的试剂为NaOH溶液；
②步骤③中通入过量CO2，与NaOH、NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－、AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；
③检验Fe3+，可加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原溶液中含有Fe3+，反之则不含有Fe3+；
（2）①所加氧化剂，应注意不能引入新的杂质，故最好选用Cl2，C符合题意；
②酸溶过程中是CuO与H+反应，该反应的离子方程式为：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；
③对CuCl2进行结晶过程所需的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故实验过程的先后顺序为：DCA；
【分析】（1）①为稀盐酸，则在①得到滤液中含有Al3＋、Fe3＋；滤渣为SiO2；②为NaOH溶液，除去Fe3＋，将Al3＋转化为AlO2－，进入②得到滤液乙，试剂③为CO2，将AlO2－转化为Al(OH)3沉淀，加热分解得AI2O3，据此结合设问进行作答。
（2）①所加氧化剂应注意不能引入新的杂质；
②酸溶过程中主要是CuO与H+反应；
③结合结晶操作进行分析；
30．【答案】（1）
（2）纯碱或苏打；
（3）；；
【解析】【解答】（1）若为常见的非金属单质，常温下为固体，、、均为气体，与的反应需要在高温下进行，则A、B、C、D分别是C、CO、CO2、O2，则C、CO2反应的化学方程式为。
（2）若、、的溶液均显碱性，常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，C是碳酸氢钠，则A、B、D分别是NaOH、Na2CO3、CO2，的俗名为纯碱或苏打，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3的离子方程式为；
（3）若为用量最大、用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料，则D是Fe；是一种黄绿色气体，A是Cl2；铁和氯气反应生成氯化铁，的化学式为，和铁反应生成氯化亚铁，则C是；与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，Cl2与反应生成的化学反应方程式为。
【分析】充分利用好题目中的关键信息以及转化关系进行解答；满足这样转化的有：C-CO-CO2；Na-Na2O-Na2O2；N-NO-NO2；Fe-Fe2+-Fe3+，结合先关信息进行解答即可
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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