2024～2025学年度第一学期高二年级9月份月考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题2第一单元。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Fe56 Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.8mol·L-1·min-1，则时间t是（ ）
A．2min B．3min C．4min D．6min
3．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是（ ）
A．H2(g)的标准燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<-483.6kJ·mol-1
D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和
4．下列叙述与电化学腐蚀有关的是（ ）
A．在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性
B．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．金属钠放置于空气中，表面变暗
5．采取下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A．K与水反应时，增加水的用量
B．Zn与稀硫酸反应制备氢气时，适当增大硫酸浓度
C．H2与I2(g)反应生成碘化氢时，压缩体积增大压强
D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
6．碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是（ ）
A．MnO2为正极，发生还原反应 B．电子由Zn经电解液流向MnO2
C．每消耗6.5gZn，转移0.2mole- D．电池工作时化学能不可能全部转化为电能
7．当在铜片上镀银时，下列说法正确的是（ ）
A．铜片应接在电池的正极上
B．CuSO4溶液作电解液
C．铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag
D．Ag作阳极，其表面有气体生成
8．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，且，5min内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。下列说法错误的是（ ）
A．此时 B．反应开始前
C． D．x的值为3
9．每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是（ ）
A．生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关
B．钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C．可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀
D．铁与Cl2反应属于电化学腐蚀
10．中国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对N2进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO4溶液更加有利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下反应N2→NH3的焓变不同
C．N2活化过程中·N2→·N2H吸收的热量最多
D．N2的活化过程中只包含N≡N键断裂
11．一种Zn一催化电极（表面锂掺杂了锡纳米粒子）催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
B．充电时，催化电极周围c（OH-）增大
C．放电时，锡纳米粒子能提高CO2的平衡转化率
D．充电时，催化电极应与电源的负极相连
12．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1。共价键的键能如下表：
共价键 H—H H—O
键能/（kJ·mol-1） 436 463
则2O(g)=O2(g)的△H为（ ）
A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1
13．如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．右室电极处发生还原反应
B．出口c收集到的物质是氯气
C．电解过程中，Na+由左室移向右室
D．通电一段时间后，阴极区c（OH-）减小
14．丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为，其中（k为速率常数，为活化能，A为比例系数）。在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。
序号 温度
1 0.25 0.050 1.4
2 0.50 0.050 2.8
3 1.00 0.050 5.6
4 0.50 0.100 2.8
5 0.50 0.100
下列说法中正确的是（ ）
A．若，则
B．速率v与和均有关
C．m=1，n=1
D．温度下，在过量的I2存在时，反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是125min
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）化学反应的本质是_________（从化学键角度分析）。
（2）已知白磷（P4）的分子结构如图所示，62gP4含有的共价键数目为_________（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）白磷与氧气可发生如下反应：P4（s）+5O2(g)=P4O10（s）。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：
化学键 P—P P—O P=O O=0
能量（kJ·mol-1） a b c d
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=_________。
（4）已知：P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ·mol-1。则稳定性：红磷_________（填“>”或“<”）白磷，白磷和红磷互为_________，二者之间的转化属于_________变化。
16．（14分）在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O（l），这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的反应热（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________。
（2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为_________。
（3）若通过测定计算出产生的热量为1．39kJ，则中和反应反应热△H=_________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。NaOH溶液的浓度约为_________mol·L-1。
17．（14分）以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。
①过程I、Ⅱ的总反应为_________。
②产生·OH的催化剂是_________（填离子符号，下同）；产生·HO2的催化剂是_________。
③反应V的离子方程式为_________。
（2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。
①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是_________、_________（pH除外）。
②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，_________。
③对比图乙、丙，得出的结论是__________。
18．（16分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列相关说法正确的是_________（填字母）。
A．单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断电池优劣的指标之一
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．电能属于一次能源
D．原电池正极和负极必须是金属
（2）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为
①该电池放电时负极的电极反应式为_________。
②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重_________g。
③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标15准状况下空气的体积为_________L（假设O2占空气体积的），溶液中_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。
①a极名称为___________，b极电极反应式为__________。
②H2S气体去除的原理为_________（语言叙述）。
2024～2025学年度第一学期高二年级9月份月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则△H>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
2．B根据方程式可知，即，解得t=3min，B项正确。
3．A标准燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。H2对应的是H2O（l），A项错误；根据盖斯定律可知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ·mol-1，B项正确；生成液态水时放热更多，所以存在2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H<-483.6kJ·mol-1，C项正确；该反应为放热反应，所以2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和，D项正确。
4．B金属铝具有较好的抗腐蚀性是因为它们在空气中容易被氧化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，属于化学腐蚀，A项不符合题意；炒过菜的铁锅不及时清洗，易发生吸氧腐蚀，B项符合题意；红热的铁丝与水接触和金属钠放置于空气中表面变暗都是直接发生化学反应，属于化学腐蚀，C、D项不符合题意。
5．A水是纯液体，增加用量并不能改变浓度，也不会改变反应速率，A项符合题意；硫酸浓度适当增大，与Zn反应速率加快，B项不符合题意；气体参与的反应，压缩体积增大压强可以增大反应物浓度，反应速率加快，C项不符合题意；固体粉碎可以增大表面积，加快反应速率，D项不符合题意。
6．B电子由Zn经外电路流向正极MnO2，B项错误；A、C、D项均正确。
7．C铜片应接在负极上，A项错误；应用AgNO3溶液作电解液，B项错误；铜片上Ag+得电子，反应为Ag++e-=Ag，C项正确；Ag表面无气体生成，D项错误。
8．D根据题意，列出三段式：
始（mol·L-1） 0 0
变（mol·L-1）
5min后（mol·L-1
2b=0.5mol·L-1，b=0.25mol·L-1；，a=6b=1.5mol·L-1，5min后A的浓度为a-3b=0.75mol·L-1，A项正确；开始时B的浓度为1．5mol·L-1，体积为2L，则A和B的物质的量为，C项正确；C的平均反3mol，B项正确；B的反应速率为
应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2，D项错误。
9．A生铁腐蚀速率变快，是因为发生电化学腐蚀，A项正确；发生吸氧腐蚀，B项错误；会加快铁的腐蚀，C项错误；铁与Cl2反应属于化学腐蚀，D项错误。
10．C根据图示可知在Li2SO4溶液中·N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液更加利于MoS2对N2的活化，A项错误；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知N2活化过程中·N2→·N2H吸收热量最多，C项正确；根据图示可知N2的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，D项错误。
11．A放电时，正极电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，A项正确；充电时，消耗了OH-，减小，B项错误；催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C项错误；充电时，催化电极应与电源的正极相连，D项错误。
12．D反应的△H=2（H-H）+（O=O）-4（H-O），-482kJ·mol-1=2×436kJ·mol-1+（O=O）-4×463kJ·mol-1，解得O=O键的键能为498kJ·mol-1，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的△H=-498kJ·mol-1，D项正确。
13．D左侧电极与电源正极相连，该极为阳极，饱和食盐水从a口进入，在出口变成稀食盐水，Cl-在该极放电，生成Cl2，B项正确；右侧电极与电源负极相连，为阴极，b口通入水（加入少量NaOH增强导电性同时不引入新的杂质），水得电子发生还原反应产生H2同时生成OH-，所以通电一段时间后，OH-浓度增大，左侧Na+通过阳离子交换膜进入右侧，f处得到纯净的氢氧化钠溶液，A、C项正确，D项错误。
14．A由可知温度越高，k越大，速率越快，若，则，A项正确；对比2、4实验，速率v与c（I2）无关，B项错误；根据序号1、2可计算出m=1，根据序号2、4可计算出n=0，C项错误；代入实验3数据得5.6×10-3min-1=k，经历一个半衰期所需时间为，反应掉75%的CH3COCH3，相当于该反应经历了2个半衰期，所需的时间是125min×2=250min，D项错误。
15．（1）反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成（2分）
（2）（3分）
（3）或（3分）
（4）>；同素异形体；化学（各2分）
16．（1）不相等；相等；发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（合理即可给分）
（2）
（3）-55.6kJ·mol-1；ABCD
（4）1．5（每空2分）
17．（1）①（2分）
②Fe2+和Cu+；Fe3+和Cu2+（各2分）
③Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+（2分）
（2）①H2O2的浓度；Mn2+的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），H2O2分解速率越快（2分）
③有Mn2+存在时，H2O2分解速率加快（2分）
18．（1）A（2分）
（2）①（2分）
②158（2分）
③2.8；减小（各2分）
（3）①负极（1分）；2H++2e-=H2↑（2分）
②Fe +失去电子转化为Fe3+，Fe3+氧化H2S生成S单质而除去（合理即可，3分）
