高一化学9月考
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．滴水成冰 C．木炭燃烧 D．牛奶变酸
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A．和都属于酸性氧化物 B．烧碱和纯碱都属于碱
C．和液氧都属于纯净物 D．和都属于酸
3．“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为，也可以表示为。属于（ ）
A．混合物 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．
5．小苏打和都可以用作抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程中发生的化学反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6. 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙
A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
7. 下列溶液中的微粒因发生氧化还原反应不能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
9. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是
A. 1区域：
B. 2区域：
C. 3区域：
D. 4区域：
10. 某溶液中存在大量、、、M，且、、的个数比为2∶1∶1，则M可能为
A. B. C. D.
11. 在下列反应中，HCl作还原剂的是
A. NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O
B. Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
C. KClO3 ＋6HCl(浓) ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑
D. CuO ＋2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O
12. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 溶液与溴水反应：
B. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
13. 下列选项描述与对应图像相符的是：
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③表示向1 L l mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化
D. 图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
14. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法正确的是
A. 焦硫酸钠()水溶液呈酸性
B. 焦硫酸具有强还原性
C. 浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化
D. 焦硫酸钠()可与酸性氧化物反应生成新盐
15. 下列对于说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成
C. 该条件下氧化性：
D. 只是氧化产物
16. 下列离子方程式不正确的是
A. NaHCO3与NaOH溶液反应：＋OH-=＋H2O
B. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-＋H＋=H2O
C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3 ↓＋3
D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=＋H2O
二、非选择题：共5题，共52分。
17. 根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于KOH溶液的化学反应方程式_______。
（2）物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，写出水解产物的化学式为_______和_______。
（3）固体(黑色)可以写成，属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。
（4）亚磷酸分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反只能生成两种盐，请问它属于_______元酸，生成的两种盐的化学式为_______、_______。
18. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算：
（1）23.75g某＋2价金属的氯化物()中含有个，则的摩尔质量为_______，M的相对原子质量为_______。
（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g。这种气体的摩尔质量是_______。
（3）在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g 离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
（4）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为_______。
（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为_______。
（6）用质量分数为98%、密度为1.84的浓来配制500mL 0.2的稀，则需浓的体积为_______mL(保留1位小数)
19．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：
20．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下：
①
②
③
④
依据以上反应，回答下列问题：
（1）以上反应是氧化还原反应的是 （填序号）．
（2）书写的电离方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式
（4）反应④化合价升高的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）．
21．写出下列反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液与HNO3溶液反应： ；（2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应： ；
（3）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应： ；（4）Cu与AgNO3溶液反应： ；
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ；（6）CaCO3与稀盐酸反应： 。
1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6-10 ABDBC 11-16CCCACB
17（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
（2） ①. Mg(OH)2 ②. NH3
（3） ①. 纯净物 ②. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（4） ①. 二元酸 ②. NaH2PO3 ③. Na2HPO3
18（1） ①. 95g/mol ②. 24
（2）32g/mol （3）
（4）3：1 （5）0.3mol/L
（6）5.4
19．
（1） +2 盐 （2）C （3）C （4）Ba2++SO=BaSO4↓
20．
（1）①④ （2）
（3） （4） C
21（1）H++OH- = H2O；（2）；
（3）2H+++Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O；（4）Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag；
（5）Ca2++=CaCO3↓；（6）。
