绝密★启用前
河北省2025届高三年级9月阶段测试
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．河北博物院馆藏的下列珍品中，主要成分为金属材料的是（ ）。
A．明犀角杯 B．宋磁州窑白釉黑褐彩芦苇仙鹤纹枕 C．西汉嵌金片花纹铁匕首 D．春秋龙纹人字形玉佩
2．下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是（ ）。
A．电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
C．金属钠应保存在煤油或石蜡油中
D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
3．化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是（ ）。
A．工业上电解熔融态的氯化镁制取镁单质
B．发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松
C．钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等问题
D．发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
4．电解饱和食盐水的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．中，比少个电子
B．标准状况下，的中子数目为
C．和中的共价键个数均为
D．中含有质子总数为
5．已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程式如下所示：
①（g）
②（g）
③（g）
下列说法错误的是（ ）。
A．（g）转化为（g）的热化学方程式为
B．（g）催化加氢生成（g）的反应为放热反应
C．1，3-环已二烯分子中杂化和杂化的碳原子个数比为
D．物质具有的能量：（g）＞（g）
6．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为（未配平），下列说法错误的是（ ）。
A．是氧化剂，得到电子
B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中，的计量数为8
D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体
7．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。
已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成。下列说法错误的是（ ）。
A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替
B．试剂X为浓硫酸，用于除去中的水蒸气
C．制取漂白粉的反应为
D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率
8．工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．从吸收塔顶部喷入过量的溶液，将转化为
B．沉淀室中得到的滤液为溶液，可循环至吸收塔
C．氧化室中被还原为，可用于生产石膏
D．实验室分离和滤液时，需要用到分液漏斗
9．短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y位于同一周期且相邻，基态W与Y的未成对电子数相等；Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是（ ）。
A．W、X、Y的简单氢化物中共价键键长依次减小
B．W和Y可形成WY和两种化合物
C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
D．元素W、Y、Z均存在多种不同的单质
10．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是（ ）。
A．电极a为电池的负极
B．电极b的反应式为
C．电池中的有机溶剂不能使用乙酸
D．电池工作时移向电极b
11．的电催化转化是实现“双碳”目标的有效途径之一。向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解制取的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．电极b与外接直流电源的负极相连
B．电极a的反应式为
C．电解一段时间后，右室溶液的pH减小
D．电解一段时间后，左室需要加入适量硝酸补充电解质的消耗
12．污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。
（a） （b） （c）
下列说法错误的是（ ）。
A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为
B．条件下，反应①的平均速率
C．条件下，反应①和反应②的平均速率相等
D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率
13．食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。
下列说法错误的是（ ）。
A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ
B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差
D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低
14．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
B．为离子化合物，的电子式为
C．理论上，生产钪单质，需要金属钙
D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）f的原子结构示意图是__________。工业上采用电解其熔融态氧化物的方法冶炼f的单质，而不采用电解其熔融态氯化物的方法，原因是__________。
（2）z、d的常见单质分别与x的单质化合时，难以发生反应的是__________（填化学式，下同），从微观角度解释其原因是__________，生成的化合物中稳定性较强的是__________，其分子空间构型为__________。
（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是__________。
（5）水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是__________。
16．（14分）过氧化镁是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。
Ⅰ．制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。
（1）过氧化氢的结构式为__________，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为__________。
（2）上述反应的化学方程式为__________。
Ⅱ．检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取样品，在下图所示装置中进行实验。
（3）恒压管的作用是__________。
（4）广口瓶内发生的总反应的离子方程式为__________。
（5）反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是__________（填标号）。
A．关闭分液漏斗活塞
B．将装置冷却至室温
C．将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同
D．视线与量气管中液面最低点水平相切，读数
（6）将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为，则样品的纯度为__________。
17．（15分）利用化学反应及其能量变化为人类社会服务是科学研究的重要方向。请回答下列问题。
Ⅰ．我国南海海底存在大量的可燃冰。开采和利用可燃冰有助于解决人类面临的能源危机。
（1）取一定量的某可燃冰样品进行分析，释放出的折合成标准状况的体积为，剩余的体积为，则该样品的化学式中__________（取整数）。
（2）已知： ，据下表数据计算的标准燃烧热为__________。
化学键 C—H O＝O C＝O H—O
键能/ 413 498 803 463
（3）通过光电化学转化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中h*表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
①下列说法错误的是__________（填标号）。
A．反应过程中产生3种自由基中间体 B．生成·OH的反应为
C．是该反应的副产物 D．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成
②以乙二醉为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池__________（填“负极”或“正极”）发生反应，若以溶液为电解液，则该电极的反应式为__________。
Ⅱ．汞阴极法电解饱和食盐水制取的原理如下图所示。
（4）电解室中总反应的化学方程式为__________。
（5）解汞室中反应的离子方程式为__________。
（6）从环保角度考虑，该方法的缺点是__________。
18．（15分）硒可用作光敏材料、电解锰的催化剂。工业上利用硒鼓废料（主要成分是硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下图所示。
相关物质的物理性质如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 升华/℃ 溶解性
340 684 315 易溶于水
733 1260 450 微溶于水
请完成下列题目。
（1）硒在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。
（2）对废渣Ⅰ进行处理可获得氧化铁粉末和硫酸铜晶体。氧化铁粉末的一种用途是__________，硫酸铜晶体的俗称是__________。
（3）废气的主要成分是__________（填化学式，下同）；废渣Ⅱ的主要成分是__________。
（4）若步骤①中加热温度较低，可能造成的影响有__________。
（5）步骤⑤最适宜的分离方式是__________。
（6）已知常温下亚硒酸和硒酸的电离常数如下表：
名称 分子式
亚硒酸
硒酸 完全电离
①从物质结构与性质的关系角度考虑，亚硒酸的的原因是__________。
②亚硒酸溶液与反应制取硒的离子方程式为__________。
③电解亚硒酸溶液可制得硒酸，则阳极的反应式为__________。
