武安一中 2024——2025 学年第一学期 9 月考试 时间/min
1
高二 化学 编号 c SO3 / mol L 0 20 40 60 80
3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 表面积/cm
一、选择题：单选，本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 ① x 2.40 2.00 1.70 1.46 1.24
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
② 2x 1.20 0.80 0.56 0.46 0.40
A．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率
B．CO 中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 ③ 2x 2.40 1.40 0.70 0.40 0.40
C．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 1 1
A．①中 0～20min 内 v O2 0.01mol L min B．②中平衡时 c SO2 1mol L 1
D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
C．其他条件不变，向容器中充入 He，反应速率不变 D．此温度下该反应的K 25mol L 1
2．下列反应方程式正确的是
5．下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中的电离方程式： NaHCO3 = Na
HCO 3 A．在一定条件下，将 1mol SO2(g)和 0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应： PbO2 2e 4H
Pb 2 2H2O
-1
量 79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol
-1 -1
H S B．葡萄糖的燃烧热为 2800 kJ·mol ，则 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·molC．氢硫酸 2 的电离方程式：H2S 2H
S2
-1
C．已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol ，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成 1mol
D．甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802.3kJ / mol -1水时ΔH=-57.3 kJ·mol
+ - -1
3．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入 2 mol N2和 6 mol H2，一定条件下，发生可逆反 D．已知稀溶液中，H (aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol ，则稀氨水与稀盐酸反应生成 1mol
水时放出 57.3kJ 的热量
应：N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是
6．某科研小组通过电解法制备Ni H2PO2 2，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．一定条件下，体系的密度不再改变
B．一定条件下，N2和H2转化率相同
C．断裂 1 mol N N键的同时，也断裂 6 mol N H键
D．反应消耗的N2、H2与生成的NH3的速率 v N2 : v H2 : v NH3 1:3 : 2
4．向恒温恒容密闭容器中充入SO3 g 发生反应：2SO3(g) 2SO2 (g) O2 (g) ，测得不同起始浓度 A．g接外电源负极
B．膜 a、c 为阴离子交换膜，膜 b 为阳离子交换膜
和催化剂表面积下 c SO3 随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是
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C．产品室增加1molNi H2PO2 2，钛钢网电极上收集到 22.4L 气体 探究生成
若溶液先变血红色，加入 KCl 溶液后
2H O 2e 2OH H 物浓度对 向2mL 0.1mol·L
-1 FeCl3溶液加入1滴 KSCN
D．h 所连电极上的反应式为 2 2 C 血红色变浅，说明增大生成物浓度，
化学平衡 溶液，再加入少量 KCl 溶液
7．下列说法正确的是 平衡逆向移动
的影响
A．用广泛 pH 试纸测某盐酸的 pH=2.3
B．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 100 倍后，溶液的 pH=b，则 a > b-2 向盛有 2mL 0.1mol/L NaOH 溶液的试管中
探究溶度
C．常温下反应 2Na SO (s)+O (g)=2Na SO (s)能自发进行，则ΔH>0 滴加 4~5 滴 0.1mol/L MgSO4溶液，再向其 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，2 3 2 2 4
D 积常数的
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 中滴加 0.1mol/L CuSO4溶液 说明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
大小关系
8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．在常压下进行 SO2的催化氧化制取 SO3 10．下列不能说明CH3COOH是弱酸的方法是
B．H2、I2、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
A．测得0.1mol L 1 CH3COOH溶液的 pH 1
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
1
D．500℃左右比室温更有利于合成 NH 的反应 B．测得0.1mol L CH3 3COONa 溶液的 pH 7
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
C． pH 1的CH3COOH溶液加水稀释 100 倍后 pH 3
选
实验目的 方案设计 现象和结论 D．10mL0.1mol L
1 CH3COOH溶液恰好与10mL0.1mol L 1 NaOH溶液完全反应
项
11．I、II、III 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中均投入 1mol CO2 和 3mol H2 ，在不同温度下发
探究反应
1 生反应：CO2(g) + 3H2 CH3OH(g) + H2O(g) 。反应 10min，测得各容器内 CO2的物质的量分别如图所
分别取 10mL 0.1mol·Lˉ Na2S2O3溶液和
物浓度对
1 示。下列说法正确的是
5mL 0.1mol·Lˉ Na2S2O3溶液、5mL 蒸馏 前者出现浑浊的时间更短，说明增大
A 化学反应
水于两支试管中，然后同时加入 10mL Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
速率的影
1
0.1mol·Lˉ H2SO4溶液
响
探究压强
在容积不变的密闭容器中发生反应：
对化学反
B N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩 化学反应速率不受压强影响
应速率的 A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率
气，反应速率不变
影响 B．10min 后，向容器Ⅲ中再加入 1mol CO2 (g)和 1mol H2O (g)，此时反应逆向进行
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-1· -1
C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L min 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ/mol
D．10min 时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol
12．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理， 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H=-247.1kJ/mol
2
图乙为废水中Cr O 离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是 向恒压、密闭容器中通入 1molCO2和 4molH2，平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所2 7
示。下列说法错误的是
c(CH )c2 (H O)
A．电池工作时，M电极的电势低于 N电极的电势 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 k=
4 2
c(CO 42 )c (H2 )
B．Cr 2 2O7 离子浓度较大时，去除率降低，可能是Cr2O
2
7 造成还原菌失活 B．图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化
C．移除质子交换膜，Cr O2 与有机物充分接触，电路中电流强度增大 C．提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂2 7
D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△H=+205.9kJ/mol
2
D．若有机物为HCHO，还原1molCr2O7 ，左侧溶液质量减少 27g
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
13．反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是
15．（14 分）(1)已知：2N2O5 g 2N2O4 g +O2 g H1 4.4kJ/mol
2NO2 g N2O4 g H2 55.3kJ/mol
则反应N2O5 g 2NO g +
1
2 O2 g H kJ/mol。2
(2)已知相关的化学键键能数据如下：
A．图 1中，T1
B C O．图 3中，表示反应速率 v 正>v 逆的是点 3
C．图 2中，该反应 m+n
D．图 4中，若 m+n=p，则 a曲线一定使用了催化剂
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 则CH4 g +CO2 g 2CO g +2H2 g H kJ/mol。
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(3)下图是N2 g 和H2 g 反应生成1 mol NH3 g (4)下列措施既能提高反应物 A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是 (填标号)
c A
过程中能量变化示意图， a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 c B
合成氨反应的热化学方程式为
(5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：
。
n(A) 0.9mol, n(B) 2.0mol, n(C) 0.9mol, n(D) 0.9mol，则此时该反应 (填“向正反应
(4)1gH2燃烧生成H2O g 放热 121 kJ，1 mol H2O l 蒸发吸热 44 kJ，H2燃烧热的热化学方程式
方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
为 。
17．（14分）将CO2作为原料转化为其他化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有
(5)①P4 s,白磷 +5O2 g =2P2O5 s H1 ②4P s,红磷 +5O2 g =2P2O5 s H2
效方法。(1)CO2与CH4 在催化剂作用下制合成气(CO 和H2 )的反应为
常温时红磷比白磷稳定，则ΔH1 ΔH2 (填“>”、“=”或“＜”)
CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g ΔH 11 245.4kJ mol 。
(6)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。反应时可能发生积碳反应：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②发生吸氧腐蚀时，每转移 0.2mol 电子，消耗气体的体积为 mL(标准状况下)。 Ⅰ.CH4 C 2H2、 Ⅱ．2CO C CO2 、 Ⅲ．CO H 2 C H 2O ，
16．（14分）在容积为 2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA 各积碳反应在不同温度下的平衡常数KI、KII、K III如表所示：
和 2.2molB，在不同温度下，D的物质的量 n D 和时间 t的关系如图。试回答下列问题：
温度/℃ KI KII K III
800 21.60 0.136 0.133
850 33.94 0.058 0.067
900 51.38 0.027 0.036
(1)800℃时，0 ~ 5min内，以 B表示的平均反应速率为 。
由表中数据可知，积碳主要由反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)导致，该反应为 (填“吸
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。
热”或“放热”)反应。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c A 不变 c． 2v正(B) v逆(D) d． c(A) c(C)
②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4 各 3.0 mol，一定条件下发生反应，测得CH4 的平衡转化率与
(3)利用图中数据计算：800℃时 A物质的平衡转化率为 ，
温度及压强的关系如图 1 所示。
800℃时的平衡常数K= L/mol，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
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则 v a (填“＜”“=”或“＞”，下同) v b ， 18．（16分）(1)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列说法不能说
明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
K a K c 。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
(2)CO2与H2在催化剂作用下制甲烷的过程如下。 C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D．CH3OH 的浓度保持不变
主反应：CO g 4H g CH g 2H O g ΔH 164.0kJ mol 1， (2)在一定条件下，在容积恒定为 VL 的密闭容器中充入 1molCO 与 2molH2在催化剂作用下合成甲醇：2 2 4 2 2
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
副反应：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH3 = 40.7kJ mol 1，
①由图可知 p1 (填“>”“<”或“=”)p2。
在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度 ②图中 b、c、d 三点的化学平衡常数为
分别为 2.00mol L 1和8.00mol L 1， Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为 。
测得CO 、CH 的平衡浓度与温度的关系如图 2 所示。 ③比较体系中气体平均摩尔质量：2 4
M(b) (填“>”“<”或“=”)M(d)。
则 650℃时，CH4 的选择性S%=
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高 CO 转化率的是 (填字母)。
S%= CH CO 实验产量[选择性 ( 4 的产率/ 2的总转化率)×100%，产率= ]。
理论产量 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
为提高CH4 的选择性，可调节H2和CO2的投料比。 t℃时，测得相应数据如图 3 所示，a、b表示反 C．再充入 2molCO 与 4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来
(3)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
应物的平衡转化率，c、d 分别表示平衡时CH4 g 和CO g 的物质的量分数。则表示CO2平衡转化
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
n H
率的是曲线 (填“a”或“b”) 2， =4n CO 时，总压强为 3.4 MPa，2 K =7.5 10 3 K =6.2 10 61 2
1.8 10 3 K1=4.3 10
7 K2=5.6 10
11 K1=9.1 10
8 K2=1.1 10
12
主反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 K3=2.2 10
13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ；
②同浓度的 CH -3COO、HCO 3 、CO2 、S2-3 结合 H+的能力由强到弱的顺序为 ；
③写出下列反应的离子方程式：向 Na2S溶液中通入少量的 CO2气体 。
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{#{QQABKYQUoggAApAAARhCAwWqCkEQkACCAQgGwBAIsAABgANABAA=}#}高二9月化学试卷
1-5 AACBC 6-10 DBCAD 11-14 BCBB
15.每空2分
(1)+53.1
(2)+120
(3)N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92kJ/mol
④H,(g)+0,(g)=H,o0△H=-2s6 kI/mol
(5)<
(6)析氢
1120
16.每空2分
(1)0.12mol.L.min-
(2)ab
(3)60%(或0.6)
1.8
吸热
(4)a
(⑤)向正反应方向进行
17.每空2分
(1)I
吸热
>
(2)60%
a25
18.每空2分
(1)BC(2)<
Kp=Ka>K
(4)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
S2、CO5、HC0;、CH3COO
2S2-+C02+H20=2HS+C0
