十堰市六校教学合作体2024—2025学年高二九月月考
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法不正确的是( )
A. 与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度
A. B. C. D.
3. 下列各图是温度或压强对 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A. B. C. D.
4. 对可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确
的是( )
增加的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
压强增大一倍，平衡不移动，、均增大 增大的浓度，
加入催化剂，的转化率提高
A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有
5. 对于可逆反应： ，各图正确的是( )
A. B. C. D.
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 对于反应，降低温度有利于的转化
B. 增大压强，有利于工业上氨的合成
C. 工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂
D. 乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇
7. 在一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是( )
A. 容器体积不变，充入少量气体
B. 容器体积不变，充入少量氢气
C. 增大压强使容器体积变小
D. 容器体积不变，充入少量气体
8. 对于反应，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如图，下列判断正确的是( )
A. ，，
B. ，，
C. ，，
D. ，，
9. 在密闭容器中进行反应：。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断时刻突然改变的条件可能是( )
A. 增大的浓度
B. 升高反应体系的温度
C. 增大压强缩小容器体积
D. 添加了合适的催化剂
10．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是( )
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方
程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反
应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
13．下列实验方案能达到相应目的的是( )
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
14．一定条件下的密闭容器中：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是( )
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小
15．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：X(g) 2Y(g)+Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共4大题，共55分。）
16．（每空2分，共16分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。
②已知和的燃烧热分。则的 。
(2) 热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 (填“”、“”或“”)生成物总能量。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(3) 从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；NaOH浓
度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐
酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏
大”“偏小”或“不变")。
(4) 某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的
原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
盐酸与溶液混合后立即记录温度
一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
17．（每空2分，9分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1) 通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C—H H—H H—O C=O
键能/kJ mol-1 413 436 463 745
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。
(2) 利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H2O(g) MO(s)＋H2(g) ΔH1>0 Ⅱ.MO(s)＋CO(g) M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) （3分）
18．（每空2分，16分）回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
④该反应的化学平衡常数K表达式为 ； 值为
(2) 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
19．（每空2分，14分）回答下列问题
(1) 在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，
化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2) 在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不
变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3) 已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用
两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。
