达州铁路中学2023年秋季学期
高2023级11月期中考试
化 学（试题卷）
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题(每题3分，共60分)
1、下列关于物质的分类中，正确的是( )
选项 酸 碱 盐 混合物
A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O
B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸
C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水
D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯
2．下列有关胶体的说法正确的是( )
A．丁达尔效应是胶体的本质特征
B．用物理方法不能区别溶液和胶体
C．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒
D．利用渗析可除去蛋白质胶体中等可溶性杂质
3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 ( )
A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
5．下列叙述正确的是( )
A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
C．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸
D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质
6．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是( )
选项 实际事实 类推结果
A 只有氧化性 也只有氧化性
B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成
D CaO为碱性氧化物 也为碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应
8．下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.氧化钠 D.金属钠
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
10．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是（ ）
A．上述反应的化学方程式为
B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C．催化转化过程中NO中的N元素被氧化
D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
11．单质到盐的转化关系可表示为：( )
下述转化关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12. 下列叙述中正确个数的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；
②1mol任何物质都含有约个分子
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥气体的体积主要由气体物质的量的多少； 气体分子的直径； 气体分子间的平均距离； 气体分子的相对分子质量共同因素决定的
⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含有的原子数为
B．和混合气体中的氧原子数为
C．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA
D．与足量稀硫酸反应，转移的电子数为
14. 下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③漂白粉可用氯气和澄清石灰水制得④Na2O2阴阳离子之比为1：1⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物( )
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤
15. 下列操作不符合实验安全规范的是( )
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖
C. 制备Cl2时，在通风橱内进行
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
16．下列有关和的性质，叙述错误的是( )
A．鉴别和可用溶液
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，反应更剧烈
17．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A． B． C． D．
18．在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是( )
A．对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质
B．将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在H＋和HClO
C．取适量氯水于试管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－
D．先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO
19．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比等)，化学反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Ca(OH)2和NaHCO3
20.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性
B.在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C.常温下比较稳定，无需密封、避光保存
DCl2.可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-)
填空题（40分）
21．（12分）Ⅰ.现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
以上物质能导电的是 。
以上物质属于电解质的是 。
氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
Ⅱ.二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：
(1)氧化性：______（填“>”或“<”）。
(2)若8NA个HCl参加反应，产生的氧化产物的物质的量为
______
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 。每与足量反应，在标准状况产生的氧气的体积约为 。
22．(14分)根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
(1)请写出物质的化学式：H ，D 。
(2)图中反应属于氧化还原反应的是 (填标号)。
(3)反应④的离子方程为 ，D溶液与少量的盐酸反应的离子方程式
(4)D溶液中中含有少量的E，可采用的除杂方法为 (请用化学方程式进行说明)
(5)鉴别D溶液和E溶液，可选用 试剂。
(6）46gH单质与含有36.5gHCl的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为 。
23.（14分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
装置B中应盛放的试剂名称为_______________、C装置的作用_______________
A装置的发生的离子方程式 _________________；该反应中体现酸性和还原性的HCl物质的量之比为_____
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是____________。
（4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：__________________________________。
（5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和___________________________。
（6）生产漂白粉，发生化学方程式为______________________________。化学参考答案
一单选题(每题3分，共60分)
1-5：CDADD
6-10：BABBC
11-15：BABAA
16-20：AAAAD
填空题（40分）
（12分）
Ⅰ.（1）④⑧⑩(2分)
①③⑤⑧(2分)
Ⅱ.（1）>(2分)
（2）2mol(2分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
11.2L(2分)
(14分)
(1) （各1分）
(2)①⑤（2分）
(3) （2分） CO32-+H+= HCO3-（2分）
(4)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（2分）
(5)氯化钙溶液（2分）
（6）2g（2分）
（14分）
（1）饱和食盐水 干燥氯气（各1分）
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）1：1（2分）
（3）与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸（2分）
（4）（2分）
（5）防止空气中的水蒸气进入E中（2分）
（6）（2分）
