2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是
A．大力发展化石能源经济 B．积极鼓励植树造林
C．将二氧化碳转化为化工产品 D．养成低碳生活习惯
2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO = CH3COO[Cu(NH3)3CO] 可用于除去H2中的CO。下列说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形 B．CH3COOH中既有离子键又有共价键
C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+1
3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl
B．用装置②除去SO2中的SO3
C．用装置③制取Cl2
D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体
4．铵明矾 是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A．第一电离能： I (N) < I (O) B．电负性：
C．原子半径： D．键角：
阅读下列材料，完成5~7题：
氢元素及其化合物具有重要应用。H能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到。
5．下列说法正确的是
A．H2O的VSEPR模型为V形
B．互称为同位素
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在H2分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH=-131.3kJ·mol-1
B．电解水制氢的阳极反应：2H2O -2e- = H2↑ + 2OH-
C．催化加氢生成的反应： + H2 + H2O
D．CaH2与水反应：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系是
A．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．H2具有还原性，可以与钠反应制备NaH
C．NH3与水分子形成分子间氢键，NH3沸点较高
D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，具有还原性
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
B．S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法不正确的是
A．X中所有碳原子一定共面
B．1molY最多与2mol NaOH 发生反应
C．Z与足量 HBr 反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子
D．X、Y、Z均能发生氧化、取代和还原反应
10．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是
A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应
C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
11．室温下，探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B Fe2+是否水解 向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否已变质 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
12．草酸亚铁（FeC2O4）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A．室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c()>c(H2C2O4)
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+) + c() = 2c()+c(OH-)
C．室温时，反应Fe2+ + H2C2O4 = FeC2O4 ↓ + 2H+的平衡常数K=40
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c()>2.1×10-7
13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g) ΔH=173.3kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化
B．平衡时C2H5OH的转化率与 H O的转化率相等
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小
非选择题（共61分）
14．（15分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收
烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如题14图 1所示。
（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。
①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有 ▲ (填序号)。
水浴加热氧化锌浆料 B．加快搅拌
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2
②在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题14图 2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 ▲ （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ▲ 。
（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO4·7H2O，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质量的残留率与温度的关系如题14图 3所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式 ▲ 。
（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题14图 4所示，O2-位于Zn2+构成的 ▲ (填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn－N中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是 ▲ 。
15．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在水中的溶解度 ▲ C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式 ▲ 。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学
环境的氢原子数目比为1∶2。
（5）已知： （R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） ▲ 。
16．（16分）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等；
②当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在；
③AgCl(s) + Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5；
④δ表示微粒分布分数，。
回答下列问题：
（1）O属于 ▲ 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ▲ 。
（2）“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是 ▲ 。
（4）在“银转化”体系中，存在：
[Ag(SO3)2]3- + SO32- [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随SO32-浓度的变化关系如16题图-1所示，若SO32-浓度为1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 ▲ mol/L。
（5）AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2。为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， ▲ 。
[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备]
17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
Ⅰ．CO2的捕集
（1）吸收剂X(乙醇胺，HOCH2CH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。
乙醇胺溶液能够吸收和解吸CO2的原因是____▲_____。
Ⅱ．CO2的资源化
（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) ΔH = -164.7kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2kJ·mol-1
在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)﹕n起始(H2)=1﹕4时，CO2平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题17图-1所示。
①反应2CO(g) + 2H2(g)CO2 (g)+ CH4(g) ΔH = ▲ kJ·mol-1；
②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是 ▲ 。
（3）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题17图-2所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为 ▲ (*X代表吸附态中间体)
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率 ▲ (填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。
（4）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如题17图-3。
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化题17图-4所示：
①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：
▲ 。
②当电解电压为0.95V时, 生成HCHO和HCOOH的选择性之比为 ▲ 。
2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考
化学答案
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D B D B C A A B C D C C
14．（15分）
（1）①BD（2分）② ZnSO3 （2分）
ZnSO3 + SO2 + H2O= Zn2+ + 2HSO3- 或 ZnO + 2SO2 + H2O= Zn2+ + 2HSO3- (2分)
（2）随着pH降低，HSO3 浓度增大 （2分）
（3）2ZnSO4 2ZnO +2SO2 ↑+O2↑ （3分）
四面体空隙 ；（2分）
电负性O>N，电负性差值Zn－O键>Zn－N键，故Zn－N键中离子键百分数小。（2分）
（15分）
（1）大于 （2分）
（2）取代反应 （2分）
（3） （3分）
（4）（3分，溴原子、羟基、酯基位置可交换。其他合理答案均给分）
（5）（5分）
16．（16分）
（1）P（2分） 2s22p4 (2分)
（2）Ag2Se + 3H2O2 + 2Cl- + 2H+ = 2AgCl + H2SeO3 + 3H2O (3分)
（3）防止AgCl 固体转化为[AgCl2]-而损失（2分）
（4）0.05 (2分)
（5）用蒸馏水洗涤滤渣（1分），至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生（1分）。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备（1分），向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生（1分），若无固体残留，则AgCl转化完全（1分）。（共5分）
注意：若无第一步洗涤滤渣，则熔断。
（15分）
（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （2分）
（2） ① -247.1 （2分）
②反应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，CO2转化的量减小；（1分）反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，CO2转化的量增大，（1分）580℃以后，CO2转化量增大的幅度大于减小的幅度（1分）。（共3分）
（3）①*COOH→*CO+*OH （2分） ②高于 （2分）
（4）①CO2+2e-+2H＋=HCOOH （2分） ② 2﹕1 （2分）
