化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药
B．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得
D．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为
2．下列说法正确的是（ ）
A．1-丁醇的键线式：
B．基态铜原子的价层电子排布式为
C．的价电子的轨道表示式：
D．的VSEPR模型：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
C．的溶液中数目为0.01
D．常温常压下，32g所含共价键的数目为5
4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）
A．吸收气体：
B．乙醇与酸性溶液反应：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．向溶液中通入少量：
5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．不存在芳香族化合物的同分异构体
C．1mol奥司他韦最多能与1molNaOH发生反应
D．含有3个手性碳原子
6．下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热 产生砖红色沉淀 纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基
B 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
D 验证药物肉桂醛衍生物（）中有碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键
7．图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是（ ）
A．a极是正极
B．由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区）
C．b极的电极反应式为
D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g
8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．电负性：M
A．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子
B．Ga的配位数为4
C．GaAs为共价晶体
D．原子3的坐标为
10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如图5，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是（ ）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：
离子
浓度（） 145 0.03 1
A．“浸铜”反应中还原产物是水．
B．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn
11．常温下，向100mL溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图6所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处离子浓度大小顺序为
B．水的电离程度：b
D．e点处溶液中
12．高铁酸钠（）可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是（ ）
A．橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
B．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备
C．装置丙中生成的反应说明的氧化性大于
D．装置丁中发生反应的离子方程式有和
13．接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应 ，实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．进入接触室的气体要控制含量比含量大
B．该反应达到平衡状态时：
C．工业生产中选择400℃~500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平衡转化率无关
D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（和），实现能量的循环利用
14．一定条件下，合成的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。（说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成）下列说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．该反应的
C．D为氘原子，在相同条件下发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低
D．发生上述反应，可获得不止1种有机产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
Ⅰ．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图9所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
（1）实验装置中长玻璃管可以用________代替（填仪器名称）。
（2）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是________。
（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。
Ⅱ．制取苯胺
①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（4）步骤②中温度计水银球的位置位于________（填序号，下同），步骤⑥中位于________。
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近
（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是________。
（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。
（7）写出苯胺和盐酸反应的化学反应方程式：________。
16．（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（）的一种流程如图11：
回答下列问题：
（1）钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为________。
（2）常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中的浓度为________。{已知：、、}
（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：________。
（4）在足量空气中灼烧，消耗________。
（5）废酸中含钪量为15，计算1L废酸最多可提取的质量为________g。
（6）已知锰的某种氧化物的晶胞如图12所示，其中锰的化合价为________，配位数为________。
17．（14分）甲醇是用于生产化学品的基础化工原料，工业上转换为被认为是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
（1）反应的________；该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发。
（2）在恒容密闭容器中充入3mol和1mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如图13所示[选择性=]。
①表示CO选择性的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。
②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留2位有效数字）。
③210℃~250℃过程中，转化率变化的原因是________。
（3）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如图14所示。
①电解废水时，石墨电极M与Pt电极________相连（填“a”或“b”）。
②甲醇燃料电池工作时，Pt（b）电极的电极反应式为________。
18．（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线如图15所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。
（2）C→D的反应类型是________。
（3）E中碳原子的杂化类型有________种。
（4）F中官能团的名称为________。
（5）写出C发生消去反应生成某烯烃的化学方程式：________，该烯烃被足量酸性溶液氧化后的产物是________和________（写结构简式）。
（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。
a．能发生银镜反应
b．1mol有机物最多消耗1molNaOH
（7）以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸为含碳原料，仿照题干合成路线合成化合物，合成路线为。写出合成路线中的A．________，B．________。
贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D B D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B A D B D
【解析】
1．碳酸氢钠和都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠，碱性较强不能用于治疗胃酸过多，A错误。“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铁比铜活泼，铜的化学性质比铁稳定，B正确。聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，C正确。由题意可知，“杓”的材质为四氧化三铁，俗称为磁性氧化铁，D正确。
2．表示的是1 丙醇，A错误。铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误。的价电子为3d5，其轨道表示式：，C正确。SO2中S的价层电子对数为2+×(6 2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。
3．1分子苯乙烯只含有1个碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为，A错误。用电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌、镍等也会放电成为金属阳离子，故当电路中通过的电子数为时，阳极应有小于32g Cu转化为，B错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH 的数目，C错误。常温常压下，32g N2H4的物质的量是1mol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。
4．Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4，A错误。乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH++16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正确。泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是Al3+和反应，正确的离子方程式为Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误。向溶液中通入少量CO2：，D错误。
5．根据结构可知，分子中存在碳碳双键，酰胺基，氨基，醚键，酯基五种官能团，A错误。根据结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B错误。1mol奥司他韦最多能与2mol NaOH发生反应，C错误。连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D正确。
6．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液至碱性，再滴入3滴5% CuSO4溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，A正确。加热时挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，B错误。聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误。碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。
7．a极上得电子转化为，a极是正极，A正确。H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区），B正确。b极的电极反应式为HxWO3 xe =WO3+xH+，C错误。若有1mol电子通过导线，负极区（Ⅱ区）生成1mol的H+，同时有1mol的H+由负极区（Ⅱ区）迁移进入正极区（Ⅰ区），故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量共增加1g，D正确。
8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，可知Z的核外电子排布式为1s22s22p3，Z的电子数为7，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，结合主族元素化合价的一般规律，最高正价与最低负价绝对值之和为8，可知M的最高价为+6价，最低价为 2价，则M为S元素；结合由这4种元素组成的一种分子的结构可知，X形成1个共价键，且X的原子序数小于Z（N元素），则X为H元素；Y均形成4个共价键，且原子序数小于Z（N元素），则Y为C元素；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y
9．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，A正确。根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确。GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C正确。由图可知，原子3坐标为(，，)，D错误。
10．“浸铜”反应为Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O，故还原产物为水，A正确。“浸铜”时如果加入足量H2O2，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B错误。因“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，故“脱氯”反应为，C正确。脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到Zn，D正确。
11．a点处溶液中存在，，，所以，A正确。b点处NH4HSO4和NaOH恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成，抑制水解，故水的电离程度较b点变小，B错误。c点处溶液中，根据电荷守恒：，且c点溶液显中性，所以，C错误。e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为、，所以，D错误。
12．橡胶管a连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确。若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备，B正确。装置丙中生成Na2FeO4的反应3ClO +2Fe3++10OH =+3Cl +5H2O，说明ClO 的氧化性大于，C正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 和 Fe3++3SCN =Fe(SCN)3，D错误。
13．增加O2含量可提高SO2转化率，A正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时，B错误。工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率，正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择与原料的平衡转化率无关，C正确。工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（和），实现能量的循环利用，D正确。
14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A错误。该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误。根据图可知，与发生上述反应，可以获得、两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）
（2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等
（4）A C
（5）吸收反应生成的水
（6）60.2%
（7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl
【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。
（2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却。
（3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。
（4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥是蒸馏，温度计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。
（6）若实验中硝基苯用量为10mL，硝基苯的物质的量是 ，理论上生成苯胺的质量为0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）46Sc或（1分）
（2）Fe(OH)3（1分）
（3）2Sc3++=Sc2(C2O4)3↓+6H+
（4）2∶3
（5）0.023
（6）+2 6
【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。
（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，，，滤液中Sc3+的浓度为
。
（4）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[]∶n[O2]=2∶3。
（5）废酸中含钪量为，钪元素的质量为×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的质量为。
（6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有Mn原子个数为，含有O原子个数为，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数为6。
17．（每空2分，共14分）
（1） 90 低温
（2）①c ②0.0015 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）
（3）① b ②
【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2 ΔH1= 90kJ/mol，该反应是ΔH<0，且气体体积减小的反应，即ΔS<0，当ΔH TΔS<0时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温自发。
（2）①反应Ⅰ中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示CO选择性的曲线是c。
②根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应Ⅰ的平衡常数为。
③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，CO2转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。
（3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M上Cl →ClO 发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连；②Pt(b)电极作正极的电极反应式为O2+4e +4H+=2H2O。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对羟基苯甲醛
（2）氧化反应
（3）3（1分）
（4）醚键、氨基
（5）
（1分） （1分）
（6）14
（7） （1分） （1分）
【解析】由有机物的转化关系可知，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。
（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛。
（2）由分析可知C→D的反应为与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，故为氧化反应。
（3）由结构简式可知，E分子中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3。
（4）由分析可知，F的结构简式为，官能团为醚键和氨基。
（5）浓硫酸、加热作用下，共热发生消去反应生成，故化学方程式为
、与足量酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和。
（6）同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，还有一种为甲酸苯甲酯也符合上述条件。
（7）由有机物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的合成路线为，故A为，B为。
