2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 化学中常用的物理量--物质的量
一、单选题
1．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是( )
A.6g B.22.4L C.1.2molCO D.22.4L
2．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的电子数为
B.含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C.常温常压下，与足量反应，转移电子的数目为
D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol中键的数目为
B.46g中采用杂化的原子数为
C.0.5mol中S的价层电子对数为
D.12g石墨中含有C—C键的数目为
4．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是（设代表阿伏加德罗常数的值）( )
A.0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为
B.若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为
C.每氧化，转移的电子数为
D.溶液中，、与的数目之和为
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为
B.1.8gH2O含有个电子
C.常温常压下，个CO2分子占有的体积为22.4L
D.0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na个数为
6．下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是( )
硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％
A.该硫酸物质的量浓度为
B.100mL该硫酸中，氧原子数目大于7.36
C.取100mL该硫酸与足量铜反应，产生分子数小于0.92
D.将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1
7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.的溶液中数目为0.01
B.与足量水反应，转移电子个数为0.1
C.（标准状况下）中所含的质子数为10
D.丙烷分子中共用电子对的数目为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的极性共价键数目为
B.与足量稀硝酸反应转移电子数为
C.标准状况下的分子数为
D.溶液中阴离子数为
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共，含原子数为
B.苯分子含碳碳双键数目为
C.常温常压下，乙烯含键数目为
D.羟基所含电子数为
10．将溶于水中，要使钠离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为( )
A.34.2g B.36g C.37.8g D.18g
二、填空题
11．中药剂砒霜（主要成分为）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸（）和砷酸（）]提取粗的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
（1）中As的化合价是_________；比较酸性强弱：_________（填“>”或“<”）。
（2）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）写出“还原”过程发生反应的化学方程式_________。
（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_________步骤中循环再利用。
（5）还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为_________。
（6）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_________。
③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的氧气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：
________________。
12．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
（1）某实验需用480mL2.0mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。
（2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______（填字母）。
① ② ③
A.溶解NaClO固体的操作如图①所示；
B.定容时的操作如图②所示；
C.定容时的操作可用图③表示；
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线E容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：__________。
13．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为__________。
（2）该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是__________（填仪器序号），还缺少的是__________（填仪器名称）。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填序号）。
①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是__________（填序号）。
a.称量时砝码锈蚀缺损
b.未冷至室温就转移定容
c.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
d.定容时俯视刻度线读数
e.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
三、实验题
14．实验室中经常用酸碱中和滴定的方法测定溶液的浓度。
I.NaOH标准溶液的配制
（1）用托盘天平称取2.0gNaOH固体，加500mL蒸馏水配成溶液，并放置冷却。实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________。
（2）现欲测定上述溶液的准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为）溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.20mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________（已知：；计算结果保留4位有效数字，下同）。
II.若用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液；
④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑤重复以上滴定操作2~3次。
（3）步骤①存在的错误是___________。
（4）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用___________（填标号）。
a.酸式滴定管
b.碱式滴定管
c.量筒
（5）步骤④中，判断到达滴定终点的依据是___________。
（6）若步骤①中操作正确，以下是实验数据记录表：
滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 14.10
2 20.00 0.00 16.20
3 20.00 0.00 16.22
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显小于后两次的体积，其可能的原因是___________（填标号）。
A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.取待测液时，有部分液体洒在锥形瓶外壁上
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后有气泡
D.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
（7）根据表中记录数据，通过计算可得盐酸浓度为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：22.4L的质量约为2240g，分子的物质的量远大于A、B、C项，D项正确。
2．答案：C
解析：A.1个含有10个电子，因此含有的电子数为，故A错误；
B.由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，故B错误；
C.，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下与足量反应，转移电子的数目为，故C正确；
D.100g质量分数为的 硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，故D错误；
答案选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：A.铁和氯气反应生成氯化铁，此时氯气不足量，则1mol氯气参加反应可以得到2mol电子，转移的电子数为2，A错误；B.1.8g水的物质的量为0.1mol，其中含有（2+8）mol=1mol电子，数目为个，B正确；C.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则无法计算此时的气体的物质的量，C错误；D.没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.体积未知，无法计算，A错误；
B.4.6gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为0.2，B错误；
C.标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误；
D.1mol丙烷含有10mol共用电子对，数目为，D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8，A正确；
B.硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误；
C.标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误；
D.1L溶液中阴离子主要是，有0.1mol的阴离子，即0.1，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误；
答案选A。
9．答案：A
解析：A.根据乙烯和丙烯的最简式，可以计算出14g乙烯、丙烯气体物质的量是1mol，原子总数均为3，故A正确；B.苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；C.1个乙烯含5个键，28g乙烯相当于1mol乙烯故28g乙烯含有的键数目为5，故C错误；D.1个羟基含电子数为9，1mol羟基所含电子数为9，故D错误。答案选A。
10．答案：A
解析：要使钠离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，因为溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则溶液中水分子的物质的量为2mol，中结晶水的物质的量为0.1mol，则需要加入水的物质的量为1.9mol，加入水的质量为，A正确。
11．答案：（1）+3价；<
（2）1：1
（3）
（4）酸化
（5）调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25℃
（6）BaO；8∶1；
解析：（1）中As的化合价是+3价；P和As位于同一主族，非金属性P>As，故酸性强弱：；
（2）若试剂①为过氧化氢，氧化过程发生的氧化还原反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1；
（3）还原过程二氧化硫将砷酸还原为亚砷酸，化学方程式为：；
（4）由分析可知滤液2中主要为硫酸，可返回酸化步骤中循环再利用；
（5）由图可知：硫酸浓度约为7mol/L，25℃时的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗的沉淀率，调硫酸浓度约为，冷却至25℃，过滤；
（6）①由图a可知，储存过程中，NO和在Pt催化下生成，并被BaO吸收生成而被储存，再被还原为，故储存的物质是BaO；②第一步反应为与反应生成，1mol被还原生成2mol，转移电子的物质的量为2×[5-（-3）]=16mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为8mol，故第一步反应消耗的与的物质的量之比是8:1；③已知反应物中有和，产物中有和，结合得失电子守恒和原子守恒可得反应化学方程式为：。
12．答案：（1）74.5
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）DE
（4）ACD
（5）
解析：（1）用NaClO固体配制480mLNaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据，答案为：74.5；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A.固体溶质不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，A错误；
B.定容时，视线与刻度线相平，不能俯视，B错误；
C.定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C错误；
D.定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，E正确；
故本题选DE。
（4）A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选A；
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不选；
C.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选C；
D.定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，选D；
E.容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；
故本题选ACD。
（5）盐酸中的氯离子与次氯酸根可以发生氧化还原反应，价态归中，生成氯气和水，反应的离子方程式为：。答案为：。
13．答案：（1）4
（2）AB；胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；149.0g
（3）①③⑤②④
（4）ae
解析：（1）根据，，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为；
（2）①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，没有480mL的容量瓶，因此需使用500mL的容量瓶，定容时需用到胶头滴管，图示的A（平底烧瓶）、B（分液漏斗）不需要，但还需玻璃棒、胶头滴管和500mL的容量瓶，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是A、B，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶；
②应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；③将溶液转移到容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；因此顺序为①③⑤②④；
（4）a.称量时砝码锈蚀缺损导致质量偏小，偏小，故偏小，a符合题意；
b.未冷至室温就转移定容，冷却后V减小，故偏大，b不符合题意；
c.由于定容时还需要加水，因此容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响结果，c不符合题意；
d.定容时俯视刻度线读数，溶液体积变小，所以物质的量浓度偏大，d不符合题意；
e.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，e符合题意；
故选ae。
14．答案：（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）
（3）没有用待装溶液进行润洗
（4）a
（5）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟不恢复的原来颜色
（6）BC
（7）0.1621
解析：（1）配制500mL一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）0.4080g邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.002mol，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为；
（3）步骤①存在的错误是用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，没有用待装溶液进行润洗；
（4）步骤③中，量取20.00mL盐酸应使用酸式滴定管，故选a；
（5）步骤④中，判断到达滴定终点的依据是滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟不恢复的原来颜色；
（6）A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对消耗NaOH溶液体积无影响，A错误；
B.取待测液时，有部分液体洒在锥形瓶外壁上，待测液中氯化氢物质的量偏小，导致滴定需要NaOH溶液体积偏小，B正确；
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后有气泡，气泡占据体积，读取NaOH溶液体积偏小，C正确；
D.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，NaOH浓度偏小，消耗NaOH溶液体积偏大，D错误；
故选BC；
（7）第1组数据与其它两组相差太大，舍去不用，消耗NaOH溶液体积平均值为16.21mL，通过计算可得盐酸浓度为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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