新蔡县第一高级中学高二2024年9月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应不一定需要加热
B．△H=E2-E1
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量
2．现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是
A．升高温度，两个反应的速度都加快
B．反应1为吸热反应
C．物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
D．反应2不需要加热就能发生
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．等浓度和溶液等体积混合：
B．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为：
C．海水提溴中用的水溶液富集溴：
D．与水反应：
4．下列关于的叙述中，正确的是
A．该反应的反应热为，是吸热反应
B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关
C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为
D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ
5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A．6min时反应达到平衡状态
B．该反应为可逆反应
C．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D．10min内，用Z表示的反应速率为
6．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是
A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．反应的 (E表示键能)
C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态
D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
7．下列有关说法正确的是
A．25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂
C．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应在室温下可自发进行，则该反应的
8．乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中双氧水起催化作用
B．为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D．反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是
A． B．
C． D．
10．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是
A．0.25 mol·L-1·min-1 B．0.5 mol·L-1·min-1
C．0.75 mol·L-1·min-1 D．1.0 mol·L-1·min-1
11．已知： H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是
A．温度升高，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小
C．制备HNO3的原理为：
D．制备 HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g
12．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是
已知：
A．
B．温度介于时，体系主要发生反应②
C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应
D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为
13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B．图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
14．利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
A．该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+
B．该反应是放热反应
C．过渡态2比过渡态1稳定
D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol的反应热，通过计算可以得出： 。
(2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
①在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值 。
(3)若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。
16．利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度 d．将从体系中分离出来
(2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)
a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变
c．的浓度之比为 d．
(3)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①a点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是 。
③0～2min内，= 。
④CO的平衡转化率为 。
⑤平衡时，的体积分数为 。
17．已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：
(1)利用如下装置制备和收集CO气体。
①盛放甲酸的实验仪器的名称是 。
②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的 。
③装置B的作用是 。
(2)新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式 。
(3)某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：
已知：是白色固体，易吸水潮解，。
①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→ (按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。
②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量 (所用数值用m表示)。
③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为 %。
(4)为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用 方法可以缩短接触时长。
18．很多物质具有杀菌消毒的作用，不同杀菌剂的作用原理、合成方法也有区别。
．氯气是合成漂白液、漂白粉的重要原料。
(1)写出氯碱工业生产的离子方程式 。由氯气生产漂白粉的化学方程式为 。
．双氧水(过氧化氢的水溶液)被称为“绿色氧化剂”，一定浓度下也有杀菌消毒的作用。
(2)一种火箭推进器中含有液态肼()和液态过氧化氢。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
(3)双氧水能将碱性废水中的转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体。的电子式为 ，该反应的离子方程式为 。
．在一些特定环境中也可用作杀菌剂。
(4)一种利用废弃铜锌合金制取的流程如下图所示：
①与Al类似，碱溶Zn时还会产生。写出碱溶时Zn反应的化学方程式 。
②写出沉铜时反应的离子方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D A A A C C A
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．(1) 将酸完全中和 偏小
(2)
(3)a+23
16．(1)ac
(2)ab
(3) 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 0.1
17．(1) 分液漏斗 脱水性 吸收挥发出的甲酸
(2)
(3) 装置K反应前后增加的质量
(4)增大气体流速
18．(1) 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.38kJ mol-1
(3) 5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O
(4)
