衡齐高级中学2024-2025学年第一次月考（9月）
高一上（化学）
分值：100 时间：75分钟
一、单选题（每题3分，45分）
1．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
2．下列物质的分类正确的是
A．酸——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、食盐水、盐酸
C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．电解质——盐酸、硫酸、硝酸
3．下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．向硝酸银中加入铜粉：
C．稀盐酸与铁粉反应：
D．向溶液中通入少量：
4．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
5．将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
7．下列反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．向包裹有的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应生成并放出大量热
B．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐
C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有
D．向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为
9．已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是( )
A．26.33 2mol B．30.5 2mol
C．26.33 1mol D．30.5 1mol
10．纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳是一种新的化合物
B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是
①甲用于实验室制取少量
②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积)
③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
④丁用于从食盐水中提取氯化钠
A．①② B．③ C．②④ D．②③
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B．滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D．无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
13．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反应②中Cu是还原剂，发生还原反应
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D．Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生
14．大部分汽车尾气处理系统中安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法错误的是
A．该反应中CO体现还原性
B．生成的CO2能使碳酸钙的悬浊液变澄清
C．该反应中生成的m(N2)：m(CO2)=22：7
D．生成的N2可用作食品的保护气
15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A． NaOH与CO2
B． Ca(OH)2与Ca(HCO3)2
C． FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+)
D． Ca(HCO3)2与NaOH
二、填空题
16．（12分）回答下列问题：
(1)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
①H3PO2中磷元素的化合价是 。
②H3PO2属于 (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaHPO2属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量硫酸，所发生反应的离子方程式是 。反应后得到的Fe2(SO4)3溶液，写出Fe2(SO4)3的电离方程式 。
17．（13分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/ 100 78 35
提取效率 几乎为0
(1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 。
A． B． C． D．
②操作Ⅲ的主要过程可能是 。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
(4)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。
18．（13分）Ⅰ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：
阳离子 、、
阴离子 、、
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，X 。
(2)C溶于水后的电离方程式为 。鉴别B的水溶液中阴离子的实验操作方法是 。
(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
Ⅱ．按要求写出下列方程式
(4)向溶液中加入过量的NaOH溶液，写出对应的离子方程式 。
(5)向溶液中加入溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式 。
(6)向溶液中加入恰好使反应完全，写出对应的离子方程式 。
19．（14分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于 盐。
②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液， (填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。
(2)步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为 。
(4)进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：
①该装置的错误有 处，请指出其错误： (写一处即可)。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为 。
(5)操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的 (填“易挥发性”或“酸性”)。化学答案
1-15：DBACCADAACDACCB
16．(1) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+NaOH=Na2S+H2O
(2) +1 一 正
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe2(SO4)3=2Fe3++3
17．(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 青蒿素不溶于水
(2)乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应
(3) BD B
(4)60目、120分钟、50℃
(5)溶解度、稳定性
18．(1)
(2) 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有
(3)
(4)
(5)
(6)
19．(1) 钙 不能
(2)Mg2++2OH-= Mg(OH)2
(3)48%
(4) 2 缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸 溶液变蓝色
(5)易挥发性
