2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 研究物质性质的方法和程序
一、单选题
1．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是( )
A. B.
C.和 D.HCl和
2．在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与的混合气体在足量的中充分燃烧，然后通过足量的固体，固体增加的质量为( )
A.7.2 g B.4.2 g C.2.1 g D.3.6 g
3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. B. C. D.
5．下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是( )
A. B.Na C.Fe D.Cu
6．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是( )
A.装置B中盛放的液体为浓硫酸
B.装置C发生的反应只有
C.装置D中溶液的作用是除去多余的
D.检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验
7．如下图所示，A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D.
8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是( )
A.①发生反应生成了过氧化钠
B.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
C.④只发生物理变化
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
9．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性略弱于钠。它的密度为，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③产生大量气泡
④反应后在溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A.②③ B.①③ C.②③⑥ D.②④⑤⑥
10．下列检验的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有
D.在某溶液中滴加用稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
二、填空题
11．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、、具有相同的漂白能力，原因是 。
12．四氯化锡（）在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。回答下列问题：
已知相关物质性质如下表：
熔点/（℃） -33 144
沸点/（℃） 144 652
①锡元素常见化合价为+2和+4，Sn易被氧化为Sn。②与能够发生反应。③锡与盐酸反应生成二价锡盐。
（1）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：___________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：___________，除去中的水蒸气可选用的装置是___________（填字母，“→”方向为气体流向）。
（2）生成的在反应条件下的状态是___________（填“固态”、“液态”或“气态”），收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是___________。
（3）装置C中碱石灰的作用有：①___________；②___________。
（4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是___________。
13．有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：
（1）B的名称为_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B与反应：_______。
②A与E作用生成D：_______。
（3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。
A.①发生的反应是被空气中的氧气所氧化
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
三、实验题
14．Ⅰ.为探究氯气的反应，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），装置A中发生反应的化学方程式为。打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热，可观察到装置B中溶液变蓝色。已知：淀粉的特征反应——遇变蓝色。
(1)装置A中生成氯气的反应，氧化剂与还原剂的个数之比是：________，氧化产物与还原产物的个数之比是________。
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性________（填“＞”或“＜”）。
(3)装置C中NaOH的作用是________。
Ⅱ.实验结束后，该小组把多余的氯气通入水中，研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.稀硫酸与氯离子不会发生反应，故A不符合题意；B.硝酸钡与氯离子不会发生反应，故B不符合题意；C.硝酸银和氯化物会发生反应，生成氯化银沉淀，反应现象明显，加入硝酸可以排出碳酸根的干扰，故C符合题意；D.盐酸和氯化钡与氯离子不会发生反应，故D不符合题意。
2．答案：C
解析：CO在氧气中完全燃烧生成，和再与反应，方程式为、，总方程式为：，可知过氧化钠增重为CO的质量；在氧气中完全燃烧生成，再与反应，方程式为
、，总反应方程式为：，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和组成的混合物在足量的中充分燃烧，立即通入足量的固体，固体质量增加应为CO和的质量，即固体增重为2.1g，答案选C。
3．答案：B
解析：本题中，由于钠与盐酸、硫酸、水的反应过程的本质都为钠离子与氢离子反应生成氢气。由于等量的钠只能还原等量的氢，故钠与水、盐酸、硫酸反应产生的氢气量是相等的。但是，B项中钠与水反应先生成氢氧化钠，铝箔又会与氢氧化钠反应生成氢气，，故B选项放出的氢气最多；
故选B。
4．答案：B
解析：A.，但是铁单质与桸盐酸反应生成，故A错误；
B.，铝单质与稀盐酸反应生成，故B正确；
C.氯气化学珄质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是垌单质不能与稀盐酸反应，故C错误；
D.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与桸盐酸反应生成，故D错误；
故答案为B。
5．答案：A
解析：A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A正确；B.钠与氯气反应生成NaCl，则钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，有自烟生成，故B错误；C.铁在氯气中燃烧发出棕褐色烟，生成氯化铁固体小颗粒，故C错误；D.铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，故D错误。故选：A。
6．答案：C
解析：A.由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；
B.装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误；
C.由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；
D.由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的经过D瓶，导入C处的仍是湿润的，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；
B.若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的经过D瓶，导入C处的仍是湿润的，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；
C.若D瓶中装是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的，没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；
D.若D瓶中装的是，关闭B阀时，湿润的经过D瓶，导入C处的仍是湿润的，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；
答案选C。
8．答案：D
解析：A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误；
C.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，C项错误；
B.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，B项错误；
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生，故D正确；
答案：D。
9．答案：C
解析：锂的密度比水小，因此锂浮在水面上，①错误、②正确；锂和水反应生成LiOH和，会产生大量气泡，③正确；生成的LiOH呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，④错误；锂和水反应相对平缓，不会发出火焰，生成的能推动锂四处游动，⑤错误、⑥正确，选C。
10．答案：D
解析：检验时，一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，D正确。
11．答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)，
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)当HClO、、物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
解析：（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，，钢瓶可以和酸反应，；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、、物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
12．答案：（1）①.（浓）；②.；③.b
（2）①.气态；②.使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集（答案合理即可）
（3）①.防止空气中水蒸气进入收集装置与发生反应；②.吸收多余的氯气，防止污染环境（两空不分先后顺序，答案合理即可）
（4）有未反应的氯气溶解在中（或其他合理答案）
解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为（浓）。已知Sn能与盐酸反应生成，若不除去氯气中的HCl和水蒸气，则副反应为Sn与盐酸反应生成和氢气，化学方程式为。a中氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，b中无水氯化钙能吸收氯气中的水且不与氯气反应，能用于除去氯气中的水蒸气，c中气体进入方向错误，应该从长导管进气，短导管出气，因此答案选b。
（2）生成的最终进入B中冷凝变为液态，说明其在反应条件下的状态为气态。收集装置置于盛有冰水的水槽中，目的是使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集。
（3）装置C中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入收集装置，避免与反应，同时也能吸收多余的氯气，防止污染环境。
（4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因为有未反应的氯气溶解在中。
13．答案：（1）过氧化钠
（2）①.；②.
（3）A
解析：（1）根据上述分析可知，B的名称为过氧化钠；
（2）①根据分析知，B为过氧化钠，过氧化钠与会发生反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：；
②A为Na，E为，两者反应会生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：；
（3）钠暴露在空气中，根据上述现象描述可知，发生的变化为：NaNa2ONaOH氢氧化钠溶液碳酸钠，则
A.①发生的反应是被空气中的氧气所氧化，A正确；
B.①变灰暗色是因为生成了氧化钠，过氧化钠是淡黄色，B错误；
C.③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；
D.④为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钠的过程，D错误；
故选A。
14．答案：(1)1：2；1:1
(2)
(3)吸收尾气中有毒的氯气
(4)取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀使其酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有
(5)氯水中的HClO分解生成HCl和，的量和溶液中的均增加
解析：（1）装置A中浓盐酸与加热条件下反应生成氯气，化学方程式为；反应中Cl元素化合价由HCl中-价升高为中的0价，故HCl是还原剂，是氧化产物，Mn元素由中+4价降低为中+2价，是氧化剂、是还原产物，由方程式可知，1个与4个HCl反应，只有2个HCl被氧化，氧化剂与还原剂的个数之比为1：2，氧化产物与还原产物的个数之比是1：1；
（2）氯气通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，将氧化成，因此氧化性；
（3）C中NaOH与反应生成NaCl和NaClO，作用是吸收尾气中有毒的氯气；
（4）检验氯离子的方法为：取氯水于一支洁净试管中，加入过量使其酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有；
（5）氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和，因此强光照射下氯水中氯离子浓度和氧气的体积分数增大。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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