【核心素养】3.2原子结构--人教版九上同步分层练习
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子核外电子是分层排布的。了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
4.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
知识点1 原子的构成
【典例1】结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ）
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
【典例2】下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．原子核内质子数一定等于核电荷数
C．所有原子都由质子、中子和电子构成
D．物质都是由原子直接构成的
【巩固1】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
知识点2 原子核外电子的排布
【典例1】下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
【典例2】下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
【巩固1】某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
【巩固2】下图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。
（1）以上A，B，C，D，E五种粒子的结构示意图中，属于稳定结构的是 （填字母代号，下同），表示原子的是 ；表示阴离子的是 ； 易失去电子形成 填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）在F原子中，x= ，y = 。
知识点2 相对原子质量
【典例1】我国科学家首次合成了铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，核外电子数是92。则铀-214原子的中子数为（ ）
A．122 B．92 C．214 D．306
【巩固1】最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为 ，核外电子数为 。
【巩固2】已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．
1．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
2．下列结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
3．如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
4．已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A-x＋2
5．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 原子核、 质子和 电子。
6．用微粒名称填空：物质都是由微粒构成的．如：氧气分子是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的．
7．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）上述结构示意图中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）属于同种元素的是 。
（3）具有相似化学性质的是 。
8．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
1．下 列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
2．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦3，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦3原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
4．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+
B．Cl-
C．Cl
D．Ar
5．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．164
6．某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子质量为（ ）
A．13 B．14 C．40 D．27
7．国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
8．元素X的核电荷数为a，它的阳离子 Xm+ 与元素Y的阴离子 Yn- 的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
9．假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为
10．如图是氯原子的结构示意图，氯原子核内质子数为 ；最外层有 个电子；氯原子在化学反应中容易得到1个电子，形成 （写出离子符号）
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【核心素养】3.2原子结构--人教版九上同步分层练习
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子核外电子是分层排布的。了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
4.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
知识点1 原子的构成
【典例1】结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ）
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
【答案】D
【解析】A、由分析可知，核内质子数和中子数不存在等量关系，A不符合题意；
B、由分析可知，氢原子核上没有中子，B不符合题意；
C、除氢原子外，其他原子由质子、中子、电子构成，C不符合题意；
D、由分析可知，D符合题意。
【典例2】下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．原子核内质子数一定等于核电荷数
C．所有原子都由质子、中子和电子构成
D．物质都是由原子直接构成的
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，原子不能再分，原子还能分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子核内质子数一定等于核电荷数，符合题意；
C、不是所有原子都由质子、中子和电子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意。
故答案为：B。
【巩固1】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
【答案】C
【解析】原子一般由质子、中子和电子组成，且质子数=核外电子数，所以该原子的电子数为18，中子数比电子数多4，故中子数为22，该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数=18+18+22=58，故选项C正确。
知识点2 原子核外电子的排布
【典例1】下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A. 质子数为9，核外电子数为10 ，表示离子，故不符合题意；
B. 质子数6=电子数6，表示原子，故符合题意；
C. 质子数11>电子数10，是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数为17，核外电子数为18 ，表示离子，故不符合题意；
故答案为：B。
【典例2】下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
【解析】（1）E的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）五个结构示意图中只有C达到相对稳定结构，且核内质子数不等于核外电子数，表示离子的是C；
（3）化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质可能相似，A和E的最外层电子数都为7，AE的化学性质相似；
（4）最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
【巩固1】某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
【答案】D
【解析】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，某元素R的原子序数为m，则其核外电子数数为m，R原子形成Rn-离子，是得到n个电子形成的，m+n=x。
故答案为：D。
【巩固2】下图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。
（1）以上A，B，C，D，E五种粒子的结构示意图中，属于稳定结构的是 （填字母代号，下同），表示原子的是 ；表示阴离子的是 ； 易失去电子形成 填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）在F原子中，x= ，y = 。
【答案】（1）B、E；A、C、D；B；D；阳离子
（2）8；17
【解析】（1）如原子只有一个电子层，该电子层有2个电子为稳定结构；如原子有多个电子层，最外层有8个单质为稳定结构，上述粒子中具有稳定结构的是B、E，故填B、E；
原子中核内质子数等于核外电子数，具有这个特点的是A、C、D，故填A、C、D；
阴离子中，质子数小于核外电子数，具有这个特点的是B，故填B；
D微粒的最外电子层里只有一个电子，在化学反应中易失去电子形成阴离子。故填D，阴离子。（2）F微粒有三个电子层，第二层应有8个电子，所以x应该为8，故x=8；
F微粒最外层有7个电子，所以F微粒是原子，那么质子数y=2+8+7=17，故y=17。
知识点2 相对原子质量
【典例1】我国科学家首次合成了铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，核外电子数是92。则铀-214原子的中子数为（ ）
A．122 B．92 C．214 D．306
【答案】A
【解析】相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=电子数，故中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，
故答案为：A。
【典例2】最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为 ，核外电子数为 。
【答案】175；114
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子核电荷数为114，则核外电子数也为114；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=289-114=175，故中子数填175，核外电子数填114。
【巩固1】已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．
【答案】解：氧原子的相对原子质量= = =16
答：氧原子的相对原子质量为16
1．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
【答案】C
【解析】A. 分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
B. 原子中的核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
C. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，故符合题意；
D. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，故不符合题意，
故答案为：C。
2．下列结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
D、质子数大于核外电子数， 表示阳离子，不符合题意。
故答案为：C。
3．如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
【答案】B
【解析】A. 若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，故说法正确，不符合题意；
B. 若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错误，符合题意；
C. 若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；
D. 若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
4．已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A-x＋2
【答案】C
【解析】Q2＋是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数；设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=A-（x+2）=A-x-2。
故答案为：C。
5．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 原子核、 质子和 电子。
【答案】3；22；22
【解析】1个原子中含有1个原子核，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，故该分子中含有3个原子核；
该分子中含有的质子数为：6+2×8=22；
在原子中，质子数=核外电子数，故分子中质子数与电子数相同，该分子含有22个电子。
6．用微粒名称填空：物质都是由微粒构成的．如：氧气分子是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的．
【答案】氧原子；铁原子；钠离子和氯离子
【解析】解：分子是由原子构成的，氧气分子是由氧原子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：氧原子；铁原子；钠离子和氯离子．
7．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）上述结构示意图中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）属于同种元素的是 。
（3）具有相似化学性质的是 。
【答案】（1）②
（2）①②或②①
（3）①③
【解析】（1）阴离子中核外电子数大于原子核内质子数；
故答案为：②；
（2）同种元素的质子数相同，故属于同种元素的是①②；
（3）元素的化学性质有最外层的电子数决定，最外层的电子数相同化学性质就相似，
故答案为：①③。
8．
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：
（1）A、B分别为 ；
（2）C、D分别为 ．
【答案】（1）钠、硫
（2）氯、镁．
【解析】氖的原子序数是10，氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，为镁元素．
1．下 列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数小于电子数，表示阴离子；
B、质子数=电子数，表示原子；
C、质子数大于电子数，表示阳离子；
D、质子数=电子数，表示原子。
故答案为：C。
2．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦3，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦3原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】原子里，核内质子数=核外电子数， 氦3原子核内质子数为2，则氦3原子的核外电子数为2。
故答案为：B。
3．下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
【答案】D
【解析】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，属于非金属元素，不符合题意；
B、Y元素的原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子，不符合题意；
C、X的最外层电子数是2，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，Y原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故X和Y形成化合物的化学式为XY2，不符合题意；
D、X、Y两种元素的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。
故答案为：D。
4．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl-
C．Cl D．Ar
【答案】B
【解析】由x-y=9可知x=9+y，因为9+y<2+8+y，说明核外电子数>核外质子数，则该粒子为阴离子，结合选项可知只有Cl-符合题意。
故答案为：B。
5．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．164
【答案】A
【解析】相对原子质量＝质子数+中子数，则铟原子的中子数＝115－49＝66；
故答案为：A。
6．某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子质量为（ ）
A．13 B．14 C．40 D．27
【答案】D
【解析】原子一般由质子、中子、电子构成，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，该原子中有14个微粒不带电，即有14个中子，则质子+电子=40-14=26个，而质子数=电子数，所以质子=262=13个，相对原子质量=质子数+中子数=13+14=27.
故答案为：D。
7．国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
【答案】C
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1。不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外有2个电子。不符合题意。
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子。符合题意。
D、原子质量主要集中在原子核，质子的质量与中子的质量相差不大，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，所以He-3和He-4的原子质量不同。不符合题意。
故答案为：C。
8．元素X的核电荷数为a，它的阳离子 Xm+ 与元素Y的阴离子 Yn- 的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
【答案】a-m-n
【解析】设元素Y的核电荷数为b，则元素Y的阴离子 Yn- 的核外电子数为：b+n,元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+的核外电子数为：a-m，两者电子层结构相同也就是核外电子数相等，所以列出b+n= a-m，得出b= a-m-n。
9．假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为
【答案】
【解析】假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为 = 。
18．如图是氯原子的结构示意图，氯原子核内质子数为 ；最外层有 个电子；氯原子在化学反应中容易得到1个电子，形成 （写出离子符号）
【答案】17；7；Cl﹣
【解析】由原子结构示意图的意义可知，该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成氯离子，符号为：Cl﹣．
原子结构示意图中各部分所表示的意义如图：；该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7。最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形式阴离子，离子符号的表示方法：离子符号歪带帽，先写数字后写号；
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