2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 氧化还原反应
一、单选题
1．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示，下列说法正确的是
A.理论上，白磷可生产
B.白磷与足量浓溶液反应的化学方程式也可为：
C.次磷酸的分子式为，属于一元酸
D.流程中，每一步均属于氧化还原反应
2．下列反应不属于化学四种基本反应类型的是( )
A.
B.
C.
D.
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
①
②
③
④
⑤
⑧
A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.③⑥
5．在一定条件下和可发生如下反应：，从而可知在中元素R的化合价是( )
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A.
B.
C.
D.
8．有关右边的基本化学反应类型与氧化还原反应关系图，解读错误的是( )
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.复分解反应可能是氧化还原反应
C.分解反应不一定是氧化还原反应
D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
9．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的
B.芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高
C.在产生的过程中作催化剂
D.“反应1”为
10．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分
B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生
D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
二、填空题
11．还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖()提供能量以维持生命活动，反应为：能量，该反应中的还原剂是___________；
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以和的形式存在的，而更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)；
(4)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________；
(5)在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成和，写出离子方程式___________。
12．按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
13．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。菠菜含有丰富的铁元素（铁元素以草酸亚铁的形式存在）、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。
已知：草酸亚铁是一种淡黄色、难溶于水的晶体。
（1）取100 g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入坩埚中，放入烘箱烧成灰烬。将灰烬用25 mL 硫酸溶解，加热煮沸1 min，过滤后滴加适量溶液并稀释至100 mL，取出2 mL并加入5滴KSCN溶液。
①加入溶液的目的是_______________。
②加入KSCN溶液后，可观察到的现象为____________。
（2）取不同浓度的______[填“”或“”]标准溶液各2 mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与②中观察到的溶液颜色最接近的标准溶液的浓度为。由此计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为_________mg。
三、实验题
14．为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
已知：①可溶解在中；
②装置中的试剂均足量。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验开始前应先______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________，该反应中参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为______。
（5）实验进行一段时间后，装置Ⅳ和Ⅴ的现象______（填“相同”或“不相同”），原因为____________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.根据分析可知有关系式：，则起始时有1mol参加反应可生产2.5mol，故A错误；
B.次磷酸为一元酸，反应与氢氧化钠的量没有关系，也不存在这个物质，反应化学方程式为：，故B错误；
C.次磷酸的分子式为，由于只存在，不存在，说明属于一元酸，故C正确；
D.根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
2．答案：C
解析：A.是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,故A不符合题意;B.是两种或多种物质生成一种物质的反应,属于化合反应，故B不符合题意;
C.不符合四种基本反应类型的特征,故符合题意;D.是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,是置换反应,故D不符合题意。答案选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：根据电荷守恒有。设元素R在中的化合价为，则。
6．答案：B
解析：阴影3区域表示不属于化合反应、置换反应和分解反应的氧化还原反应。属于氧化还原反应，但也属于置换反应，A项不符合题意；属于氧化还原反应，不属于化合反应、置换反应和分解反应，B项符合题意；属于氧化还原反应，但也属于化合反应，C项不符合题意；不属于氧化还原反应，属于复分解反应，D项不符合题意。
7．答案：A
解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低，被还原，选项B不符合；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合；与的反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
8．答案：B
解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
复分解反应的特点是“双交换，价不变”，化合价一定不变，所以一定不是氧化还原反应，故B错误；
分解反应不一定有元素化合价的变化，例如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以分解反应不一定是氧化还原反应，故C正确；
有单质参加的化合反应，单质转化为化合物，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故D正确；
故答案选B。
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（Ⅰ）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．答案：(1)
(2)还原性
(3)还原作用
(4)保护不被空气中的氧气氧化
(5)
解析：（1）在反应：中，C元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，因此该反应中的还原剂是；
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质；防腐剂能够消耗其中含有的氧气，防止氧气将食物氧化，说明此类食物防腐剂应具有强的还原性；
（3）铁在人体中是以和的形式存在的，而更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的转化为。Fe元素化合价由反应前+3价的变为反应后+2价的，铁元素化合价降低，得到电子被还原，说明在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用；
（4）缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣可以使硫酸亚铁与空气隔绝，从而可保护不被空气中的氧气氧化而导致其变质；
（5）在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，溶液与Cu发生反应生成和，根据电子守恒、原子守恒，结合物质的溶解性，可知该反应的离子方程式为：。
12．答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。
13．答案：（1）①将溶液中的氧化为
②溶液变为红色
（2）；2.24
解析：（1）用硫酸溶解灰烬，加热煮沸，使反应物充分接触，过滤除去滤渣，向滤液中滴加适量溶液，将溶液中的氧化为，加入溶液检验，溶液变红。
（2）由题意知，该反应通过对比与反应后溶液的颜色判断（1）中所得溶液中的浓度，中为+2价，中为+3价，所以选择的标准溶液为；由题意知，（1）中所得溶液中，菠菜的灰烬配制成了溶液，根据元素守恒知，新鲜菠菜中含有铁元素的质量。
14．答案：（1）圆底烧瓶
（2）检验装置的气密性
（3）；1：5
（4）干燥氯气
（5）不相同；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性
解析：
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