2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 硫的转化
一、单选题
1．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D （含酚酞） 溶液由红色变无色
A.A B.B C.C D.D
2．某兴趣小组为了探究气体还原的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
3．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是( )
A.在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B.若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有4种
C.将b的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D.将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
4．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是( )
A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B.空气中燃烧b可以得到大量的d
C.c的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
5．将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是( )
A.生成和两种沉淀
B.两种气体都不反应，从溶液中逸出
C.只有沉淀生成，从溶液中逸出
D.生成沉淀，从溶液中逸出
6．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是( )
A.b在过量氧气中燃烧生成c
B.c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D.e→c→b→a的转化均可一步完成
7．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
下列说法不正确的是( )
A.时刻，容器中气体总物质的量为
B.时刻，容器中的分压为
C.起始时，容器中
D.时刻，容器中的固体为与的混合物
8．部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体a可用溶液吸收
B.b难溶于水，微溶于，易溶于酒精
C.c可由d与较浓的f溶液反应制备
D.标准状况下，1mola、1molc的体积均约为22.4L
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是( )
A.X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B.Y可由两种单质化合生成
C.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D.可用浓硫酸干燥
10．硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应制备少量硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。下列说法正确的是( )
A.装置甲中反应的离子方程式为：
B.装置丙采用水浴加热有利于生成
C.装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙
D.反应结束后需通过蒸馏得到粗品
二、填空题
11．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合中反应回收，其物质转化历程如图所示。
（1）历程①发生反应的离子方程式为_________，历程③中参加反应的_________。
（2）实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的溶液除去（S转化为和），则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
（3）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_________。已知的结构式为，其中元素化合价为_________，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，氧化产物是_________（填离子符号）。试比较S、和的氧化性强弱：_________。
12．含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理废气的工艺流程如图所示。
若吸收塔内盛装的是溶液，则碱性气体X为___________；吸收塔中发生反应化学方程式为___________。
（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
分离器的作用是___________，写出氧化炉中的化学反应方程式：___________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下：
①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为___________。
②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：___________。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液）
13．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。
A B. C. D.
（2）用下图所示装置制备纯净的 (同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。
（3）工业上回收利用的一种途径是：。
①写出少量通入氨水发生的离子方程式_______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100ml1的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I.计算的氧化率α = _______(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向的溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c的标准溶液(经酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗溶液的体积是V mL。
II.写出滴定反应的离子方程式_______。
三、实验题
14．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的可以防止酒液氧化，这应用了的___性。
（2）某水体中硫元素主要以-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，和在盐酸作用下析出：
生成的再和水样中的亚硫酸盐反应：
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于的质量1g，则该水样中的含量为__________g/L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
参考答案
1．答案：A
解析：A.过量与的溶液反应，产生淡黄色沉淀为S，反应的化学方程式为：，故A错误；B.过量与的溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：，故B正确；C.过量与的溶液反应，溶液褪色，产生白色沉淀，判断为反应的化学方程式为：，故C正确；D.过量与的(含酚酞)溶液反应，溶液由红色变无色，反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为：，故D正确；故选：A。
2．答案：C
解析：先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。
A.向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；
B.是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确；
C.若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去；若A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；
D.若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于酸性强于，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的溶液时，不产生白色沉淀，D正确；
故选C。
3．答案：B
解析：A.在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，不发生反应，酸性条件下发生反应，生成S单质，A错误；
B.若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有a、b、d、f，B正确；
C.将亚硫酸的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C错误；
D.将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选B。
4．答案：B
解析：由硫元素的价态及物质类别可推知：a是、b是、c是、d是、e是、f是亚硫酸氢盐或亚硫酸盐、g是硫氢化盐或硫化盐。
A.易被氧化：，A不符合题意；
B.S在空气中燃烧只能生成而不能生成，B符合题意；
C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，C不符合题意；
D.S易溶于，加热条件下S能与浓的NaOH溶液反应：，所以附着在试管壁上的硫可用或热的浓NaOH溶液洗涤，D不符合题意；
故选B。
5．答案：C
解析：将和（气）的混合物通入溶液中，不反应，反应生成沉淀，其结果是只有沉淀生成，从溶液中逸出。
故选C。
6．答案：C
解析：A.硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；
B.c为具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误；
D.浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成，二氧化硫和发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成，转化能一步实现，故D正确；
故选C。
7．答案：D
解析：A项，无S剩余，则，气体总物质的量为。
B项，根据可求得，，。
C项，，，，由氧原子守恒可得起始时。
D项，投入后，对反应1：，反应不能向右进行，所以固体中没有，只有。
8．答案：B
解析：A.气体能被溶液吸收生成CuS沉淀，故A正确；B.S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于，故B错误；C.可与较浓的溶液反应制备，故C正确；D.标准状况下，、均是气体，故标准状况下，1mol、1mol的体积均为22.4L，故D正确；故选：B。
9．答案：B
解析：A.X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A 正确；B.Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；C.Z为，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；D.虽然具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥，D正确;故选 B。
10．答案：A
解析：
11．答案：（1）；
（2）
（3）；；；
解析：（1）由分析可知历程①发生反应；历程③发生的反应为：，由方程式系数可知=4：1；
（2）硫单质与热的NaOH溶液反应生成和，反应方程式为，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为即还原产物与氧化产物Na2SO3之比为2：1；
（3）①向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，被氧化为S，溶液中出现浑浊，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：；
②根据的结构式可知2个氧原子-1价，4个氧原子-2价，可求得S元素化合价为+6；
③被氧化，溶液变成紫红色，做还原剂，可知氧化产物为；
④能氧化为KMnO4，做氧化剂，氧化性：>，能将氧化为S，则氧化性：>S，可得氧化性强弱：。
12．答案：（1）氨气或；
（2）分离出；
（3）；取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有
解析：（1）吸收塔内盛装的是溶液，吸收生成，反应方程式为：吸收气体X可转化为，则X应为碱性气体，可知为氨气或；
（2）分离器的作用是分离出，促使反应向生成氨气的方向进行；氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮，化学反应方程式；
（3）①由流程信息可知溶液中通入含的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为；②证明亚硫酸钠粗品中含有少量可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有。
13．答案：（1）B
（2）①.②. bcgfd③. 防止空气中水分进入或吸收空气中水分
（3）①.②. 80.00%③.
解析：
14．答案：①.还原②.③.溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色④.偏大⑤.10x⑥.浓盐酸⑦.淡黄色沉淀生成⑧.吸收氯气，避免空气污染
解析：
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