重庆市长寿中学校2024-2025学年高三开学考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
3. 下列叙述正确的是
A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
4. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：
B. 稀硫酸溶液中加入氧化铜：
C 碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：
5. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比大
B. 向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
C. “静电除尘”涉及到胶体性质的应用
D. 向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象
6. 若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
7. 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A. B.
C. D.
8. 红磷可在氯气中燃烧，若P和按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成和两种产物。则产物中与的物质的量之比为
A. 5∶2 B. 2∶5 C. 7∶3 D. 3∶7
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为
B. 常温常压下，22 g和的混合气体中所含原子的数目为
C. 1 mL 5 mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D. 某和KCl的混合溶液，若含a mol和b mol的，则溶液中的数目为
10. “王水” 指的是将浓度为c1 mol/L，密度为ρ 1g/mL的浓硝酸与浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为ρ3 g/mL，则王水中c（H+）为（ ）
A B.
C. D.
11. 在1500℃下分解生成硫蒸气和。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，则产物硫蒸气的分子式为
A. S B. S2 C. S4 D. S6
12. 向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的溶液，符合溶液导电性变化的图像是[I表示电流强度，V表示所加的体积
A. B.
C. D.
13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质X常选用CaO
B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干
C. 操作1中玻璃棒的作用是引流
D. 第②步中反应的离子方程式为：
14. 耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是
A. 该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B. 图2含物质中的价态保持不变
C. 是反应②的催化剂
D. 工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）实验操作的步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。
（3）原溶液中物质的量浓度为___________mol/L。
（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：
①___________；
②___________。
16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.NaOH，ⅱ.___________，ⅲ.___________(填化学式)。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）操作Ⅲ的名称是___________。
（4）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为___________。
A. m>n B. m
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl的质量分数为：36.5%
①配制需要玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、___________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为：___________mL。(结果保留1位小数)
17. 某小组通过实验探究NO的氧化性。
（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：
i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。
ii．与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：
实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。
上述实验证明NO有氧化性。
实验II的目的是___________。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。
④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：___________。
实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论：___________。
（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。
18. 回答下列问题
（1）标准状况下有①6.72 L②个HCl③13.6 g ④0.2 mol 四种气体，气体所占体积由小到大顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由小到大的顺序是___________。
（2）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol ，0.1 mol 和1 L水。若以KCl，，和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl___________mol，___________mol，___________mol。
（3）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是___________。
（4）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。
（5）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。
（6）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H 密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。重庆市长寿中学校2024-2025学年高三开学考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意；
D．离子间相互不反应，能大量共存，，故D符合题意；
故选D。
2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要作用，下列分类标准合理的是
A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．有离子参加或生成的反应为离子反应，否则为非离子反应，A正确；
B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是具有丁达尔现象，B错误；
C．在水溶液或纯液态(熔融)时能导电的化合物为电解质，否则为非电解质，C错误；
D．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，D错误；
答案选A。
3. 下列叙述正确的是
A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；
B、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；
C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：
B. 稀硫酸溶液中加入氧化铜：
C. 碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．稀硫酸溶液中加入氧化铜生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
答案选A。
5. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比大
B. 向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
C. “静电除尘”涉及到胶体性质的应用
D. 向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子(直径为1.3×10 9米)的微粒直径属于胶体分散系范围内,属于胶体分散系,溶液中分散质直径小于1nm,所以该分子的直径比Na+大，故A正确；
B．胶体不带电，是胶体中的胶粒带电，故B错误；
C．“静电除尘”涉及到胶体电泳的性质，故C正确；
D．向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，硫酸先使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀溶解，故D正确；
答案选B。
6. 若铅笔芯中石墨质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
【答案】B
【解析】
【详解】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选B。
7. 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；
B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；
C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；
D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确；
故选：C
8. 红磷可在氯气中燃烧，若P和按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成和两种产物。则产物中与的物质的量之比为
A. 5∶2 B. 2∶5 C. 7∶3 D. 3∶7
【答案】C
【解析】
【详解】设生成 ，，根据质量守恒与得失电子守恒可得：，，解得x=0.7mol，y=0.3mol，故与的物质的量之比为7∶3；
故选C。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为
B. 常温常压下，22 g和的混合气体中所含原子的数目为
C. 1 mL 5 mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D. 某和KCl的混合溶液，若含a mol和b mol的，则溶液中的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g、水的质量为54g，即乙醇的物质的量为46g÷46g/mol=1mol、水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为(6+3×2)NA=12NA，A错误；
B．和的摩尔质量均为44g/mol，22 g和的混合气体的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，含有的原子数目为0.5×3NA=1.5NA，B正确；
C．由于胶体粒子是集合体，则将1 mL 5 mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于10-3×5NA=，C正确；
D．溶液为电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则和KCl的混合溶液，若含a mol和b mol，有则溶液中的数目为，D正确；
故选A。
10. “王水” 指的是将浓度为c1 mol/L，密度为ρ 1g/mL的浓硝酸与浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为ρ3 g/mL，则王水中c（H+）为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设浓HCl和浓HNO3的体积分别为3VmL、VmL，混合后H+的物质的量=混合前H+的物质的量之和，所以混合后c(H+)==，B满足题意。
答案选B。
11. 在1500℃下分解生成硫蒸气和。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，则产物硫蒸气的分子式为
A. S B. S2 C. S4 D. S6
【答案】B
【解析】
【详解】高温分解生成硫单质和氢单质，产物体积分数不断变大，由图可知，二者比值为2:1，由硫化氢组成可知，生成氢气的量更大，结合氢守恒，设反应为，由硫守恒可知x=2；
故选B。
12. 向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的溶液，符合溶液导电性变化的图像是[I表示电流强度，V表示所加的体积
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应：可知，随着溶液的不断加入，反应生成和，溶液中离子浓度不断减小，导电能力减弱；当酸碱恰好完全反应，溶液导电能力几乎为0，答案选D。
13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质X常选用CaO
B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干
C. 操作1中玻璃棒的作用是引流
D. 第②步中反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁，①中在HCl气流中蒸发氯化镁溶液得到六水合氯化镁；滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．根据分析，苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，加入CaO可形成石灰乳，A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将氯化镁溶液在HCl气流中加热蒸发得固体，B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，C正确；
D．第②步作还原剂，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
14. 耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是
A. 该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B. 图2含物质中的价态保持不变
C. 是反应②的催化剂
D. 工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．①阴极：CO2 +2CH3OH+2e-=CO+2CH3O-+H2O,③阳极：2Br--2e-=Br2,②2CH3O-+CO+Br2=2Br-+(CH3O)2CO,①+②+③得总反应CO2 +2CH3OH H2O+(CH3O)2CO,合成碳酸二甲酯过程中，元素的化合价末发生变化，总反应是非氧化还原反应，A正确；
B．图2由→PdBr2，Pd元素从0升到+2价，的价态发生变化，B错误；
C．反应②发生Br2→2Br-，参与反应，作为中间产物，不是催化剂，C错误；
D．工作过程中反应①发生CO2→CO得到2个电子，③2Br-→Br2都是失去2个电子，反应②Br2→2Br-得电子，CO失电子生成(CH3O)2CO，反应①、②和③不是逐级转移电子，电子的能量保持不变，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）实验操作的步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。
（3）原溶液中物质的量浓度为___________mol/L。
（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：
①___________；
②___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. 、 ②. 、、
（3）3mol/L （4） ①. ②.
【解析】
【分析】溶液中含有0.1moNa+、0.05molMg2+、0.3molCl-，该溶液呈无色、透明、均一状态，则一定不含、；
加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，可知生成23.3g硫酸钡，则原溶液中一定含有，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定不含；根据电荷守恒，溶液中一定含有。
【小问1详解】
实验操作的步骤二中生成沉淀后，过滤、洗涤、干燥。生成的沉淀是硫酸钡，生成白色沉淀的离子方程式是。
【小问2详解】
根据以上分析，原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是、，肯定不含有的离子是、、。
【小问3详解】
根据电荷守恒， n(H+)=2n()+n(Cl-)-n(Na+)-2n(Mg2+)=0.3mol，原溶液中物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L。
【小问4详解】
向原溶液中含有、Na+、Mg2+、Cl-、，加入足量NaOH溶液，依次发生反应氢离子和氢氧根离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，离子方程式为：
①；②。
16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.NaOH，ⅱ.___________，ⅲ.___________(填化学式)。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）操作Ⅲ的名称是___________。
（4）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为___________。
A. m>n B. m
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl的质量分数为：36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、___________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为：___________mL。(结果保留1位小数)
【答案】（1） ①. ②.
（2）de （3）蒸发结晶 （4）D
（5） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 16.7
【解析】
【分析】在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化钠晶体，据此解答。
【小问1详解】
加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、、离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，故答案为：BaCl2；Na2CO3；
【小问2详解】
在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端颈尖紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有d、e不规范；
【小问3详解】
操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；
【小问4详解】
在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为 D；
【小问5详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为16.7mL。
17. 某小组通过实验探究NO的氧化性。
（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：
i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。
ii．与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：
实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。
上述实验证明NO有氧化性。
实验II的目的是___________。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。
④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：___________。
实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论：___________。
（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。
【答案】（1） ①. 先加盐酸酸化，在加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ②. 出现黄色沉淀 ③. 排除对Ag+检验的干扰 ④. ⑤. ⑥. NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
（2） ①. ②. NaOH
【解析】
【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。
【小问1详解】
①的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：Ag+和反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除硫酸根对Ag+检验的干扰；
③据信息知，NO与碱性Na2SO3溶液反应生成和，则离子方程式为；
④从该反应可知， NO得电子转变为是还原反应；在碱性环境下失去电子生成氧化反应：；用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，液面均上升，则NO和发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
【小问2详解】
可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收SO2和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续加入一定量的氢氧化钠来吸收NO：①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是；②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。
18. 回答下列问题
（1）标准状况下有①6.72 L②个HCl③13.6 g ④0.2 mol 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由小到大的顺序是___________。
（2）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol ，0.1 mol 和1 L水。若以KCl，，和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl___________mol，___________mol，___________mol。
（3）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是___________。
（4）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。
（5）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。
（6）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H 密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。
【答案】（1） ①. ④<①<③<② ②. ②<④<③<①
（2） ①. 0.1 ②. 0.3 ③. 0.1
（3）
（4）106 g/mol
（5）28 （6）5 mg/mol
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下①6.72L CH4，n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023个HCl分子，n(HCl)==0.5mol，③13.6g H2S，n(H2S)==0.4mol，④0.2mol NH3，由n=可知，气体物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④<①<③<②；根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②<④<③<①；
【小问2详解】
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各离子的物质的量为：n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n()=0.2mol+0.1mol=0.3mol，所以需要需n(K2SO4)=0.3mol；n(ZnCl2)=0.1mol；n(KCl)=0.7mol－2×0.3mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol；
【小问3详解】
根据PV=nRT，温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量之比，则p(CO)：p(O2)=28：32=7：8，故p(CO)
根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20－31.76)g=4.24g，M(C)= ；
【小问5详解】
由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol－32g/mol)=122g－116g，解得n=0.5，令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol－Mg/mol)=122g－114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28；
【小问6详解】
相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量==5mg/mol。
