2024年秋高一入学中考摸底卷·化学
说明:1.全卷满分100分,考试时间75分钟。
2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题包括20小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。每小题2分,共40分)
1.以下图标适合张贴在加油站的是 ( )
2.下列气体排入空气中,会污染空气的是 ( )
A.氢气 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.氦气
3.化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是 ( )
A.锌 B.钙 C.碘 D.铁
4.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中,主要是利用其物理性质的是 ( )
A.氧气用于气割气焊
B.氮气用于食品防腐
C.干冰用于人工降雨
D.熟石灰用于改良酸性土壤
5.中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 ( ) A.绿色出行 B.火力发电 C.植树造林 D.节约用电
6.2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”,以下做法符合这一主题的是 ( )
A.大力开发煤、石油等资源
B.生活中多使用一次性木筷
C.限制新能源汽车的使用
D.提倡垃圾分类回收
7.下列大力提倡的做法合理的是 ( )
A.大量开采金属矿产
B.大量使用太阳能
C.大量使用化肥和农药
D.大量使用一次性塑料制品
8.下列实验操作中,正确的是 ( )
A.称量氢氧化钠固体 B.给液体加热 C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
9.下列使用试管的实验操作正确的是 ( )
10.下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.苏打水 B.柠檬汁
C.食盐水 D.苹果醋
11.下列有关催化剂的说法不正确的是 ( )
A.催化剂不能改变生成物的产量
B.一个化学反应只能有一种催化剂
C.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
12.原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素,其元素符号为Og,相对原子质量为294,则该原子的核外电子数为 ( )
A.294 B.176 C.118 D.412
13.工业制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH2NaNO2+H2O,则X的化学式为 ( )
A.NO2 B.N2O C.N2O5 D.N2O3
14.《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效,其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 ( )
A.由碳、氢、氧元素组成 B.由43个原子构成
C.相对分子质量为354 D.其中氢元素的质量分数最小
15.最近,科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 ( )
A.锗属于非金属元素
B.锗原子的中子数为32
C.锗的相对原子质量为72.63 g
D.锗原子核外有4个电子层
16.甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A.甲、乙、丙都是有机物
B.该反应属于化合反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为7∶9
D.甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同
17.下列实验操作能达到相应实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜
B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液
C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发
D 检验生石灰是否变质 滴加酚酞溶液
18.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应,所以碳酸盐都可以和盐酸反应
B.元素的种类由质子数决定,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.洗涤剂去油污利用了乳化作用,所以汽油去油污也利用了乳化作用
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
C.加水稀释一定量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度、等质量的稀盐酸
20.下列图像中,能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.加热一定量高锰酸钾固体
B.碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧
C.加热一定量氯酸钾固体
D.分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
21.(6分)地铁列常使用铝合金和钢铁组成车体,供电方式为接触网供电。
(1)列车上的电刷的主要成分是石墨,石墨的化学式为 。
(2)地铁电路多用铜质导线制作,这是利用了铜的延展性和 性。
(3)建造列车使用了大量钢铁,钢铁生锈是铁与 发生作用的结果。
(4)比较铝合金片与铝片的硬度的方法是 。
(5) 铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
22.(6分)我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2),该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。
(1)甲酸属于 (选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”),甲酸显酸性,在甲酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。
(2)
铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如右图所示,则x= ,y= 。
(3)下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图,该反应的化学方程式为 。
16.(6分)某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜和绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)产品,设计了如下工艺流程。[注:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4]
(1)在实验室进行操作①时,需要用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。
(2)操作②中加入硫酸的目的是 。
(3)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为 。
(4)溶液A中含有的阳离子有 (填离子符号)。
17.(6分)最近,国家航天局发布了“天问一号”探测器从遥远的火星传回的精美图像。“天问一号”探测器及其示意图如下图所示,示意图中A~G是常见的七种物质,它们之间相互转化的关系如下图所示,相邻的物质之间能发生反应,“→”表示物质相互之间的转化。A是胃液的主要成分,B俗称消石灰,E易潮解,F溶液呈蓝色,G是目前世界上年产量最高的金属。请回答下列问题:
(1)C的化学式是 。
(2)D→E的反应中观察到的明显现象是 。
(3)F与G反应的基本反应类型是 。
(4)A与B反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(8分)兴趣小组用下列装置制取气体,请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母),在装入药品前应先进行的操作是检查装置的 。
(3)可以用装置D收集氧气,其原因是 ,用装置D收集氧气时,其验满的方法是 ;若收集氢气,应选择的装置是 (填字母)。
(4)制取气体选择发生装置时主要考虑的因素是 。
19.(9分)某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时,发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。小组同学在征得老师同意后进行了以下探究:
甲同学 乙同学 丙同学
实验操作
实验现象 生成无色气体 生成白色沉淀 溶液变为红色
实验结论 该盐是 (选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”),其水溶液呈 性
实验解释 甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为
实验结束后,丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀,但沉淀相比于混合前明显减少,混合时可观察到的现象是 。
小组同学将烧杯中液体过滤后,对所得滤液的成分进行了如下探究:
【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是NaCl;
猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2;
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想 ,理由是 。
【进行实验】实验小组的同学们为了验证猜想,设计了以下实验方案:
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,向试管中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
【反思】药品柜中药品标签受损的原因可能是 。
五、综合计算题(本大题包括2小题,共18分)
30.(8分)锌是人体健康必需的微量元素,缺乏锌容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息计算:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量 。
(2)葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌的质量。
30.(6分)(1)455(2分)
(2)31.6%(2分)
(3)解:每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5 mg÷(×100%)=45.5 mg(2分)
答:每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5 mg。
20.(10分)运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数,取镁铝合金样品6 g,加入94.2 g NaOH溶液,恰好完全反应时产生0.2 g H2。(Mg与NaOH溶液不反应;Al能与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2↑)
请回答下列问题:
(1) NaAl(OH)4中Al元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(2)求该镁铝合金样品中镁的质量分数。
(3)铝制品不易锈蚀的原因是 ,铁生锈的原因是铁与 共同作用。
(4)比较镁、铝的金属活动性的实验方法是 。
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B8.C 9.B10.A 11.B 12.C 13.A14.B 15.D16.B 17.B18.A 19.D 20.C
21.(6分)(1)C 1分 (2)导电6分1分
(3)氧气和水 1分(4)相互刻画 1分(5)2Al＋3O2Al2O3 2分
22.(6分)(1)有机物 H+
(2)29 2
(3)2CO2+2H2OO2+2CH2O2(2分)
23.(6分)(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)
(2)除去固体B中的铁粉
(3)Cu2S+2O22CuO+SO2(2分)
(4)H+、Fe3+、Cu2+(2分)
24.(6分)(1)CO2
(2)有沉淀生成(2分)
(3)置换反应
(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分)
25.(8分)(1)集气瓶
(2) A 气密性
(3)氧气的密度比空气的大 把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃则表示氧气收集满 E(或C)
(4)反应条件和反应物状态(2分)
26.(9分)Na2CO3 碱 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2分) 有气泡产生
【讨论与交流】三 混合后烧杯中还有少量白色沉淀,说明盐酸无剩余
【进行实验】Na2CO3
【反思】倾倒药品时标签没有向着手心,液体流下腐蚀了标签(合理即可)
27.(6分)(1)455(2分)
(2)31.6%(2分)
(3)解:每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5 mg÷(×100%)=45.5 mg(2分)
答:每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5 mg。
28.(10分)(1)22.9%(1分)
(2)解:设6 g镁铝合金样品中铝的质量为x。
2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2↑
54 6
x 0.2 g(1分)
=(1分)
x=1.8 g(1分)
该镁铝合金样品中镁的质量分数为×100%=70%(1分)
答:该镁铝合金样品中镁的质量分数为70%。(设、答全对得1分)
(3)铝表面容易形成致密的氧化铝保护膜(1分) 氧气和水(1分)
(4)取形状、大小相同且已打磨的镁条和铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间(合理即可)(2分)
2024年秋高一入学中考摸底卷
化 学 答 题 卡
班级 姓名
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、选择题（1~5题每小题1分,6~10题每小题2分）
题序 1 2 3 4 5
答案
题序 6 7 8 9 10
答案
题序 11 12 13 14 15
答案
题序 16 17 18 19 20
答案
二、填空与说明题
21.(6分)
(1) (2)
(3) (4) (5)
22.(6分)
(1) (2)
(3)
23.(6分)
(1) (2)
(3) (4)
24.(6分)
(1) (2)
(3) (4)
三、实验与探究题
25.(8分)
(1)
(2)
(3)
（4）
26.(9分)
【讨论与交流】
【进行实验】
【反思】
五、综合计算题
27.(6分)
(1)
(2)
(3)
28.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
