2024年秋高一入学自测卷·化学
说明:1.全卷满分100分,考试时间90分钟。
2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1.生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 ( )
A.切割玻璃 B.冰雪融化 C.橙子榨汁 D.酒精消毒
2．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 ( )
A.CuCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.NaCl
3．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．
4．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．HCl、烧碱、硝酸钾、干冰
C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
5．下列化学用语中正确的是( )
A.钠离子的电子式: ]+
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的氯原子Cl
D.NaCl的形成过程:
6．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。在催化转化 器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2.该反应的氧化剂
是 （）
A．CO B．NO C．CO2 D．N2
7.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2。下列关于该反应的说法不正确的是( )。
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1个N2分子时转移3个电子
C.NH4Cl被氧化
D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
8．下列物质所含分子数最多的是 （）
A．B．
C．标况下D．
9．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是 （）
A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液
10．同周期元素性质存在着一定的递变规律,对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.原子半径:Na
D.单质的还原性:Na
A.1 L溶液中含有Na+、S的总数为0.3NA
B.1 L溶液中含有Na+的数目是0.15NA
C.溶液中Na+的浓度是0.3 mol·L-1
D.2 L溶液中含有S的浓度是0.3 mol·L-1
12.下列说法不正确的是( )。
A.氯原子的最外层电子数为7,易得电子,表现氧化性
B.Cl2在化学反应中只能作氧化剂
C.Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性
D.Cl2与H2O反应生成两种酸
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO
14．下列离子方程式不正确的是( )。
A.氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6H+2Al3++3H2O
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-[Al(OH)4]-
15.现有A、B、C、D四种物质,它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种,它们的反应关系及反应类型如图所示,则物质B为( )。
A.Fe
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液
16．实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．MnO2是还原剂
B．MnO2中的Mn元素被还原
C．HCl中的氯元素得到电子
D．消耗4mol HCl转移4mol电子
二、非选择题：本题包括5大题，共52分。
17．（10分）
(1)2 mol CO2的质量为____________g。
(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。
(3)1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 。
18.(8分)TiO2广泛应用于陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等领域。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3)为原料制取TiO2的工艺流程如下:
【资料】TiO2、SiO2不溶于水,与(NH4)2SO4不发生反应;SiO2与酸不发生反应。
请回答下列问题:
(1)酸溶后要得到滤液2，进行的实验操作是 。
(2)粉碎操作的目的是 。
(3)焙烧过程中发生反应:Al2O3+4(NH4)2SO4
2NH4Al(SO4)2+3H2O+6X↑,X的化学式为 。
(4)水解得到的是TiO2·xH2O沉淀,烘干过程中发生反应的化学方程式
为 。
19．（10分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物 (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为 ____。
(5)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
为 。
20．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为 。
(3)装置B中的试剂为 。
(4)装置C采用的加热方式是 。
(5)装置E选用试剂 (填标号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
21.(12分) A、B、C均为单质,B与C反应后的产物E溶于水得到无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性,E可作还原剂,其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的反应及其他反应如图所示:
请回答下列问题。
(1)写化学式:B ,D ,F 。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①A+EF+C: 。
②B+FD: 。
参考答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.A 10.A 11.C 12.B 13.A 14.C 15.B 16.B
17.（每空2分）
（1）88g （2）44.8 4 （3）0.20.2
18.（每空2分）
(1)过滤
(2)增大反应物的接触面积,使其充分反应
(3)NH3
(4)TiO2·xH2OTiO2+xH2O
19.（每空2分）
（1）氢（2） HNO3（3）HCl （4）共价键
（5）Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O
20.（每空2分）
（1）分液漏斗（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）饱和食盐水（4）水浴加热（5）B（6）小于
21. （每空2分）
(1)Cl2 FeCl3 FeCl2
(2)取少量D溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液呈红色表明含Fe3+
(3)①Fe+2H+Fe2++H2↑
②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
2024年秋高一入学自测卷·化学
化 学 答 题 卡
班级 姓名 总分
一、选择题（每小题3分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题序 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、非选择题
17.
(1) (2) (3)
18.
(1)
(2)
(3)
(4)
19.
(1) (2) (3) (4)
(5)
20.
(1)
(2)
(3) (4) (5) (6)
21.
【实验探究】
【反思交流】
(1)
(2)
【实验拓展】
(1)
(2)
