2024北京八十中高三（上）开学考
化 学
2024 年 08 月
班级 姓名 考号
(考试时间 90 分钟 满分 100 分)
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第一部分（选择题，共 42 分）
每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分
1．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不．正．确．的是
A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．下列说法不．正．确．的是
A．NF3的电子式：
B．基态 Cu2+价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
3．下列实验方案，不．能．达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 氯气的氧化性 将湿润的淀粉 KI 试纸放于充满 Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B 配制 480mL 0.2mol/L 准确称量 NaOH 固体 4.0g 溶于水，配制成 500mL 溶液
NaOH 溶液
C 比较 H2CO3和 H2SO4的 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.l mol/LNa2CO3溶液
酸性强弱 和 0.l mol/LNa2SO4溶液的 pH
D 证明氧化性：H 3+2O2＞Fe 用硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液中，浓液变黄色
4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．1molCu 与足量的 S 反应转移电子数为 2NA
B．46g 有机物 C2H6O 中含有共价键的数目为 7NA
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C．在 0.5L 2mol/L 的 Na2CO3溶液中含 2
﹣
CO3 的数目为 NA
D．10gD2O 和 H 182 O 的混合物中含有的中子数为 5NA
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl +OH-===Cl-2 + HClO
B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu + 8HNO3(浓)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
D． 用 热 的 NaOH 溶 液 去 除 油 污 （ 以 硬 脂 酸 甘 油 酯 为 例 ） ：
6．关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是
A．室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异
B．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
C．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
D．可用NaOH 溶液使NaHCO3转化为Na 2CO3
7.血红蛋白结合 O2 后的结构如上图所示，Fe2+与周围的 6 个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配
位，它与血红蛋白结合的能力约为 O2的 230～270 倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：
①Hb + O2 Hb(O2) K1
②Hb + CO Hb(CO) K2
下列说法不．正．确．的是
A．Fe2+形成配位键时提供空轨道
B．电负性：O >C，故 CO 中与 Fe2+配位的是 O
C．由题意可得结论：相同温度下，K2 > K1
D．CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
8．向少量 AgNO3溶液中依．次．加．入．足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
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NaCl 溶液 氨水 NaBr 溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液 Na2S 溶液 浓硝酸
白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液
已知：Ag+与 S O 2-2 3 形成[Ag(S2O3) ]3-2 。依据现象推测，下列说法不．正．确．的是
A．②中加氨水后发生反应：AgCl + 2NH3·H2O === [Ag(NH ) +3 2] + Cl- + 2H2O
B．同温度下，溶度积 Ksp大小关系：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
C．与 Ag+配位的能力由强到弱依次为：S O 2-2 3 、NH3
D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
9．室温时，向 100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关
系曲线如图所示：对图中 a、b、c、d 四个点分析中，正确的是
A．a 点水的电离程度最大
B．b 点 ﹣c（NH + 24 ）=2c（SO4 ）
C．c 点 c（NH +4 ）+c（NH3 H2O）=c（Na+）
． 点 （ +） （ ﹣ ﹣D d c NH4 +c Na+）=c（SO 24 ）+c（OH ）
10．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
下列说法正确的是
A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
D．铁矿石中铁的质量分数为 70％
11. 中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有
良好导电性的半导体 Ag2S 做电极，其工作原理示意图如下：
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下列叙述不．正．确．的是
A.充电时，A 极连接电源的负极
B.充电时，SO 2-4 向 A 极区迁移
C.放电时，电池的正极反应式为：Ag2S + 2Cu2+ +4e- = Cu2S + 2Ag
D.电解液中的 Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量
12．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 HCO -3
B．煅烧时发生反应 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
C．相同温度下，“盐析”后溶液 pH 比“盐析”前溶液 pH 大
D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者 Na+、HCO -3 、Cl-的浓度更大
13．环已烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热（25℃，
101kPa）：
名称 氢气 环己烯 环己烷
化学式（状态） H2(g) C6H10(l) C6H12(l)
(kJ/mol) -285.8 -3786.6 -3953.0
下列说法正确的是
A．氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= —285.8 J/mol
B．由燃烧热可推知，环己烯的能量小于环己烷的能量
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C． （l）= （l）+H2（g） H = +119.4 kJ/mol
D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
14．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液 a 和少量不溶的碘；
②取 5 mL 溶液 a，再加入 1 mL 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入 1 mL KI 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液 b 呈
黄色（颜色比溶液 a 深）。
+ -
已知：ⅰ.I2 + H2O H + I + HIO ；
- -
ⅱ.I2 + I I3 。
下列说法不．正．确．的是
A．H2O 是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性 I2更易溶于 CCl4
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液 b 中 c(I2)<溶液 a 中 c(I2)
-
D．向①所得浊液中加入 KI，使 c(I )增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 I2
第二部分（非选择题，共 58 分）
15.A、B、C、D、E、F 为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C 的基态原子的电子排布中 L 能
层都有两个未成对电子，C、D 同主族，E 的基态原子的电子排布中有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层
只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。
（1）A 的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层的原子轨道数为_____。
（2）E 的基态原子的电子排布式是_______________。
F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。
（3）D 元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B 元素
气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。
— —
（4）DAB 的电子式为___________________，DAB 的水溶液可以用于实验室中 E3+离子的定性
检验，形成配合物的颜色为_______。
（5）某化合物由 D、E、F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______________。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常
-10
数 NA=_________(用含 a、b、d 的式子表示)。（1pm=1.0×10 cm）
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16．乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g) H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：
计算上述反应的 H =____________kJ/mol。
（2）一定条件下，按照 n (O2 ) 1= 投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率
n (OHC CHO) 2
随温度变化如图所示。
①该反应在 A 点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B 点放出的热量。
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由_____。
③图中 A 点时，乙醛酸的体积分数为_____________。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有______(列举一条)。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
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（3）图中的离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)膜。
（4）稀硫酸的作用为___________。
（5）生成乙醛酸的电极反应式为___________。
－
17.一种利用富锂卤水（含 Li+、Na+、Mg2+、Cl 、硼酸根等）中制备碳酸锂的
工艺如下：
已知：室温下相关物质的 Ksp如下表。
化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3
K 6.8×10-6 5.6×10-12 2.3×10-9 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2sp
（1）比较 Li、Na 的第一电离能 Li Na，从原子结构解释原因
（2）比较 Mg、Cl 的电负性 Mg Cl，写出 MgH2的电子式
（3）i 中，操作的名称是 。
（4）ii 可除去 80%的 Mg2+，该过程中生成 Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为 。
（5）iii 中，得到的沉淀 3 的成分有 。
（6）有人提出：可省略向溶液 3 中加入草酸钠这一步，该建议 （填“可行”或
“不可行”），理由是 。
（7）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ．取 a g Li 12CO3产品，加入 c1 mol·L V1 mL H2SO4标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用 c2 mol·L 1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为 V2 mL。
① 已知：杂质不与 H2SO4、NaOH 溶液反应。该 Li2CO3产品纯度为 （写出计算式，用质量分
数表示）。
② 滴定终点的现象是__________________
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③ 步骤Ⅱ的目的是 ；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的 Li2CO3产品纯度 （填
“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18. 水体中的 Cr O 2-2 7 、HCrO -4 和 CrO 2-4 是高毒性的重金属离子，可用 Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将
＋
Cr(Ⅵ)还原为低毒性的 Cr3 或 Cr(OH)3。
－
（1）在一定 pH 的水溶液中，HS 、S2-可与 CrO 2-4 反应生成 Cr(OH)3和单质硫。水溶液中 S2-能与单质硫反
应生成 S 2-，S 2-n n 能还原 Cr(Ⅵ)。
－
①在 pH=9 的水溶液中 CrO 2-4 与 HS 反应的离子方程式为________。
②25℃时用过量 S2-还原 Cr(Ⅵ)，发现反应后期 Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能
是________；验证的实验方法是________。
（2）金属也可用于还原废水中的 Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的 Zn 粉、Zn－Cu 粉分别处
理 pH=2.5 的含 Cr(Ⅵ)废水，废水中 Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如左图所示。图中 b 对应的实验方法处理含
Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是________。
（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉(用 Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的 Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废
水中 Cr(Ⅵ)的可能反应机理如右图所示。
2-
Fe@Fe2O3中 Fe 还原 CrO 4 的过程可描述为________。
19．某小组同学探究盐对 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3平衡体系的影响。
－
实验 I：探究 KCl 对 Fe3+和 SCN 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 0.005 mol/LFeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和 0.01 mol/LKSCN 溶液混合，静置至
体系达平衡，得红色溶液 a。各取 3 mL 溶液 a 放入 3 只比色皿中，分别滴加 0.1 mL 不同浓度的 KCl 溶液，
并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：① 溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
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②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在 Fe3+ + 4Cl- [FeCl ]-4 （黄色）。
－
（1）稀盐酸酸化 FeCl3 溶液的目的是________。采用浓度较低的 FeCl3 溶液制备 Fe3+和 SCN 平衡体
系，是为了避免________（填离子符号）的颜色对实验干扰。
－
（2）从实验结果来看，KCl 溶液确实对 Fe3+和 SCN 平衡体系有影响，且随着 KCl 浓度增大，Fe3+ +
3SCN- Fe(SCN)3平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
－
实验 II：探究盐对 Fe3+和 SCN 平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因 1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称
－
为盐效应。KCl 溶液的加入使 Fe3+和 SCN 平衡状态因盐效应而发生变化。
3+ - - 3+ －原因 2：溶液中存在副反应 Fe + 4Cl [FeCl4] ，离子浓度发生变化，导致 Fe 和 SCN 平
衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液 a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽
略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 KNO3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
－
①上述实验可证明盐效应影响了 Fe3+和 SCN 平衡体系的是________（填字母）。
a．1 和 2 b．1和 3 c．1 和 4
+ +
②选择实验________（填序号）可得出结论：K 的盐效应弱于 Na 的盐效应。简述选择实验
的理由及获得结论的依据：________。
（4）取等体积的溶液 a 继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1 mL 浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1 mL 去离子水 略变浅
－
上述实验可证明副反应影响了 Fe3+和 SCN 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对
3+ －Fe 和 SCN 平衡体系有影响的原因：________。
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参考答案
第一部分（选择题，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B D D D A B D A D B D C D
第二部分（非选择题，共 58 分）
15．（10 分，每空 1 分）
（1）L ； 4
（2）1s22s22p63s23p63d64s2 ；
（3）sp3 ； 四面体
（4） ； 血红色
（5）CuFeS2 ； (7.36×1032)/ab2d
16．（13 分）
I.（1）-308（2 分）
（2）①>（1 分）
②不正确 （1 分） 温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而 A 点的温度低、催化效
率高，B 点的温度高、催化效率低，所以无法比较效率大小（1 分）
③50%（2 分）
④增大压强或及时分离出乙醛酸（1 分）
II.（1）阳（1 分）
（2）提供 H+，作电解质溶液（2 分）
（3）HOOC-COOH + 2H+ + 2e- = OHC-COOH + H2O（2 分）
17．（15 分）
(1) > （1 分） Li、Na 位于同一主族，自上而下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外
层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。（2 分）
(2) <
(3)萃取分液
2
(4) 2Mg2++3 CO3 +2H2O= Mg2(OH)2CO3↓+2 HCO3 （2 分）
(5) Mg(OH)2和 CaCO3
(6) 不可行 溶液 3 中含有 Li+、Na+、Ca2+等离子，Ca2+能与步骤 v 中的沉锂的纯碱反应生成 CaCO3，造
成所得 Li2CO3沉淀不纯
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3.7 (2 c1V1-c2V2 )
(7) a % 将溶液中溶解的 CO2赶出，以免影响实验结果 偏低（1 分）
18．（10 分）
－ －
（1）2CrO 2-4 ＋3HS ＋5H2O＝2 Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH ；（2 分）
2－ －S 过量，水溶液中 S2 能与单质硫反应生成 S 2-，S 2-n n 能还原 Cr(Ⅵ)，所以反应后期 Cr(Ⅵ)被还原的速
率反而加快；（2 分）
可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；（2 分）
（2）Zn－Cu 粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；（2 分）
－ ＋
（3）单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe－6e ＝3Fe2 ，（1 分）
2＋ － ＋3Fe ＋CrO 2-4 ＋4H2O＝Cr(OH)3↓＋5OH ＋3Fe3 ；（1 分）
19．（10 分）
（1）降低 Fe3+的水解程度，避免 Fe3+水解产物颜色的干扰（1 分）； [FeCl4]-（1 分）
（2）逆（1 分）
（3）① b （1 分）
②实验 2 和 4 （1 分）
理由：实验 2、4 中阴离子种类、浓度均相同（2 分）
依据：4 中溶液颜色变浅程度相较于 2 更大（1 分）
（4）实验 5 中增大 Cl-浓度，Fe3+ + 4Cl- [FeCl ]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，Fe3+4 + 3SCN-
Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅（2 分）
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