2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）
A．李白——日照香炉生紫烟 B．王安石——爆竹声中一岁除
C．李商隐——蜡炬成灰泪始干 D．苏轼——投泥泼水愈光明
2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（ ）
A．肉制品放冰箱中保存
B．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍
C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺
D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
3．已知：反应。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是（ ）
A．升高温度 B．移除部分
C．压缩容器体积 D．增大的浓度
5．肼（）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均不需要加热
B．活化分子间的碰撞均为有效碰撞
C．能够自发进行的反应可能是吸热反应
D．增大反应物浓度，容器内活化分子百分数增大
7．某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂
C．该反应的反应物总键能高于生成物总键能
D．其他条件相同时，历程Ⅰ的反应物平衡转化率更低
8．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D．0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
9．某温度下，在密闭容器中充人一定量的，发生反应：① ；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A． B．
C． D．
10．甲醇是重要的化工原料。利用和合成的反应为 ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．每生成时，转移的电子数为
B．与足量充分反应，放出的热量为49kJ
C．等物质的量的和，含有的原子数均为
D．每断裂个键的同时断裂个键，说明反应达到了平衡
11．微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应： 。常温下，注射器吸取了8mL的和的混合气体，用橡皮塞封闭管头（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动
B．向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深
C．将该注射器置于热水中，颜色变深
D．该注射器再吸入5ml惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动
12．对于反应 ，根据下列图示信息得到的结论正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲图：
B．乙图：
C．丙图：点1对应的
D．丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
13．已知：通常状态下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓（），单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示：
物质
乙炔（）三聚化制苯（）是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是（ ）
A．的燃烧热为
B．
C．
D．
14．在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入和，在不同温度下发生反应，反应达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．相同时间内，乙容器中的反应速率更大
B．N点对应的气体总压强等于M点的
C．N点对应的平衡常数与O点的相等
D．N点的逆反应速率大于M点的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：
Ⅰ．反应物温度的测量
用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。
Ⅱ．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度（）。
Ⅲ．重复上述步骤三次
Ⅳ．数据处理
取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差（），填入下表：
实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ （）/℃
1 26.9 27.1 30.3
2 27.1 27.1 30.3
3 27.0 27.0 29.3
4 27.1 27.1 30.5
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，搅拌的目的是______；取反应时溶液的______（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。
（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是______；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差______（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热______。
（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热______[提示]。又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是______（任写一点）。
（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液
理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为______（填标号）。
16．（14分）用目测法探究浓度、温度等对的反应速率的影响，结果总不尽如人意。某研究团队采用正交法，通过手持色度计和数据采集器，测定并记录溶液光透过率从开始到100%所需的反应时间，确定反应快慢，实验数据及结果见下表：
实验编号 反应温度 溶液体积 溶液体积 溶液体积 蒸馏水体积 溶液体积 反应时间
1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 2滴 0
2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 2滴 0
3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL V 0
4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL
经查阅资料，溶液与溶液的浓度对反应速率影响不显著，在此不探究。
已知：1滴水的体积大约为0.05mL。
请回答下列问题：
（1）溶液与溶液反应的离子方程式为__________。
（2）实验1、实验4探究的影响因素是______；探究溶液浓度对反应速率影响的实验编号是______。
（3）实验3中，______mL；实验1中，可能是______（填标号）s；实验4中，0~30s内，______（保留两位有效数字）。
A．11 B．22 C．68 D．153
（4）若反应温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2~4倍。实验1中，若0~17s内，实验2中，0~17s内，最大为______（用含a的式子表示）。
17．（15分）“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。合成尿素的反应为 ，合成尿素的机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题：
（1）图中的是______（填“中间产物”或“催化剂”），其中能垒（活化能）最大的步骤的化学方程式为______；若，则______。
（2）合成氨是生产尿素的基础。已知、、的键能依次为、
、。请写出工业合成氨反应的热化学方程式：______。若该反应（与的起始投料比为1：3）在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的是______（填标号）。
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内温度不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．N与H的转化率之比不再发生变化
（3）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在2L刚性容器中充入和，10min后反应达到平衡，此时压强为起始时的。0~10min内，用表示该反应的反应速率为______；______；若再充入和，______（填“>”“<”或“=”）。
18．（15分）硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（1）工业制备高纯硅的主要反应如下：
i．
ii．
ii．
则反应的______，在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。
（2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。773K时，在2L恒容密闭容器中经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。
①0~50min内，经______（填“甲”“乙”或“丙”）方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理对应的容器中，______，消耗Si的物质的量为______mol。
②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为______，______（列出含a的计算式即可）。
③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入气体，重新达到平衡后，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
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化学参考答案
1．D【解析】向燃烧的煤炭中泼水，煤炭与水蒸气在高温下发生化学反应生成水煤气（该反应为吸热反应），燃烧时火焰会更加旺盛，D项符合题意。
2．A【解析】酶是催化剂，熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，均属于催化剂对化学反应速率的影响，B、D项不符合题意；
医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意。
3．A【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，，A项错误。
4．C【解析】该反应是气体分子数增大的反应，压缩容器体积，平衡逆向移动，C项符合题意。
5．B【解析】燃烧后，生成氮气和液态水，该反应属于放热反应，B项符合题意。
6．C【解析】铝热反应是放热反应但需要在高温下才能发生，A项错误；
能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，B项错误；
增大反应物浓度，容器内活化分子百分数不变，D项错误。
7．B【解析】反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误；
该反应的反应物总键能低于生成物总键能，C项错误；
催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D项错误。
8．B【解析】浓硫酸与锌反应生成，氢气的产生速率减小，B项错误。
9．A【解析】反应①②均为吸热反应，X、Y、Z的能量依次增大，反应②的速率更小，活化能更大，A项符合题意。
10．D【解析】没有说明甲醇所处的温度、压强，A项错误；该反应是可逆反应，放出的热量小于49k，B项错误；
没有说明物质的量是多少，C项错误。
11．D【解析】该注射器再吸入5mL惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，平衡逆向移动，D项错误。
12．C【解析】随着温度升高，大于，说明平衡逆向移动，，A项错误；
该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，因此A的平衡转化率越大，压强越大，，B项错误；
温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，D项错误。
13．C【解析】根据题意可知，① ，
②
可由②-3×①得到，即，C项错误。
14．B【解析】甲容器内，M点时，，
，（气体）；
乙容器内，N点时，，
，（气体）。
N点对应的气体总物质的量更大，温度更高，根据可知，
N点对应的气体总压强更大，B项错误。
15．（1）玻璃搅拌器（1分）；加快反应速率以减小误差（2分）；最高温度（1分）
（2）尽可能减少热量散失，以减小误差（2分）；更大（1分）；相同（1分）
（3）（2分）；实验操作太慢，热量散失（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
【解析】（2）反应消耗的酸和碱的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，放出的热量更多，但中和反应反应热与生成的水的量无关。
（3）由表格数据可知，实验3的数据和1、2、4相差比较大，属于错误数据，不采用，根据实验1、2和4，计算得到的平均值为3.3℃，根据盐酸的浓度和体积计算，
，
。
（4）稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，放出的热量最多；
醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，二者在水中电离均需要吸收热量，二者反应放出的热量最少。
16．（1）（2分）
（2）的催化作用（2分）；1、3（2分）
（3）0.3（2分）：C（2分）；（2分）
（4）40a（2分）
【解析】（1）草酸是弱酸，在离子方程式中不拆。
（3）根据控制变量法，实验3中应保持和其他组溶液的体积相等，
因此加滴水，共0.3ml。相比实验2、3、4，实验1的反应速率应小于实验4，
大于实验3，即反应时间范围在30~132s。实验4中，高锰酸钾少量，被完全反应，
。
（4）根据关系式，
。
17．（1）中间产物（1分）；（写“=”不扣分，2分）；
（2分）
（2） （或其他合理答案，2分）；AB（2分）
（3）0.05（2分）；4（2分）；=（2分）
【解析】（1），代入数据可得。
（2）反应物总键能一生成物总键能，代人键能数据，。
容器内气体的总质量不变，容器体积不变，密度一直保持不变，C项不符合题意；
与的转化率之比始终为1：1，D项不符合题意。
（3）设平衡时，转化了xmol，列三段式：
起始时物质的量/mol 2 1 0
转化的物质的量/mol 2x x x
平衡时物质的量/mol x
同温同体积下，物质的最之比等于压强之比，因此，解得，
。
平衡时，，即，
，
根据三段式数据可知，，
，，
计算得平衡常数，因此。
若再充入和，，
，，
计算得，因此。
18．（1）（2分）；高温（2分）
（2）①甲（1分）；0.00468（2分）；0.00234（2分）
②（2分）；
（2分）
③减小（2分）
【解析】（1）反应
可由反应得到，
。
（2）①75min时，的转化率为7.8%，根据关系式，
，
。
②平衡常数只与温度有关，因此。
反应达到平衡时，的转化率为a，列出三段式：
起始浓度/（） 0.045 0.2 0
转化浓度/（） 0045a 0.03a 0.06a
平衡浓度/（） 0.06a
平衡常数的计算式为。
