武汉六中2024～2025学年度高一上学期第1次月考
化学试题
命题教师： 审题教师：
考试时长：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1、学好化学，提高生活质量。下列说法错误的是（ ）
A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
D．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物
2、化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系
C．氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系 D．化合物与电解质属于重叠关系
3、下列说法正确的有几项（ ）
（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
（3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
（4）难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质
（5）把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
（6）、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物
（7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
（8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物
（9）金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4、已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是（ ）
A． B．
C． D．
5、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．HCl溶液：、、、
D．NaOH溶液：、、、
7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向溶液中加入少量NaOH溶液：
B．向溶液中通入：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：
D．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
8、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 A B C D
试剂a
试剂b
9、某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其成分，某同学进行了以下实验：
①经测定，溶液；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有、，可能含有
B．一定含有、，，可能含有
C．一定含有、，可能含有
D．一定含有、、，可能含有、
10、铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是（ ）
A．反应①表明具有酸性氧化物的性质
B．反应②被氧化成
C．反应③发生的反应为
D．反应①②③中只有②是氧化还原反应
11、向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在整个过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入
C．有1个生成时，转移2个电子 D．该反应过程中，M是，是
12、已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．可以推理得到
D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为
13、联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中是还原剂 B．只有②不是氧化还原反应
C．2分子可处理3分子 D．在物质分类中CuO属于碱性氧化物
14、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中错误的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有
C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无
15、向含有的溶液中逐渐通入（反应情况如图所示），其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法错误的是（ ）
A．少量的通入到的溶液中时，
B．氧化性：
C．如图所示当有0.4个分子参与反应时，转移的电子总数为0.8个
D．与分子个数比为时，反应的离子方程式为
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16、（14分）① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸（） 稀硫酸 乙醇
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________能导电的为____________。分离⑦与 的方法______________。
（2）上述物质中_______和_______之间的反应可用离子方程式：表示。
（3）实验室制备⑦的离子方程式为______________。
（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式__________。
（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________。
（6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b点，溶液中大量存在的离子是________（填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子________（填离子符号）。
17、（13分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
（1）图1的分类方法是________分类法。
（2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：________，由该反应可推断MgO为________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：________。
（4）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
ⅱ：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
ⅲ：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________。
②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为________。
③由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________，一定大量存在的离子为________；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
④实验iii________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：________。
18、（14分）双氧水（）和水都是极弱电解质，但溶液显及弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
（1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：____________________。
（2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：____________________。
（3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E．（未配平）
①仅体现还原性的反应是____________________（填代号）。
②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目____________________。
③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是____________________。
（4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：。
（5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：________NaClO（填“＞”或“＜”）。反应的离子反应方程式为____________________。
19、（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碱性条件下易被还原为 B．碱性条件下的氧化能力明显降低
C．中Mn为价 D．酸性条件下1个，被充分还原，则转移10个电子
（2）从旧CPU中回收金部分流程如下
若用Zn粉将溶液中的1.2个完全还原，则参加反应的Zn的个数是______。
（3）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为。若0.25个单质铝恰好还原0.15个，则被还原为________（写化学式）。
（4）是一种常用除氯剂，其溶液与发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：________________________________________，若有0.5个作还原剂完全反应，则转移的电子数为_______。
（5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：
（a）；（b）；（c）；（d）。
试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为________。
（6）某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数比为，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为________。
武汉六中2024～2025学年度高一上学期第1次月考
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C D B B C A B B
11 12 13 14 15
D D C C C
16、（14分）
（1）③⑤⑥⑧ ④ ②⑦⑨ 渗析（每空1分）
（2）⑥⑨（可以颠倒）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）中性（1分） 、（1分） （1分）
17、（14分）（1）树状（1分） （2）（1分） 碱性（1分）
（3）（1分）
（4）①（1分） 能与三种阴离子发生反应（1分）
②（1分） ③（1分） （1分） （2分）
④不能（1分）
取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成则证明含（2分）
18、（14分）（1），；只写第一步也给分（2分）
（2）（2分）
（3）①CE（2分）
②（2分）（单线桥老师们自己画）
③（1分）
（4） 2 1 4 4 1 1 6 （2分）
（5）＞（1分） （2分）
19、（13分）（1）AD（2分） （2）1.8（2分） （3）（2分）
（4）（2分） 4（1分）
（5）G＜Y＜Q＜Z＜X（2分）
（6）（2分）
