第一章物质及其变化 单元测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列各组物质，按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是
A．稀盐酸、有色玻璃、稀豆浆 B．碘酒、泥浆水、血液
C．蔗糖水、矿泉水、食盐水 D．石灰乳、云、茶叶水
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水共存物 B．氯气、纯碱、白酒
C．水银、空气、干冰 D．二氧化碳、水蒸气、盐酸
3．下列叙述正确的是
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液
B．胶体微粒不能透过滤纸
C．向沸水中加入可制得胶体
D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
4．用饱和溶液制取胶体的最佳操作是
A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体
B．将溶液滴入热水中生成黄色液体
C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀
D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体
5．下列物质中属于电解质的是
A．NO B．金刚石 C．冰水混合物 D．稀硫酸
6．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
7．下列各组离子一定能够大量共存的是
A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、
C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-
8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
9．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
由此推断的还原性由弱到强的顺序是
A． B．
C． D．
10．下列物质转化中需要加入氧化剂的是
A．H2SO4→H2↑ B．CaCO3→H2O+CO2↑
C．Cl2→HCl+HClO D．Cu→CuCl2
11．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应中所有元素化合价都会发生改变
B．分解反应的生成物中一定有单质
C．生成物只有一种的反应一定是化合反应
D．氧化还原反应中不一定有氧气参与
12．关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是
A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物
C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物
13．在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是
A．c=4，R3＋是氧化产物 B．c=2b，R3＋是氧化产物
C．c=d，R3＋是还原产物 D．3c=2a+b，R3＋是还原产物
二、填空题
14．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③HNO3、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩NaHCO3。其中，
(1)属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；
(2)属于酸的是 ；属于碱的是 ；
(3)属于盐的是 ；属于有机物的是 。(填序号，上同)
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
试回答下列问题：
(1)上述操作能成功制得胶体的同学是 (选填编号)。
A．甲 B．乙 C．丙
(2)利用胶体的 现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。
(3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去 。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm
(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
16．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②冰醋酸；③干冰；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦盐酸；⑧酒精
(1)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是
(2)写出①溶于水的电离方程式 。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式 。
(4)①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。
17．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生的。请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是 ，发生还原反应的是 。(填化学式)
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(选填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
18．早期人们用氯气()为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①；
②(未配平)；
③。
(1)反应①中，是 剂；氧化产物是 (填化学式)。
(2)反应②中、的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。
(4)请将反应②配平： ，。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C A D C D D
题号 11 12 13
答案 D B A
14．(1) ②⑧ ①④
(2) ③⑤ ⑥
(3) ⑦⑩ ⑨
15．(1)乙
(2)丁达尔效应，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”
(3)取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽
(4)C
(5)C
16．(1) ④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧
(2)
(3)
(4)
17．(1)D
(2) Fe CuSO4
(3)AD
18．(1) 氧化
(2)
(3)
(4)
1．B
【详解】A．稀盐酸为溶液，有色玻璃为胶体，稀豆浆为胶体，A错误；
B．碘酒为溶液，泥浆水为浊液，血液为胶体，B正确；
C．蔗糖水为溶液，矿泉水为溶液，食盐水为溶液，C错误；
D．石灰乳为浊液，云为胶体，茶叶水为浊液，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物，故A不符合题意；
B．氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱Na2CO3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。白酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，故B符合题意；
C．水银是由Hg一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C不符合题意；
D．二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；盐酸是由HCl和水组成的，属于混合物，故D不符合题意；
故选：B。
3．D
【详解】A．分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液，A错误；
B．胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，C错误；
D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，而溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，D正确；
故选D。
4．D
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。
【详解】A．将溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误；
B．将溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误；
C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；
D．由分析可知，D正确；
故选D。
5．C
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．NO在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质，A不符合题意；
B．金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．冰水混合物只含有水，是纯净物，水是属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是溶液，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。
B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确；
C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确；
D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。
答案选A。
7．D
【详解】A．硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；
B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故B项错误；
C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C项错误；
D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故答案为D。
8．C
【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误；
B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误；
C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；
D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性Fe2+>Ce3+，反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性Sn2+>Fe2+，故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+；
故选D。
10．D
【详解】A．H2SO4→H2↑，H的化合价降低，需要加入还原剂，如Zn，故A项错误；
B．CaCO3→H2O+CO2↑，化合价未发生改变，加入HCl即可实现，故B项错误；
C．Cl2→HCl+HClO，Cl化合价即升高也降低，不需要加入氧化剂，故C项错误；
D．Cu→CuCl2，铜化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂剂可以实现，如FeCl3，故D项正确；
故本题选D。
11．D
【详解】A．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，但不是所有元素化合价都会发生改变，如Cl2和H2O反应过程中只有Cl元素化合价发生变化，O和H元素化合价没有变化，A错误；
B．分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，B错误；
C．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如金刚石和石墨之间的转化等，C错误；
D．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如Cl2和H2O的反应，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；
B．反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；
C．反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；
D．反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；
故选B。
13．A
【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。
14．(1) ②⑧ ①④
(2) ③⑤ ⑥
(3) ⑦⑩ ⑨
【分析】混合物是指由不同物质构成的；氧化物是指两种元素组成的纯净物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物，以此解答该题。
【详解】（1）②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
则属于混合物的物质序号是②⑧；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，它们属于氧化物，则属于氧化物的物质序号是①④；
（2）③HNO3、⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子全部是酸根阳离子，因此它们都属于酸，则属于酸的物质序号是③⑤；
⑥Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，阳离子是金属阳离子，则该物质属于盐，因此属于盐的物质序号是⑥；
（3）⑦CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，则属于盐的物质序号是⑦⑩；
⑨乙醇分子式是C2H5OH，该物质是含碳元素化合物，属于有机物，则属于有机物的物质序号是⑨。
15．(1)乙
(2)丁达尔效应，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”
(3)取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽
(4)C
(5)C
【详解】（1）向1 mol L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，可制得胶体氢氧化铁胶体；直接加热饱和FeCl3溶液会促进其水解生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；故其中操作能成功制得胶体的同学是乙。
（2）胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，可验证有Fe(OH)3胶体生成。
（3）该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，则设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去的方案为：取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽。
（4）A． 胶体是介稳体系，A错误；
B． 通电，红褐色的氢氧化铁电泳现象明显，阴极负极颜色加深，B错误；
C． 分散质粒子可通过滤纸，C正确；
D． 分散质粒径均在1~100nm，D错误；
答案选C。
（5）A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A不符合；
B． 江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合；
C． 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合；
D． 不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合；
答案选C。
16．(1) ④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）能导电的是导体、电解质溶液、熔融电解质，以上物质能导电的是铝、熔融 ，盐酸 ；属于电解质的是①碳酸氢钠晶体、冰醋酸、 熔融 ；属于非电解质的是干冰、 酒精；
（2）碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为；
（3）④铝与盐酸反应的离子方程式为；
（4）①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。
17．(1)D
(2) Fe CuSO4
(3)AD
【详解】（1）A．化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种物质的反应，反应前后元素化合价不一定发生变化，如C+O2CO2属于氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2属于非氧化还原反应，因此化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．分解反应是一种物质分解产生两种或两种以上其它物质的反应，如反应CaCO3CaO+CO2↑中，元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，2H2O22H2O+O2↑中，元素化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，因此分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C．置换反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应过程中元素化合价一定发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．复分解反应是两种化合物交换成分，产生两种新化合物的反应。如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应过程中元素化合价一定都不发生变化，因此反应都不属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D；
（2）在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe是该反应的还原剂；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，所以CuSO4为氧化剂；
（3）A．在反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2的0价部分升高变为+1价的NaClO，部分降低变为-1价的NaCl，因此氧化反应与还原反应在同一元素中，A符合题意；
B．在反应4P+5O22P2O5中，P元素化合价升高，O元素化合价降低，氧化反应与还原反应在不同元素之间，B符合题意；
C．在反应Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2中，Zn元素化合价升高，Cu元素化合价降低，氧化反应与还原反应在不同元素之间，C符合题意；
D．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由反应前NO2的+4价部分升高变为+5价的HNO3，部分降低变为+2价的NO，因此氧化反应与还原反应在同一元素中，D符合题意；
故合理选项是AD。
18．(1) 氧化
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）反应①中，MnO2中锰元素化合价降低，故二氧化锰为氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物氯气；
（2）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中锰元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Cl2，故氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2；
（3）
反应①MnO2中锰元素化合价由+4变为+2得到电子，4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合价由-1变为0失去电子，转移2个电子，单线桥表示为；
（4）Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
