高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业、生活、科研等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．工业上制造白糖用活性炭作脱色剂是因为活性炭具有氧化性
B．节日燃放烟花是利用某些金属元素发生化学变化来产生五彩缤纷的美景
C．做红烧鱼时，加入食醋和酒会更香是因为生成了少量的酯
D．实验室钠单质着火，可用水、干冰灭火器或沙石掩盖灭火
2．下列反应既属于反应物能量低于生成物能量的反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠中滴加水 B．煅烧石灰石
C．过氧化氢分解 D．碳和水蒸气反应制取水煤气
3．下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是（ ）
选项 X Y Z
A FeS 金属硫化物 化合物
B 烟 分散系 混合物
C 含碳化合物 有机物
D 碱性氧化物 氧化物
4．已知NaH与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．中含有键的数目为
C．反应中NaH既是氧化剂又是还原剂 D．反应中每转移2mol电子时，可生成22.4L（标准状况）
5．NaCl是一种化工原料，工业上利用NaCl可以制备、HClO、、等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水的阴极反应：
B．工业上将通入石灰浆中制漂白粉：
C．和浓盐酸混合制：
D．氯气通入水中具有漂白性：
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．收集并验满 B．吸收多余的氯化氢 C．干燥 D．验证Na和水的反应为放热反应
7．实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．胆矾的化学式为 B．步骤①的目的是除去油污
C．步骤②中作还原剂 D．步骤③的操作：蒸发结晶
8．高温时，在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，在催化剂作用下还原NO的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．作催化剂不参与反应
B．铁元素（）为第四周期ⅡB族元素
C．整个过程中有四种元素的化合价发生变化
D．总反应过程中每生成时，转移电子数为
9．下列物质的除杂（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是（ ）
A．（NO）：NaOH溶液、碱石灰 B．溶液（）：
C．（CO）：灼热的CuO D．（HCl气体）：NaOH溶液、浓硫酸
10．室温下，三氟化溴（）是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。____________________（待配平）。下列说法正确的是（ ）
A．反应中溴元素只发生还原反应
B．该反应条件下，氧化性：
C．投料比时，反应恰好完全
D．室温下，生成时，有被还原
11．下列各组物质互滴时，现象相同的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和溶液
C．溶液和溶液 D．溶液和NaOH溶液
12．将物质W、X、Y、Z分别加入溶液中，能观察到相应现象的是（ ）
选项 试剂（现象） A B C D
W（溶液：黄色→浅绿色） 铜 铁粉 FeO Fe
X（溶液：黄色→红色） 石蕊溶液 KSCN溶液 石蕊溶液 KSCN溶液
Y（有红褐色沉淀生成） 溶液 Na NaOH溶液
Z（有白色沉淀生成） 溶液 溶液 溶液 溶液
13．下列“类比”合理的是（ ）
A．能漂白品红溶液，则也能漂白酸性高锰酸钾溶液
B．Fe能将熔融硫酸铜中的铜置换出来，则钠也能将熔融硫酸铜中的铜置换出来
C．与稀盐酸发生复分解反应，则与氢碘酸也发生复分解反应
D．NaCl固体与浓硫酸加热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制HI
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：W>Z>Y B．沸点：乙>丁
C．甲中含有离子键和共价键 D．除④⑥外，其他反应都属于氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）过氧化氢（）是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，高于30℃会发生分解。
（1）用于杀菌消毒利用了它的__________（填“氧化性”或“还原性”），常被称为绿色氧化剂的原因是__________。
（2）二氧化氯（）能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：该装置有一处明显的缺陷。
①仪器A的名称为__________，仪器B处温度不能高于30℃的原因为__________。
②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是__________。
③仪器B中制备的化学方程式为__________。
④向仪器B中通入氮气的目的是__________、__________。
⑤已知：处理含的废水时得到了两种气体。则与发生反应的离子方程式为__________。
16．（14分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X与R、W与Q分别同主族，X元素是元素周期表中原子半径最小的元素，Q元素最高与最低化合价的代数和为素4，Y元素是形成化合物种类最多的元素，Z、W原子的最外层电子数之和与R原子的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）R元素在周期表中的位置为__________。
（2）W与R形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为__________，该化合物与水反应的化学方程式为__________。
（3）Q的简单氢化物的沸点__________（填“>”“<”或“=”）W的简单氢化物的沸点。
（4）下列能用来判断Z元素、W元素非金属性强弱的是__________（填标号）。
A．化合物ZW中Z显正价，W显负价
B．比较气态氢化物的稳定性
C．比较简单阴离子的还原性
（5）离子化合物A由X、R、Q三种元素组成，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：__________。
（6）一定条件下，在水中电离产生两种离子（其中一种为的离子），则该物质的化学式为__________，其在水中电离的电离方程式为__________。
17．（14分）氯化亚铜（CuCl或）为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜（Cu）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快海绵铜的“溶解”速率，可采取的措施有__________（填两条）。
（2）“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。
（3）“制备”步骤加入作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生反应的离子方程式为__________。
（4）“滤液”中的阳离子主要为__________（填离子符号）；检验“滤渣”是否洗涤干净的试剂为__________（填名称）。
（5）“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。
（6）测定CuCl粗品中CuCl的质量分数。
准确称取0.2500g氯化亚铜粗品溶于溶液中，待固体完全溶解后，加入20mL蒸馏水，用溶液滴定至终点，消耗24.60mL溶液。计算：上述氯化亚铜的质量分数为__________（保留三位有效数字）%。（已知，）
18．（15分）某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验：
步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。
步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。
依据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤1中得到的红棕色气体为__________（填化学式），由此可推出溶液A中一定含有__________（填离子符号）。
（2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为__________（填离子符号）。
（3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为__________。
（4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为__________（填离子符号）。
（5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：
_________________________（未配平，Y代表一种离子）。
①Y代表__________（填离子符号）；配平上述离子方程式（Y用具体离子符号表示）。
②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为__________g。
