江西省上饶市广丰五都中学 2023-2024 学年高二下学期期末化学检测卷
（满分 100 分，考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A． 3 2 3 B． 3 2 2
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。 C． D． 2 2
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
3．下列有机物的命名正确的是
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 A． 2-乙基丙烷
题目要求的。
1．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是
（ ） B． 3，4，4-三甲基己烷
C． 2-甲基-4-戊炔
A．甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲
B．甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 D． 2-甲基-1，4-戊二烯
C．由甲生成乙发生的是加成反应
4．醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医
D．化合物丙最多有 26个原子共平面
用滴眼液。合成路线如图：
2．有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的
香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 1所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3；利用红外光谱
仪测得M的红外光谱如图 2所示。
催化剂
已知 RCOOR'+R'' RCOOR''+R'OH(R'、R''为不同的烃基)
Δ
下列说法不正确的是
A．试剂 a是乙酸
B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率
C．出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 项
D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯
取少量 于试管中，滴加酸性 该有机物中含有
5．尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线 A 紫红色褪去
醛基
如图所示，下列说法不正确的是 KMnO4溶液
室温下用 pH计测定同浓度的 NaClO溶液 酸性：
B NaClO溶液的 pH较大
和 CH3COONa溶液的 pH HClO>CH3COOH
向溶液中先滴加新制氯水，再加 KSCN溶 该溶液一定含有
C 溶液变红
液 Fe2+
A．反应①的条件为光照
产生白色沉淀，加水后沉 蛋白质发生了变
B．1molM与浓溴水反应，最多消耗 2 2 D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
淀不溶解 性
C．反应④的反应类型为氧化反应
A．A B．B C．C D．D
D．设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
9．如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。关于 aspartame的说法不正确的是
6．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下
+H2O A．是芳香族化合物
B．分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、肽键
C．既能与 NaOH反应，也能与 HCl反应
下列说法正确的是 D．1 mol aspartame最多能与 2 mol NaOH反应
A．X分子式为 12 13 4 ，X分子中有 2个手性碳原子 10．糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是
B．合成M的反应为消去反应 A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
C．可用 3溶液或 Na鉴别 X和 Y B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
D．Y有顺反异构 C．油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分
7．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，
A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 则说明已水解完全
B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 11．核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法错误的是（ ）
C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性
8．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
选 实验设计 现象 实验结论
A．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 如下：
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
12．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
淀粉溶液未水
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝
解
B 将 2通入 2溶液 生成白色沉淀
步骤 I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。
3不溶于水
步骤Ⅱ：向仪器 A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及 18 mL水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 18 mol/L H2SO4，
将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸 酸性 4溶 乙醇不一定被
C 冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。
性 4溶液 液褪色 氧化
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
蛋白质发生了
D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和 12 mL H2O洗涤，分液，
变性
得粗产品，进一步提纯得溴乙烷 13.5 g。
A．A B．B C．C D．D
= 产品的实际产量已知：产率 × 100%
13．下列有关高分子材料的说法错误的是 产品的理论产量
（1）仪器 A的名称是 ，冷凝管中冷却水进水口为 (填“m”或“n”)。
A． 单体的名称为 2-甲基-1，3-丁二烯 （2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程
式 。
（3）步骤 2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
B．合成 的单体为 H2NCONH2和 CH3OH
（4）溴乙烷在水中的溶解性 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因
是 。
C． 由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备
（5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙
烷 。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸
D． 可由 先加聚、水解，再与甲醛缩合制备
馏水、无水 CaCl2固体）
（6）计算本实验中溴乙烷的产率 。（保留三位有效数字）
14．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 38.4℃，密度为 1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤
物理性质 苯 溴 溴苯
密度/（ 3） 0.88 3.10 1.50
沸点/° 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在 a中加入 15 无水苯和少量铁屑，在 b中小心加入 4．0 液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白雾产
①仪器 a的名称是 ，冷凝水的进水口为 （填“M”或“N”）。
生，生成了 气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为 ，d装置的作用 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用
是 ；写出制备溴苯的化学反应方程式： 。 是 。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ③写出该制备方法的主要反应方程式 。
①向 a中加入 10 水，然后过滤除去未反应的铁屑； ④制备过程中温度计控制示数在 105℃左右的原因
② 滤 液 依 次 用 10 水 、 8 10% 的 溶 液 、 10 水 洗 涤 。 溶 液 洗 涤 的 作 用 是 。
是 ； （2）制得粗产品。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ；
实验流程包括： ，其中最合适的“洗涤”是
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序
号）。 （填标号）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 a.15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水
（4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 （3）重结晶提纯。
A．25 B．50 C．250 D．500 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ →冷却
17．乙酰苯胺（ 6 5 3）有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 结晶→过滤一洗涤→干燥，得到 10.0g产品。
Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 （4）Ⅲ．计算产率。
溶解度/g（20℃） 实际产量
/℃ /℃ 已知：产率 = × 100%，本实验中乙酰苯胺的产率为 。名称 熔点 沸点 理论产量
水 乙醇
18．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
乙酰苯胺 114.3 304 0.46（温度越高，溶解度越大） 36.9 相关物质的溶解性见下表：
Ⅱ．制备过程：
（1）原理与装置。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入 0.1g锌粒和 15.0mL（0.26mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加 10.0mL
实验流程如下：
（0.11mol）苯胺。
回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。
①你认为缺少的仪器是 。
②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是 。
（2）第②步 CaCO3固体过量，其目的是 。
（3）本实验中 (填“能”或“不能”)用 CaCl2替代 CaCO3，理由是 。
（4）第③步“某种操作”名称是 。
（5）第④步加入乙醇的作用是 。
（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是 (填标号)。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液
高二化学参考答案 （4）67%
18．（1）温度计；防止倒吸
1．C
（2）使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率
2．C
（3）不能；氯化钙与葡萄糖酸不反应
3．D
（4）趁热过滤
4．D
（5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出
5．A
（6）D
6．D
7．B
8．D
9．D
10．C
11．B
12．C
13．B
14．B
15．（1）蒸馏烧瓶；n
浓
2 CH CH OH 2
4
（ ） 3 2 → CH2=CH2↑+H2O
170℃
（3）冷却溴乙烷
（4）小于；乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水
（5）用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水 CaCl2，过滤，蒸馏
（6）61.9%
16．（1）球形冷凝管；吸收 HBr和 Br2；
（2）除去 HBr和未反应的 Br2；吸水，干燥溴苯
（3）C
（4）B
17．（1）球形冷凝管；N；锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化； 6 5 2 +
△
3 → 6 3 3 + 2 ；温度高于 105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率
（2）c
（3）趁热过滤
