2025届高考化学一轮复习专题卷： 铁 金属材料
一、单选题
1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的溶液吸收尾气：
B.向溶液中滴加少量NaOH溶液：
C.用石灰乳吸收尾气：
D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
3．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是( )
A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可反应
B.b和c可分别与水发生反应生成e和d
C.e在潮湿的空气中容易转变为d
D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
4．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是( )
A.用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体
B.装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C.用装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D.用装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
5．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL（标准状况下），再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是( )
A.样品中铁元素的含量约为85.96%
B.上述实验总共发生2种基本反应类型的反应
C.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无
D.若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384 g铜单质
6．取一定体积的两种试剂进行试管实验，当改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），实验现象没有明显差别的是（ ）。
选项 A B C D
试剂1 溶液 溶液 溶液 酸性溶液
试剂2 氨水 溶液 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
7．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A.X可以是稀硫酸、稀盐酸或浓硫酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在
8．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是( )
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Na、K具有强还原性，常温下Na能与水剧烈反应，则K也能与水剧烈反应
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
9．某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是( )
单质氧化物酸(或碱)盐
A.Fe B.Si C.N D.S
10．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为( )
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
11．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是( )
A.NaOH B. C.KSCN D.氯水
12．下列物质不属于合金的是( )
A.钡餐 B.青铜 C.硬铝 D.生铁
13．铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A.两个反应都是氧化还原反应
B.铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂
C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D.两个反应都有气体生成
14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.NaOH与 B.HCl与 C.与 D.与NaOH
16．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A.反应①中绿茶叶水与反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B.反应②中维生素C体现出还原性
C.反应④中可以替换为新制氯水
D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
17．重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是( )
A.操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔
C.实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
18．铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，为紫色困体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化制备。硫酸亚铁按[]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.属于碱性氧化物，可用作颜料
B.常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸
C.溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板
D.溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌
二、多选题
19．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法中正确的是( )
A.段发生反应的离子方程式为
B.A点溶液中的金属阳离子为
C.原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1
D.C点溶液中溶质的物质的量浓度为
20．高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠()制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是( )
A.干法制备中每生成 转移 电子
B.湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C.在净水能力上，氧化能力不如NaClO
D.高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
21．下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中滴加饱和溶液 有白色沉淀生成 结合的能力大于
B 用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 胶体的分散质粒子使光散射
C 将分别加入氨水和盐酸溶液中 仅盐酸中固体溶解 是碱性氧化物
D 混合溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 不与KI反应
A.A B.B C.C D.D
22．以铬铁矿（，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时主要反应的离子方程式：
B.“酸化”的目的是将转化为
C.“蒸发结晶”得到的副产品为
D.将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用
三、填空题
23．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为__________。
(2)写出的化学方程式：__________。
(3)写出一个能实现的化学方程式：__________。
24．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：是一种难溶于水的沉淀
①中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时生成产物除外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为______________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是__________、铝与铬的氧化物反应。
（2）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体（）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______________。
②若处理含1 mol （不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol ，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______________。
25．Ⅰ.以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_________，其煅烧的化学反应方程式为_________。
（2）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质，若检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_________。
Ⅱ.聚合硫酸铝铁（PFAS）是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰（主要成分为、、FeO等）为铝源，利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：
（3）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_________。
（4）酸溶Ⅱ时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_________，所得滤渣Ⅱ的主要成分为_________（填化学式）。
（5）“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是_________“氧化”时反应的离子方程式为_________。
26．硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤③中选用足量的，理由是_______________________。
（2）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______________________。
四、实验题
27．乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，某化学社团小组成员模拟上述流程制备碳酸亚铁，反应的装置如图所示：
完成下列填空：
小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开和，关闭。
（1）仪器C名称为____________。
（2）反应一段时间后，关闭______（填“”“”或“”，下同），打开，观察到
（3）写出仪器C中反应的离子方程式：____________。
（4）已知溶液显碱性，则仪器C中的沉淀带有灰绿色的原因是____________。
（5）请写出该方案存在一些问题____________（任写两条即可）。
（6）工业上采取（乳酸钙）和制备乳酸亚铁，写出对应的化学方程式：____________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确；
B.芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确；
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误；
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确；
故选C。
2．答案：C
解析：由于反应生成的与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误；向溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气，的离子方程式为，C正确；向含有和的溶液中滴加OH，反应的顺序为、、，向1 mol硫酸铝铵溶液中滴加2 mol氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D正确。
【点睛】本题考查离子方程式正误判断，难度不大。
3．答案：B
解析：与水常温下几乎不发生反应,但在高温下铁与水蒸气反应生成和氢气,即,属于置换反应,故A正确；
B.b为，c为和均不溶于水,均不能直接与水反应生成相应的碱和,故B错误；
C.e为，d为在湖湿的空气中容易转变为,即,故C正确；
D.h为高铁酸盐即含具有强氧化性,能够杀菌消毒,+6价的铁被还原成+3价,又形成氢氧化铁胶体具有较大表面积,吸附悬浮杂质可以做净水剂,故D正确；
答案为B。
4．答案：B
解析：由于硫酸难挥发，因此蒸发溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿（带有尖嘴）中进行，正确的装置图为，A错误；溴乙烷消去发生反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水发生褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷发生消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确；测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误；止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色，正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹A，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧三颈烧瓶中，生成氢氧化亚铁沉淀，D错误。
【点睛】本题考查化学实验操作等知识，难度较大，平时注意对实验知识的积累，解答时要细心缜密的分析避免因粗心丢分。
5．答案：B
解析：反应恰好生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028 L×1 mol/L÷2=0.014 mol；HCl为0.028 mol，生成水的氢元素为0.028 mol-0.006 mol×2=0.016 mol，则样品中氧元素为0.016 mol÷2=0.008 mol；故样品中铁元素的含量约为，A正确；铁和稀硫酸反应为置换反应，四氧化三铁和稀硫酸反应为复分解反应，铁和氯化铁生成氯化亚铁为化合反应，故发生3种基本反应类型的反应，B错误；溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应后所得的溶液中一定无，C正确；若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，，最多可得到0.006 mol的Cu，则质量为0.384 g铜单质，D正确
6．答案：C
解析：将溶液滴入氨水，立刻生成沉淀，振荡后又溶解，得到无色的；将氨水滴入溶液，立刻生成沉淀，震荡后不溶解，A有区别；
将溶液滴入溶液，立即产生气泡；将溶液滴入溶液，开始无气泡生成，继续滴加一段时间产生气泡，B有区别；
溶液与溶液只要接触即发生反应溶液变红色，与滴加顺序无关，C无区别；
将酸性溶液滴入溶液，紫色马上褪去；将溶液滴入酸性溶液，紫色变浅，继续滴加最终褪色，D有区别。
7．答案：D
解析：X不能是浓硫酸，常温下，铁和浓硫酸发生钝化，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X，产生的氢气将装置内的空气排出，B项错误；反应一段时间后，关闭止水夹a，过一会儿会在吸滤瓶中观察到白色沉淀，C项错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，装置内无氧气，可较长时间存在，D项正确。
8．答案：D
解析：具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与能化合生成，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与能化合生成，①正确；Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成，②错误；能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，④正确；故选D。
9．答案：D
解析：A.铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误；
B.硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误；
C.氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误；
D.单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确；
故答案选D。
10．答案：C
解析：氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：,故选：C。
11．答案：C
解析：A.加入氢氧化钠，若含有铁离子，可生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快可以被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相似，不是检验铁离子的最佳试剂，故A不符合题意；
B.铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，溶液不能检验是否含有硫酸铁，故B不符合题意；
C.亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，是最佳试剂，故C符合题意；
D.加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故D不符合题意；
故选C。
12．答案：A
解析：A、钡餐主要成分是硫酸钡的混合物，不属于合金；B、青铜是铜锡合金；C、硬铝属于铝的合金；D、不生铁是铁的合金；故选：A。
13．答案：C
解析：A.两个反应都是氧化还原反应，故A正确；
B.铝与稀硫酸反应时，生成氢气，稀硫酸作氧化剂，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D.两个反应都有气体氢气生成，故D正确；
故选：C。
14．答案：A
解析：由反应和知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1:1；故选A。
15．答案：C
解析：C.与反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式表示，故C正确。
16．答案：A
解析：A.绿茶中含有大量的鞣酸与反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；
B.向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C.和新制氯水均具有氧化性，能将氧化为，所以反应④中可以替换为新制氯水，C正确；
D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
17．答案：C
解析：A.铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A正确；
B.为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确；
C.实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中无害处理，C错误；
D.不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确；
故答案为：C。
18．答案：B
解析：A.为红棕色固体，俗称铁红可用作红色颜料，故A错误；
B.常温下Fe遇浓硫酸钝化，从而阻止反应的继续进行，因此可用铁制槽罐车运输浓硫酸，故B正确；
C.具有氧化性，能溶解铜单质，可用于蚀刻铜质印刷电路板，故C错误；
D.具有强氧化性，可用于饮用水的消毒杀菌，故D错误；
故选：B。
19．答案：AB
解析：A项，据图分析，段发生反应的离子方程式为，正确；B项，A点铁与铁离子恰好完全反应，故溶液中的金属阳离子为，正确；C项，加入0.56 g铁粉，使反应恰好完全进行，则铁离子的物质的量为0.02 mol，的物质的量为0.01 mol，段发生的反应为，消耗铁的物质的量为，则原溶液中的物质的量为0.02 mol，故原溶液中与的物质的量浓度之比为1:2，错误；D项，C点溶液中溶质为硫酸亚铁，根据守恒可知，的物质的量为，物质的量浓度为，错误。
20．答案：AC
解析：A.转化为，Fe元素由+2价升高到+6价，则干法制备中每生成1mol 转移4mol电子，A错误；
B.湿法制备中，次氯酸钠将氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠，B正确；
C.作净水剂时，1mol还原为，可得到3mol电子，1molNaClO被还原为时，得到2mol电子，则在净水能力上，氧化能力优于NaClO，C错误；
D.高铁酸钠做水处理剂时，生成的能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，且产物不污染水源，所以比较环保，D正确；
故选AC。
21．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加饱和溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应，从而得出结合H+的能力大于的结论，A正确；
B.用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确；
C.将分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明不溶于弱碱溶液，但不能说明不溶于强碱溶液，也就是不能说明是碱性氧化物，C不正确；
D.混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有，可能是不反应，也可能是过量，D不正确；
故选AB。
22．答案：A
解析：
A.“浸取”时发生氧化还原反应,过氧化氢将铬铁矿中正二价的铁元素氧化为,将铬元素由正三价氧化为正六价,由于浸取液为碱性,最终被转化为沉淀,A符合题意;
B.由流程图知,“酸化”前铬元素以形式存在,“酸化”后铬元素的存在形式为,故“酸化”的目的是将转化为，B不符合题意;
C.“酸化”后的溶液中有,“蒸发结唱”可得到副产品，C不符合题意;
D.母液中含有硫酸和少量,可导入“酸化”操作中实现循环利用,D不符合题意。
23．答案：(1)CuO
(2)
(3)
解析：根据A、B为黑色固体，D为红色固体单质，故D为，C为；与C在高温条件下反应生成，故A为C，E为，B为；与在高温条件下反应生成G，故G为，和(或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜,据此分析解答。
（1）物质B的化学式为；
（2）与在高温条件下反应生成G，的化学方程式为；
（3）Fe和(或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜，故的化学方程式为。
24．答案： （1）①+3
②
③受热分解
（2）①
②
解析：（1）①由题知中各元素化合价都是整数，则为+2价、O为-2价，由化合物中正、负化合价代数和为0可知元素的化合价为+3价；
②由思路导引知反应的化学方程式为；
（3）由题意知与反应得到单质，则操作a第一步要先得到，即为受热分解。
（2）①在酸性条件下被还原为，同时被氧化为，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为；
②当铁铬氧体中时，又知，则铁铬氧体中，根据铁铬氧体中各元素的正、负化合价代数和为0，得得，则，所得铁铬氧体的化学式为。
25．答案：（1）-1；
（2）取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质。
（3）
（4）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；
（5）低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解；
26．答案：（1）将全部氧化为；不引入杂质
（2）
解析：（1）加入足量过氧化氢是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化亚铁离子的过程中，不引入杂质。
（2）由“失掉1.5个结晶水，失重”计算晶体的相对分子质量，假设硫酸铁铵的物质的量为，加热到时，失掉的物质的量为，则的质量为，即的相对分子质量为482，，解得，即硫酸铁铵晶体的化学式为。
27．答案：（1）三颈烧瓶
（2）；；仪器B中的溶液会流入仪器C中，同时C中析出白色沉淀
（3）
（4）与溶液中的反应生成白色物质，被氧化后变为灰绿色沉淀
（5）反应产生，存在安全问题；步骤多，对装置的要求高且产率低，过程复杂
（6）
解析：（2）反应一段时间后，关闭，打开，硫酸与铁反应生成的产生的压强差将仪器B中的溶液压入仪器C中，硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液反应生成沉淀。
（3）根据元素守恒、电荷守恒，c中反应的离子方程式为。
（4）可与溶液中的反应生成白色物质，被氧化之后形成灰绿色沉淀
（6）乳酸钙与硫酸亚铁反应生成乳酸亚铁和硫酸钙，反应的方程。
