2025届高考化学一轮复习专题卷： 海水中的重要元素——钠和氯
一、单选题
1．稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如等)发生化学反应。若将1.5molXe和7.5mol加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是( )
A.1：2； B.1：4；
C.1：2； D.1：4；无法确定分子式
2．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )。
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
3．下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
4．医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体（发生的主要反应为），下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同
B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好
C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生：
D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生
5．光照过程中氯水的pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.氯水属于电解质
B.光照条件下，加快了氯气与水的反应
C.氯水应当存放于棕色的广口瓶中
D.0～150s内，溶液中所含的分子仅有HCl
6．为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
B.12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2
C.常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3
D.标准状况下，22.4 L与足量的反应，生成的分子数为
7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是( )
A.右侧CO与的混合气体的总物质的量为0.25mol
B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C.右侧混合气体中CO的质量为5.25g
D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25:23
8．油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( )
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
9．在100 mL某混合液中，和的物质的量浓度分别是，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）( )
A. B. C. D.
10．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L 含π键数目为
B.每生成2.8 g 转移电子数目为
C.0.1 mol 晶体中含离子数目为0.2
D.1 L 溶液中含数目为0.1
11．一定温度和压强下，用等质量的四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是( )
A.气球②中装的是
B.气球①和气球③中气体份子数相等
C.气球③和气球④中气体密度之比为2:1
D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1
12．中共有个电子，R原子的质量数为，则a克中含有质子的物质的量为( )
A. B.
C. D.
13．某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是( )。
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH：3.1～4.4。
A.a点存在：
B.图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C.在b点发生反应的离子方程式为
D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
14．下列关于新制氯水的说法中，正确的是( )
A.放置数天后酸性增强
B.可喷洒到教室中进行环境消毒
C.加入足量烧碱后漂白性会消失
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
15．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是( )。
A.和互为同位素
B.和的相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
D.等物质的量的和含有相同的质子数
16．下列物质中所含原子数最多的是( )
A.4g氢气 B.标准状况下11.2L氧气
C.1mol水 D.个
17．同温、同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳气体中，相同的是( )
A.物质的量 B.原子总数 C.密度 D.质量
18．在KCl、、形成的混合溶液中，，，，则为( )
A.0.05mol B.0.20mol C.0.3mol D.0.4mol
二、多选题
19．已知1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14mol/L
C.和的混合气体中，的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL
20．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是( )
A.图一可表示：随光照时间的变化曲线
B.图一可表示随光照时间的变化曲线
C.图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的
D.图二bc段表明溶液中的反应以为主
21．40.5g某金属氯化物含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A.135g B. C.64 D.
22．锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.在强碱性环境下，氧化性：
B.装置Ⅰ中的漂白粉可以用代替
C.装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D.装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
三、填空题
23．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
24．按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
25．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①（未配平）
②（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_______（填序号）。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24 L（标准状况下），转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是
Ⅱ.在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
（2）配平与反应的离子方程式。
（3）欲配制480 mL 溶液，需称（）的质量为________g，需要的玻璃仪器有_____________________。
Ⅲ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备方法：先在高温下使软锰矿与过量KOH（s）和（s）反应生成（锰酸钾）和KCl；再用水溶解，滤去残渣；然后酸化滤液，使转化为和；最后滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备的化学方程式是_____________________。
（5）转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。
26．氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
（1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①，②，③，其中一定不可能实现的是_________（填序号）。
（2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为__________________。
（3）已知亚硝酸钠（）可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠及其他产物，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为2：5时，二者完全反应，溶液中被还原为较低价态，则X元素的化合价变为________。
四、实验题
27．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________（填字母）。
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.钠长期放置于空气中，最终形成
D.金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在_____里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是______（填字母）。
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.饱和NaOH溶液 D.氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是____________________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________（用含有a、b、c的算式表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：根据质量守恒定律解题7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，故产物的最简式为，分子式无法确定；
故选：D。
2．答案：C
解析：A能，根据反应前后的质量变化
所以的质量分数=。
B能，设混合物中的质量为x，的质量为y。
联立方程①
②
两个方程、两个未知数，可以分别求出的值。
C不能，参加反应的NaOH的质量无法确定，不能求出的质量。
D能，混合物与稀硫酸充分反应后的气体，经碱石灰干燥后，增加的质量为的质量，设的质量为x，的质量为y。
①
②
两个方程、两个未知数，可以分别求出的值。
3．答案：B
解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，D错误。
4．答案：A
解析：漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误；HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确；84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确。
5．答案：B
解析：A.氯水是混合物，不属于电解质，A错误；B.光照条件下，促进了次氯酸的分解，从而加快了氯气与水的反应，B正确；C.氯水应当存放于棕色的细口瓶中，C错误；D.溶液中不含HCl分子，因为HCl在水溶液中完全电离，存在的分子有氯气分子、次氯酸分子和水分子，D错误；故选B。
6．答案：B
解析：A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：，理论上生成气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于0.46 mol，故生成分子的数目少于0.46，A错误；
B.12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2，B正确；
C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D.标准状况下，22.4 L的物质的量是1 mol，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol 与足量的反应，生成的的物质的量小于1 mol，因此反应生成的分子数小于,D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体积之比为4:1，则左、右两侧气体的物质的量之比也为4:1，则右侧气体的物质的量为，A正确；
相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量，氧气的摩尔质量也为，则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；
右侧和的总质量为8g，CO和的总物质的量为0.25mol，设的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为，则有，解得，则CO的质量，C正确；
若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为5:1，右侧充入的CO和的混合气体的物质的量为，相同条件下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比，D错误。
8．答案：D
解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。
9．答案：B
解析：该溶液中为0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中的物质的量为，则
根据各物质的量的关系可知，不足，应根据的物质的量进行计算。，因此。故选B。
10．答案：C
解析：的结构式为，1个中含有2个π键，但没有指明所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol 转移电子数为，则每生成2.8 g（0.1 mol） ，转移电子数为1.2，B项错误；0.1 mol 晶体中含有0.1 mol 和0.1 mol ，所含离子数目为，C项正确；会发生水解，故溶液中数目小于，D项错误。
11．答案：C
解析：同温同压下，相等，根据可知，等质量的不同气体的体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以气球①、②、③、④中装的气体分别为，A项错误；根据可知，等质量的不同气体的分子数与其摩尔质量成反比，故气球①和气球③中气体分子数不相等，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32:16=2:1，C项正确；同温同压下，等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，故气球①和气球④中气体物质的量之比为16:64=1:4，D项错误。
12．答案：A
解析：中共有个电子，则含有的质子数为，R原子的质量数为，则的物质的量为，故中所含质子的物质的量为，故A正确。
13．答案：C
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：C
解析：A错，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同种元素的不同原子，而和互为同素异形体；B错，同素异形体之间的相互转化是化学变化；D错，等物质的量的和含有不同的氧原子数，故所含质子数不相同。
16．答案：A
解析：A.4g氢气的物质的量为=2mol，所以分子中所含原子数为4（为阿伏加德罗常数，下同）；
B.标准状况下11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，分子为双原子分子，所以氧气中所含原子数为；
C.水为，则1mol水的原子数为3；
D.个的物质的量为，所以分子中所含原子总数为=1.5；
综上所述，A项物质所含原子数最多。
故选A。
17．答案：A
解析：A.结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；
B.因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；
C.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；
D.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；
故选A。
18．答案：D
解析：
19．答案：D
解析：A项，设铜镁合金中Cu的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，则有64x+24y=1.52，由元素质量守恒知，生成的的物质的量为xmol，生成的的物质的量为ymol，则有98x+58y=2.54，计算得x=0.02，y=0.01，故，正确，B项，由质量分数计算得物质的量浓度，正确：C项，设生成的的物质的量为amol，的物质的量为6mol，则有，根据得失电子守恒有，得a=0.04，b=0.01，所以的体积分数为，正确；D项，，反应后气体中的，与和结合的，所以剩余的，又因和也消耗NaOH，所以又消耗NaOH的物质的量为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，即共消耗NaOH的物质的量为0.64mol，加入的NaOH溶液的体积为，错误。
20．答案：AC
解析：A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，增大，A错误；
B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，减小，所以图一可表示随光照时间的变化曲线，B正确；
C.图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误；
D.图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为，D正确；
故选AC。
21．答案：D
解析：的物质的量为0.3mol，的摩尔质量为，则R的摩尔质量为；
故选D。
22．答案：BC
解析：A.在强碱性环境下，氧化制备，发生的反应中，Cl2为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，A正确；
B.装置Ⅰ中没有加热仪器，与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替，B不正确；
C.与是在水溶液中发生反应，所以不需干燥，装置Ⅱ中应盛放饱和食盐水，除去中混有HCl，以提高的产率，C不正确；
D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；
故选BC。
23．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由分析可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
24．答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。
25．答案：（1）d
（2）
（3）19.6；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒
（4）
（5）1:2
解析：（1）由题给信息可知，反应①中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物，反应的离子方程式为。反应中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，正确；由离子方程式可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂硫化亚铜的物质的量之比为8:5，b正确；由离子方程式可知，反应生成5 mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为40 mol，则标准状况下生成2.24 L二氧化硫时，转移电子的物质的量，c正确：由分析可知，硫化亚铜是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，硫化亚铜的还原性强于锰离子，d错误。
（2）由未配平的离子方程式可知，在稀硫酸中，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁铵溶液反应生成硫酸铁、硫酸铵、硫酸锰和水，反应的离子方程式为。
（3）实验室没有480 mL容量瓶，所以配制溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和量筒，则需称取硫酸亚铁铵的质量为。
（4）由题意可知，用软锰矿制备锰酸钾发生的反应为二氧化锰与氢氧化钾和氯酸钾在高温下反应生成锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为。
（5）由题意可知，锰酸钾转化为高锰酸钾的反应为酸性条件下锰酸根离子发生歧化反应生成高锰酸根离子、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为，由离子方程式可知，反应中氧化产物高锰酸根离子和还原产物二氧化锰的物质的量比为2:1，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
26．答案：（1）①
（2）
（3）
（4）+2
解析：（1）在①中，N元素需要从-3价和+2价转变为+3价，只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生；在②中，N元素需要从+2价和+5价转变为+3价，即发生归中反应，该反应能发生；在③中，N元素需要从+4价转变为+3价和+5价，即发生歧化反应，该反应能发生。
（2）与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，则反应的离子方程式为。
（3）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠及水，该反应的化学方程式为
（4）当溶液中与物质的量比恰好为2：5时，溶液中被还原为较低价态，被氧化为，假设有参与反应转化为，则失去的电子的物则X元素的化合价由+7价变为+2价。
27．答案：（1）BC
（2）氧气；水蒸气；煤油（石蜡油）
（3）CD
（4）①吸收中所含的；②
解析：（1）A.钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为，故C正确；
D.金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选BC。
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中。
（3）A.钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B.钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C.钠投入饱和氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，由于NaOH溶液已经饱和，会析出NaOH固体，C选；
D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选；
答案选CD。
