2.3制取氧气（第二课时）检测题
一、选择题
1.如图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
2.用3%的过氧化氢溶液处理伤口时，伤口处出现大量气泡。下列说法错误的是( )
A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起催化作用
C.3%的过氧化氢溶液是混合物，可用作消毒液
D.过氧化氢溶液必须要有催化剂才能分解
3.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应前后质量不发生变化 B.在化学反应前后状态不发生变化
C.没有催化剂反应不能发生 D.不参与化学反应，只加快反应的速率
4.在用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，将导致的后果是( )
A.无氧气产生
B.有氧气产生，但反应速率较慢
C.有氧气产生，但生成氧气的质量大大减少
D.有氧气产生，而且会生成更多的氧气
5.下列反应属于分解反应的是( )
A.水氢气+氧气 B.铜+氧气+二氧化碳+水碱式碳酸铜
C.甲烷+氧气二氧化碳+水 D.氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
6.下列有关催化剂的说法错误的是( )
A.催化剂不能增加生成物的质量 B.化学反应前后催化剂的化学性质不变
C.某些化学反应可以有多种催化剂 D.催化剂能使原本不发生的反应快速进行
7.下列四组比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的实验不够严谨的是( )
8.现有a、b两支试管，a试管内有少量二氧化锰，同时在两支试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管中放出氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图像是( )
二、非选择题
9.结合图所示实验回答下列问题。
(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，图A试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，原因是_________。
(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，在图C中观察到的现象是_________，写出该反应的文字表达式：_________。
(3)待图C试管中无现象后，向其中再次添加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，观察到_________；重复该操作多次，均观察到相同的现象，说明_________。 如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，发现_________。
(4)该反应属于基本反应类型中的_________反应。
10.某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂
实验1 5 mL 4% 粉末状二氧化锰0.2 g
实验2 5 mL 4% 粉末状氧化铜0.2 g
(1)实验1中制取氧气的文字表达式为_________。
(2)实验需要测量并记录的数据有_________。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是_________。
(4)结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是_________。
11.采用相同质量的 5%的过氧化氢溶液进行实验，图中虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法过氧化氢均完全分解)
12.只有二氧化锰能对过氧化氢的分解起到催化作用吗 化学小组的同学决定用实验室中的常用试剂氧化铜验证一下，发现向盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入少量过氧化氢溶液，迅速产生了大量气泡。
【提出猜想】Ⅰ.氧化铜能与过氧化氢反应，生成氧气，反应后质量减少。
Ⅱ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_________。
【进行实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 ________ 溶液中有气泡放出，_________ 猜想Ⅰ不成立，猜想Ⅱ成立
(2)步骤①的目的是_________。步骤⑦的目的是_________。
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_________。
13.研究和控制化学反应发生的条件具有重要的意义。为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢
【猜想与假设】猜想一：可能与是否用催化剂有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：_________。
【设计并实验】该探究小组记录的实验数据如下表。
实验序号 温度/℃ 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的用量/g 相同时间内收集到的氧气的体积/mL
① 20 50 3% 0 12
② 20 50 x% 0.2 45
③ 20 50 6% 0.2 68
④ 50 50 6% 0.2 90
【解释与结论】(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的文字表达式为_________，本实验中测量氧气体积的装置是_________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)由实验①②对比可知，猜想一正确，其中x=_________。
(3)由实验③④对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系为_________。
(4)要验证猜想三正确，应选择的实验组合是_________，得出的结论是_________。
【反思拓展】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素还可能有_________(写出一条)。
参考答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.A
9.(1)过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少 (2)带火星的木条复燃 过氧化氢水+氧气 (3)带火星的木条复燃 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰的质量没有发生变化 (4)分解
10.(1)过氧化氢水+氧气 (2)收集等体积的氧气需要的时间(或相同时间内收集到氧气的体积) (3)反应放热 (4)收集等体积的氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要的时间短(合理即可)
11.
12.【提出猜想】质量和化学性质不变 【进行实验】 (1)氧化铜质量还是0.2 g 带火星的木条复燃 (2)与步骤③对比,说明氧化铜能加快过氧化氢分解 验证氧化铜的化学性质没有改变 (3)过氧化氢水+氧气
13.【猜想与假设】可能与过氧化氢溶液的浓度有关 【解释与结论】(1)过氧化氢水+氧气 丙 (2)3 (3)温度越高，分解速率越快 (4)②③ 过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 【反思拓展】催化剂的种类(合理即可)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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