长沙市一中2025届高三摸底考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是（ ）
A．加热 B．过滤 C．蒸馏 D．干燥
2．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．农药、化肥均属于大宗化学品
B．工业上常用电解熔融的的方法冶炼镁
C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化
D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品（如腊肉、香肠等）的生产
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为
B．与含有的共用电子对数目均为
C．7531与组成的混合气体中含有的电子总数为
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少
4．雌二醇是一种常见的有机物，其结构简式如右图，下列说法正确的是（ ）
A．雌二醇的分子式为 B．雌二醇属于二元醇
C．雌二醇与足量的钠反应生成 D．雌二醇所有碳原子可能共平面
5．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的可用代替
D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量
6．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入少量的溶液：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
7．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
L为
A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同
8．近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨（石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子）作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：
，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，a为阴极
B．放电时，正极的电极反应为：
C．充电时，离子液体中的向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
9．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．与氧化铜反应的离子方程式为：
C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（ ）
结构1 晶胞2 晶胞3
A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．结构1的化学式可表示为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
11．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下
B．当和沉淀共存时，溶液中
C．除去溶液中少量的，可加入适量或
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
12．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：。
装置 实验序号 试管中的药品 现象
实验I 银氨溶液和数滴较浓溶液 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
下列说法正确的是（ ）
A．两组实验中产生的气体成分完全相同
B．实验I的黑色固体中有
C．清洗实验后的银镜时，用溶液清洗的效果优于溶液
D．实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
13．可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
14．能除去空气中的气体，反应如下：
反应I: 平衡常数；
反应Ⅱ：平衡常数。
已知：在相同条件下，。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（不参与反应），在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有关说法错误的是（ ）
反应I 反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量 1 1 3 1 1 3
A．，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线
B．时，
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点的量达到X点
D．恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率
二、非选择题：此题包括4小题，共58分。
15．（14分）某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。
I．氢氧化铝的定性探究
取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量的浓溶液，过滤，向滤液中通入过量的，有白色沉淀生成。（1）该同学向滤液中通入过量气体时涉及到的反应的离子方程式为____________________、____________________。
（2）过滤时，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，还需要__________。
（3）有同学认为滤液中通过量后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要进一步证明含，需要补充的操作是____________________（写出操作、现象和结论）。
Ⅱ．碳酸钙的定量探究
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
（4）如何检验该装置的气密性__________。
（5）实验中通入空气的作用是__________。
（6）实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得生成平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数__________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
16．（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由苯制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）有机物H的分子式为__________，该分子中所含官能团的名称为____________________。
（2）A的结构简式为____________________。
（3）B+C→D经过两步反应，其反应类型依次分别为__________、__________。
（4）F→G的第①步反应的化学方程式为____________________。
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种（不包括E），其中核磁共振氢谱为的结构简式为__________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②含“”基团
（6）写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
17．（15分）重铬酸钠（）是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿（主要成分为，还含有、、等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）的基态原子中，未成对的电子数目为__________。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有__________。
（4）步骤③中调溶液的时，最好选用下列哪种试剂__________（填序号），该步煮沸的目的是__________。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．
（5）步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________。
（6）步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是____________________。
（7）称取所制得的重铬酸钠试样配成溶液，取出于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠（已知铬的还原产物为），放于暗处，然后加入水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定（已知反应：）
问题1：判断达到滴定终点的依据是：____________________。
问题2：若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠的纯度__________（保留三位有效数字）。（设整个过程中其它杂质不参与反应）
18．（14分）与在一定条件下反应可生成。
回答下列问题：
（1）已知的熔点和沸点分别为和，的熔点为。室温时与反应生成，每转移放出热量。该反应的热化学方程式为____________________。
（2）一定条件下，反应在容积为的密闭容器中进行。起始时与均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有__________；
A．气体颜色不再发生改变 B．气体的密度不再发生改变
C．气体的平均摩尔质量不再发生改变 D．与的体积比不再发生改变
②实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率________（保留两位有效数字）。
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为________（用实验序号填空）。
④与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b__________、c__________。
⑤对于实验a开始时总压强为，平衡时总压强为，表示的平衡转化率，则的表达式为__________，此温度下该反应的压强平衡常数为__________。（均用、p表示）
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化学参考答案
1．C解析：“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整个过程没有蒸馏。
2．C解析：A项，化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，错误；B项，工业上常用电解熔融的的方法冶炼镁，错误；C项，煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化，正确；D项，亚硝酸钠虽有一定的毒性，但可用于食品（如腊肉、香肠等）的生产，但要控制用量和残留量，错误。答案为C。
3．B解析：A项，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的的数目小于，错误；B项，与含有的共用电子对数目均为，正确；C项，没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，错误；D项，电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，阳极失去电子数也为，但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是，错误。答案为B。
4．A解析：A项，雌二醇的分子式为，正确；B项，雌二醇含一个醇羟基，一个酚羟基，不属于二元醇，错误；C项，没有给定雌二醇的量，无法求的量，错误；D项，除苯环中的碳原子外，其他碳原子均为杂化，为四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，错误。答案为A。
5．C解析：A项，根据流程图可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确；B项，反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确；C项，根据流程图反应②，在与的反应中，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用代替，故C错误；D项，可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确；故答案为C。
6．D解析：A项，；B项，；C项，；D正确。
7．C解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。
A项，W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，正确，B项，第一电离能，正确；C项，五种元素中简单离子半径最大的是，错误；D项，该阴离子中，C、O、均为杂化，正确。故答案为C。
8．C解析：A项，由分析可知，充电时，a为阴极，正确；B项，放电时为原电池，根据充电时的总反应可知，正极的电极反应式为：，正确；C项，充电时，向阴极移动，错误；D项，双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，正确。答案为C。
9．C解析：A项，不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，错误；B项，该反应中为络离子，不能拆开，错误；C项，时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，正确；D项，二草酸合铜（Ⅱ）酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，错误。答案为C。
10．D解析：A项，结构1中，与S最近的是4个，晶胞2中与S最近的有8个，故A错误；B项，由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；C项，由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有S的数目为，与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故C错误；D项，如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。
3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。
11．C解析：A项，由题意可知，，所以该温度下，，错误；B项，当和沉淀共存时，，错误；C项，除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，正确；D项，向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，错误。答案为C。
12．B解析：A项，实验I产生的气体是和，实验Ⅱ产生的气体只有，错误；B项，实验I的黑色固体是与生成的分解后的产物，含有，正确；C项，清洗实验后的银镜时，，由于，生成的沉淀会干扰对的氧化，效果比溶液差，错误；D项，实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下分解产生，不可能是氧气氧化，错误。答案为B。
13．A解析：A项，根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确；B项，反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，故B错误；C项，根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误；D项，热化学方程式为 ，故D错误；故选A。
14．D解析：A项，分析可知，，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线，故A正确；B项，时，反应I达到平衡时，则平衡时，，则，故B正确；C项，曲线a反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点的量达到X点，故C正确；D项，恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，反应体系压强减小，但该反应的平衡与压强无关，故不能提高的转化率，故D错误；故选D。
15．（14分）
（1）、（2分，一项1分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分，少写不给分）
（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有。【取少量白色沉淀，溶于过量的溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有】（2分，生成白色沉淀1分，沉淀消失1分）
（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（2分，“关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中”1分，“微热B，导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱”1分，无水柱扣1分）
（5）反应前通空气，除去装置内的，反应后通空气，将生成的全部排入装置C完全吸收，减小误差。（2分，“反应前通空气，除去装置内的”1分，“反应后通空气，将生成的全部排入装置C完全吸收1分）
（6）（2分） （7）偏大（2分）
16．（15分）
（1）（1分） 羧基、碳碳双键（1分，少写不给分）
（2）（2分）
（3）加成反应、消去反应（2分，一项1分，顺序不能写反）
（4）（2分）
（5）11（2分） （2分）
（6）（3分，制丙烯酸1分，制甲醇1分，制丙烯酸甲酯1分）
17．（15分）（1）6（1分）
（2）（2分，无条件扣1分，条件写成“△”也可以）
（3）、（1分，少写、错写不给分）
（4）D（1分） 、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉（2分）
（5）（2分）
（6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小（2分，“重铬酸钠易溶于热水”1分，“其溶解度随温度的降低迅速减小”1分）
（7）问题1：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分，“当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去”1分，“半分钟不恢复”1分）
问题2：（2分）
18．（14分）
（1）（2分，有错不给分）
（2）①AC（2分，一项1分，有错不给分） ②（2分） ③（2分）
④b．加入催化剂（1分） c．升高温度（1分）
⑤ （2分） （2分，无单位扣1分）
