2024—2025学年九年级第一次月考化学优选卷（无锡专用）
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A
【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
2．下列空气的成分中，含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选A。
3．下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
【答案】B
【详解】A、NO2是空气污染物，会污染大气，故A错；
B、空气的成分中氮气占78%，N2不是空气污染物，不污染空气，故B正确；
C、SO2是空气污染物，会污染大气，故C错；
D、可吸入颗粒物是空气污染物，会污染大气，故D错；
故选：B。
4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、该粒子的质子数<核外电子数，则为带负电荷的阴离子，该选项符合题意；
B、该粒子的质子数=核外电子数，属于原子，该选项不符合题意；
C、该粒子的质子数>核外电子数，属于带正电荷的阳离子，该选项不符合题意；
D、该粒子的质子数>核外电子数，属于带正电荷的阳离子，该选项不符合题意。
故选A。
5．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】酒精属于易燃液体，应贴“易燃液体”的标志。
故选C。
6．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．95 B．146
C．241 D．51
【答案】A
【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。
故选A。
7．下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．漏斗 B．量筒
C．试管 D．烧杯
【答案】C
【详解】A.漏斗用于过滤，不能用于加热。
B.量筒用于液体量取，不能用于加热。
C.试管底面积小，可以直接加热。
D.烧杯底面积过大，容易受热不均，需要垫石棉网，不能直接加热。
故选：C。
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项不符合题意；
B、水是由水分子构成，故选项不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意。
故选C。
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧出现淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳
【答案】B
【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放热，而不是白色烟雾，故实验现象的描述不正确；
B、硫在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，放热，故实验现象的描述正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而铁丝在空气中只能持续红热，故实验现象的描述不正确；
D、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故实验现象的描述不正确。
故选B。
10．下列不能体现物质的性质与用途对应关系的是（ ）
A．氧气有氧化性——氧炔焰焊接金属 B．氮气性质稳定——作保护气
C．酒精具有可燃性——作燃料 D．稀有气体的性质稳定——做霓虹灯
【答案】D
【解析】A、氧气有氧化性，所以乙炔在氧气里燃烧产生的一种高温火焰叫氧炔焰，能在节约能源的情况下焊接金属，不符合题意；B、氮气性质稳定，一般不与其他物质发生反应，所以可以作保护气，不符合题意；
C、酒精具有可燃性所以可以作燃料，不符合题意；D、稀有气体通电后发出彩色光，所以可以做霓虹灯，符合题意。故选D。
11．研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验
【答案】C
【详解】A、在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较，故选项A错误；
B、氧气的浓度不同，得不出正确的结论，故选项B错误；
C、氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故选项C正确；
D、浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故选D错误；
故选：C。
12．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
13．可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ）
A．分别加入适量澄清石灰水 B．观察颜色
C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水
【答案】C
【详解】A、分别通入澄清石灰水只有二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，难以鉴别气体是空气和氧气，故A错误；
B、三种气体均为无色无味气体，无法用观察法判断，故B错误；
C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气，木条燃烧更旺的气体为氧气，木条熄灭的气体为二氧化碳气体．故C正确；
D、分别加入蒸馏水，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故D错误；
故选C。
14．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（ ）
选项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隔
B 一滴水里有1.67×1021个水分子 分子很小
C 100ml酒精和100ml水混合在一起，体积小于200ml 分子是有质量的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可再分的
【答案】C
【详解】A、给篮球充气，说明分子之间有间隔，充气过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，不符合题意；
C、100ml酒精和100ml水混合在一起，体积小于200ml，说明分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，符合题意；
D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是氧化汞分子分为汞原子和氧原子，汞原子聚集成汞单质，氧原子结合为氧分子，不符合题意。
故选C。
15．氧气是生活中常见的气体。下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上
B．水中鱼类能生存，是因为水中易溶解较多氧气
C．氧气可参与植物的光合作用
D．植物只产生氧气，不消耗氧
【答案】A
【详解】A、氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，说法正确；
B、水中鱼类能生存，说明水中溶有氧气，不能确定水中易溶解较多氧气，说法错误；
C、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，说法错误；
D、植物光合作用过程中产生氧气，呼吸作用过程中消耗氧气，说法错误。
故选A。
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B．在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
【答案】A
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】A、在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的质量增加，氧气的质量增加，正确；
B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，开始氧气的质量增加，过氧化氢分解完全，氧气的质量不再增加，不正确；
C、用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的进行，二氧化锰的质量增加，高锰酸钾分解完全，二氧化锰的质量不变，不正确；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始剩余固体的质量减少，反应完全，不再变化，不可能减少至零，不正确。
故选A。
17．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是（ ）
A．M和N 可能是两种不同的离子 B．M和N 可能是两种不同的分子
C．M和N 可能是一种分子和一种离子 D．M和N的中子数也可能相同
【答案】C
【详解】A、M和N 可能是两种不同的离子，例如和，质子都是9，电子数都是10，A正确；
B、M和N 可能是两种不同的分子，例如和，质子数和电子数都是10，B正确；
C、M和N 不可能是一种分子和一种离子，因为分子的质子数等于电子数，而离子的质子数一定不等于电子数，故它们的质子数和电子数不可能相等，C不正确；
D、M和N的中子数也可能相同，例如和中子数都是14，D正确。故选C。
18．下列属于缓慢氧化，不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．食物腐烂 B．加热高锰酸钾制氧气
C．碳在氧气中燃烧 D．汽油燃烧
【答案】A
【详解】A、食物腐烂是食物与空气中的氧气发生的不易觉察的缓慢氧化，故A符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C不符合题意；
D、汽油燃烧是剧烈的氧化反应，故D不符合题意。
故选A。
19．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是
A．气球胀大，红墨水右移 B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水左移 D．气球缩小，红墨水右移
【答案】B
【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气气球缩小，红墨水向左移动；
故选：B。
20．利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
A．图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致
D．燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%；蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，故图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化，正确；
B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，故O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，正确；
C. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，正确；
D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧，错误。
故选D。
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）空气中各成分与人类生产生活息息相关。
(1)潜水员水下作业时需要的气体是______；
A．氮气 B．氩气 C．氧气
(2)焊接金属时常用的保护气是______；
A．氮气 B．氯气 C．氧气
(3)充入电光源可产生红光的气体是______；
A．氮气 B．氖气 C．二氧化碳
(4)下列物质不属于空气污染物的是______。
A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．二氧化碳
【答案】(1)C；(2)A；(3)B；(4)C
【详解】（1）潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气。故选C。
（2）氮气性质稳定，在焊接金属时能用作保护气。故选A。
（3）氖气属于稀有气体，通电时会发出红光，可用作电光源。故选B。
（4）属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳不属于空气污染物。故选C。
22．（4分）以下是初中化学常用仪器，请按要求回答：
(1)图中可以用A直接加热的是 (填序号)。
(2)写仪器名称：取少量液体可以用 ；从广口瓶中取用粉末状固体用 。
(3)若用图中的仪器完成“量取3mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是 ；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是 (选填序号)。
A．用外焰加热 B．量取时失误，水太多 C．加热前没擦干外壁的水
D．加热过程中没有预热 E.加热时容器底部接触灯芯
(4)如果燃着的仪器A被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是 。
【答案】(1)D
(2) 胶头滴管 药匙
(3) 试管夹 CDE
(4)用湿抹布盖灭
【详解】（1）A是酒精灯，图中可以用酒精灯 直接加热的是试管，故填：D；
（2）取少量液体可以用胶头滴管，从广口瓶中取用粉末状固体用药匙；
（3）量取3mL 水加热至沸腾：量取水需要量筒、胶头滴管，加热需要酒精灯、试管、试管夹；若用图中的仪器完成“量取3mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是试管夹；
A、用外焰加热，操作正确，不符合题意；
B、量取时失误，水太多，加热时液体飞溅，不会造成玻璃仪器破裂，不符合题意；
C、加热前没擦干外壁的水，试管受热不均破裂，符合题意；
D、加热过程中没有预热，试管受热不均破裂，符合题意；
E、 加热时容器底部接触灯芯，试管受热不均破裂，符合题意。
（4）酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布来灭火，故填：用湿抹布盖灭。
23．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为 。
(2)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的相对原子质量是 (取整数值)；
(3)镓元素(Ga)的原子结构示意图如图：，Ga在参与化学反应时易 (填写“得”或“失”)电子，向硅中掺杂其他元素可以制成半导体，若掺杂元素最外层电子少于硅则为P型半导体，若多于硅则为N型半导体，若用镓(Ga)掺杂，则可以制得 型半导体。下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 。(填字母序号)
(4)铝、镓、铟和锡(Sn)在周期表中位置如表所示，与铟(In)元素电子层数相同的是 。
A1
Ga
In Sn
(5)科学家发现一种由四个中子构成的微粒—“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 ，相对原子质量约为 。
【答案】(1)第三周期ⅢA族
(2)20
(3) 失 P C
(4)锡/Sn
(5) 0 4
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，根据元素周期表可知，铝位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”；
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则其质子数为10，是氖元素，根据元素周期表可知，氖元素的相对原子质量是20；
（3）根据镓的原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，少于4个，Ga在参与化学反应时易失电子；硅原子最外层电子数为4，根据“若掺杂元素最外层电子少于硅则为P型半导体，若多于硅则为N型半导体”可知，若用镓(Ga)掺杂，则可以制得P型半导体； 最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的最外层有3个电子，粒子C的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似。故选C；
（4）根据电子层数等于周期数，铟和锡（Sn）处于同一周期，所以铟和锡（Sn）电子层数相同；
（5）根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0；相对原子质量=质子数+中子数＝4+0＝4。
24．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)从微观角度分析秋季金桂飘香的原因 。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
①A、B、C 中表示混合物的是 （填字母）；
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 。
(3)①水银温度计中的水银是由 构成（写微粒名称）；
②用粒子的观点解释：水银温度计测量体温时汞柱上升的原因： 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2) A 变化I
(3) 汞原子 温度升高，原子间隔变大
【详解】（1）能闻到桂花香是因为分子在不断运动。
（2）①A中含有多种分子，属于混合物；B、C中只含一种分子，属于纯净物。
②由图可知，变化Ⅰ中分子种类改变，属于化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，属于物理性质。
（3）①水银是由汞原子构成；
②测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。
三、实验题
25．（6分）如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
查阅资料可知，铜粉与氧气反应加热会生成氧化铜固体。
(1)红磷燃烧的文字表达式是 。
(2)图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应后注射器活塞位于11mL刻度处，实验测得的氧气体积分数偏小的原因可能是 。
(3)与图一实验相比，图二实验有什么优点？ （回答一点即可）。
(4)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了图一装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图三所示。
①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因是 。
【答案】(1)
(2)铜粉的量不足、未等到装置冷却至室温就读数
(3)反应始终在密闭容器中进行，实验结果更准确，同时避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境
(4) 氧气浓度 放热导致的压强增大高于氧气减少时导致的压强减小
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式是；
（2）图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应后注射器活塞位于11mL刻度处，可得出氧气的体积分数为，则该实验测得的氧气体积分数偏小的原因可能是铜粉的量不足或未等到装置冷却至室温就读数等；
（3）与图一实验相比，图二实验的优点是：反应始终在密闭容器中进行，实验结果更准确，同时避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境；
（4）①Y曲线表示的是氧气浓度，是因为随着反应的进行，氧气被消耗，氧气浓度减小；
②Y曲线表示的是氧气浓度，则X曲线表示的是温度，则由X、Y两条曲线可知，图三中BC段压强变化的原因是红磷燃烧放热，导致装置内压强增大，氧气被消耗，导致装置内压强减小，但放热导致的压强增大高于氧气减少时导致的压强减小，所以BC段压强增大。
26．（8分）以下是初中教材中的几个实验，请回答问题。
(1)实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰。
(2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是 ；该反应的文字或符号表达式为 。
(3)实验四中，将盛有红磷的燃烧匙在酒精灯上点燃，迅速伸入集气瓶中，可以观察到的现象是红磷燃烧，产生大量 ，放热。正确选择药品是实验成功的关键，本实验中对药品的选择合理的是 。
A．可以用铁代替红磷实验 B．红磷要足量 C．产物不能为气体
(4)实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是 ；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 。
(5)从反应角度分析，以上四个反应的相同点是_______(填序号)。
A．都是分解反应 B．都放出热量
C．产物常温下都是固体 D．都是化合反应
【答案】(1)明亮的蓝紫色
(2) 引燃铁丝
(3) 白烟 BC
(4) 吸收二氧化硫，防止空气污染 二氧化硫能溶于水
(5)BD
【详解】（1）硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成了四氧化三铁，实验时，系火柴的作用是引燃铁丝；该反应的文字或符号表达式为：；
（3）红磷燃烧产生五氧化二磷，即产生大量白烟，放热；
A.不可以用铁代替红磷实验，铁在空气中不能燃烧；错误；
B.红磷要足量，将氧气消耗完全；正确；
C.产物不能为气体，才能使瓶中气压减小；错误；
故选BC；
（4）实验一中硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能污染空气，放水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是能溶于水；
（5）A、四个反应都是化合反应，不是分解反应；错误；
B、燃烧都放出热量；正确；
C、硫燃烧产生二氧化硫气体，碳燃烧产生二氧化碳气体，铁燃烧产生四氧化三铁固体，磷燃烧产生五氧化二磷固体，产物常温下不都是固体；错误；
D、都是两种物质反应产生一种物质，属于化合反应；正确；
故选BD。
四、科普阅读题
27．（7分）请阅读下面的短文，然后回答问题。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。
臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。
(3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
(4)应采取 的方法保护臭氧层。
(5)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．臭氧会在办公室上层空间聚集
B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
(6)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号表达式： 。
【答案】(1)在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体
(2)带火星的木条复燃
(3)化学
(4)限制使用氟利昂（合理即可）
(5)BCD
(6)
【详解】（1）臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质；
（2）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，臭氧受热转化成氧气，氧气具有助燃性，可观察到带火星的木条复燃；
（3）氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化；
（4）由于超音速飞机排出的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，部分家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等都对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，所以应采取限制使用氟利昂的方法保护臭氧层；
（5）A、常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，密度比空气大，容易在办公室的下层空间聚集，故A说法错误；
B、臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，故B说法正确；
C、少量臭氧还具有消毒及灭菌的作用，浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑，故C说法正确；
D、打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧，臭氧浓度过高时危害身体健康，所以需要在通风良好的地方使用，故D说法正确；
故选：BCD；
（6）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，即红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，则其符号表达式为：。
五、综合应用
28．（11分）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)实验室制取氧气。
①写出上图所示装置中标号仪器的名称：a 。
②实验室中用过氧化氢制取氧气，发生反应的符号表达式为 ；选择的发生装置是 ，若要收集较纯净的氧气，收集装置是 。
③若用A装置高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的作用是 。
(2)探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如图6所示，夹持仪器已略，
实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30%
过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6
水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
60分钟内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。
②实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号）。
④通过实验1、2、4可得出的结论是 。
⑤向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是 。
【答案】(1) 酒精灯 B E 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
(2) 6 收集等体积氧气所需的时间 3和4 在其他实验条件相同情况下，温度越高分解速率越快 氧气中有较多的水蒸气
【详解】（1）①仪器的名称：a酒精灯；
②实验室中用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为；该反应为固液常温型，故选择的发生装置是B，由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的气体较纯净，故若要收集较纯净的氧气，收集装置是E；
③若用A装置高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（2）①探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，属于科学探究主题中的对比实验，实验过程中要控制变量要唯一，故x的值为6；
②实验1～6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定收集等体积氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率；
③要得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论，需要控制的变量是过氧化氢溶液的浓度，其他条件都要相同，故所依据的实验是3和4；
④实验1、2、4控制的变量是水槽中水的温度，可得出的结论是：温度越高分解速率越快；
⑤实验2中水的温度高，过氧化氢溶液中的水受热气化，形成较多的水蒸气，混合在氧气中，使氧气的浓度偏低，插入带火星木条，木条没有复燃，故填：氧气中有较多的水蒸气。2024—2025学年九年级第一次月考化学优选卷（无锡专用）
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列空气的成分中，含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（ ）
A．NO2 B．N2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
5．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
6．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．95 B．146
C．241 D．51
7．下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．漏斗 B．量筒
C．试管 D．烧杯
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧出现淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳
10．下列不能体现物质的性质与用途对应关系的是（ ）
A．氧气有氧化性——氧炔焰焊接金属 B．氮气性质稳定——作保护气
C．酒精具有可燃性——作燃料 D．稀有气体的性质稳定——做霓虹灯
11．研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验
12．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
13．可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ）
A．分别加入适量澄清石灰水 B．观察颜色
C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水
14．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（ ）
选项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隔
B 一滴水里有1.67×1021个水分子 分子很小
C 100ml酒精和100ml水混合在一起，体积小于200ml 分子是有质量的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可再分的
15．氧气是生活中常见的气体。下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上
B．水中鱼类能生存，是因为水中易溶解较多氧气
C．氧气可参与植物的光合作用
D．植物只产生氧气，不消耗氧
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B．在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
17．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是（ ）
A．M和N 可能是两种不同的离子 B．M和N 可能是两种不同的分子
C．M和N 可能是一种分子和一种离子 D．M和N的中子数也可能相同
18．下列属于缓慢氧化，不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．食物腐烂 B．加热高锰酸钾制氧气
C．碳在氧气中燃烧 D．汽油燃烧
19．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是
A．气球胀大，红墨水右移 B．气球缩小，红墨水左移
C．气球胀大，红墨水左移 D．气球缩小，红墨水右移
20．利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
A．图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致
D．燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧
第II卷 （非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）空气中各成分与人类生产生活息息相关。
(1)潜水员水下作业时需要的气体是______；
A．氮气 B．氩气 C．氧气
(2)焊接金属时常用的保护气是______；
A．氮气 B．氯气 C．氧气
(3)充入电光源可产生红光的气体是______；
A．氮气 B．氖气 C．二氧化碳
(4)下列物质不属于空气污染物的是______。
A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．二氧化碳
22．（4分）以下是初中化学常用仪器，请按要求回答：
(1)图中可以用A直接加热的是 (填序号)。
(2)写仪器名称：取少量液体可以用 ；从广口瓶中取用粉末状固体用 。
(3)若用图中的仪器完成“量取3mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是 ；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是 (选填序号)。
A．用外焰加热 B．量取时失误，水太多 C．加热前没擦干外壁的水
D．加热过程中没有预热 E.加热时容器底部接触灯芯
(4)如果燃着的仪器A被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是 。
23．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为 。
(2)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的相对原子质量是 (取整数值)；
(3)镓元素(Ga)的原子结构示意图如图：，Ga在参与化学反应时易 (填写“得”或“失”)电子，向硅中掺杂其他元素可以制成半导体，若掺杂元素最外层电子少于硅则为P型半导体，若多于硅则为N型半导体，若用镓(Ga)掺杂，则可以制得 型半导体。下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 。(填字母序号)
(4)铝、镓、铟和锡(Sn)在周期表中位置如表所示，与铟(In)元素电子层数相同的是 。
A1
Ga
In Sn
(5)科学家发现一种由四个中子构成的微粒—“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 ，相对原子质量约为 。
24．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)从微观角度分析秋季金桂飘香的原因 。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
①A、B、C 中表示混合物的是 （填字母）；
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 。
(3)①水银温度计中的水银是由 构成（写微粒名称）；
②用粒子的观点解释：水银温度计测量体温时汞柱上升的原因： 。
三、实验题
25．（6分）如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
查阅资料可知，铜粉与氧气反应加热会生成氧化铜固体。
(1)红磷燃烧的文字表达式是 。
(2)图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应后注射器活塞位于11mL刻度处，实验测得的氧气体积分数偏小的原因可能是 。
(3)与图一实验相比，图二实验有什么优点？ （回答一点即可）。
(4)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了图一装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图三所示。
①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因是 。
26．（8分）以下是初中教材中的几个实验，请回答问题。
(1)实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰。
(2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是 ；该反应的文字或符号表达式为 。
(3)实验四中，将盛有红磷的燃烧匙在酒精灯上点燃，迅速伸入集气瓶中，可以观察到的现象是红磷燃烧，产生大量 ，放热。正确选择药品是实验成功的关键，本实验中对药品的选择合理的是 。
A．可以用铁代替红磷实验 B．红磷要足量 C．产物不能为气体
(4)实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是 ；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 。
(5)从反应角度分析，以上四个反应的相同点是_______(填序号)。
A．都是分解反应 B．都放出热量
C．产物常温下都是固体 D．都是化合反应
四、科普阅读题
27．（7分）请阅读下面的短文，然后回答问题。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。
臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。
(3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
(4)应采取 的方法保护臭氧层。
(5)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．臭氧会在办公室上层空间聚集
B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
(6)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号表达式： 。
五、综合应用
28．（11分）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)实验室制取氧气。
①写出上图所示装置中标号仪器的名称：a 。
②实验室中用过氧化氢制取氧气，发生反应的符号表达式为 ；选择的发生装置是 ，若要收集较纯净的氧气，收集装置是 。
③若用A装置高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的作用是 。
(2)探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如图6所示，夹持仪器已略，
实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30%
过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6
水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
60分钟内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。
②实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号）。
④通过实验1、2、4可得出的结论是 。
⑤向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是 。
