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人教2024九上化学精品课件
人教版九年级上册
人教2024版九上化学完全备课 单元测试讲解课件
人教九上化学第三单元测试01
[测试范围:第三单元
时间:40分钟 分值:60分]
A
1.A [解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的;汞是由汞原子直接构成的;氧气由氧分子构成。
A
2.A [解析] 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,因为碳-14原子的核电荷数为6,所以碳-14原子的核外电子数也为6。
B
3.B [解析] 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,1个氢原子的质子数为1,1个氧原子的质子数为8,则1个水分子中含有的质子数为1×2+8=10。
C
A
4.C [解析] 物质都是由元素组成的,“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”中的“碘、钙、氟”指的是元素。
5.A [解析] 元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的质子数。
B
6.B [解析] 地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的顺序排列为:氧、硅、铝、铁。
C
7.C [解析] 水蒸气形成冰晶的过程,物质的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,分子的种类不变,每个水分子的体积不变,每个水分子的质量不变,分子之间的间隔变小。
B
A
B
10.B [解析] 不带电荷的粒子还可能是中子等;水分子和氖原子质子数相同,但不是同种元素的原子;很多离子最外层电子数也是8,例如钠离子;带负电荷的粒子也可能是电子。
C
11.C [解析] 由元素周期表中一格提供的信息可知,左上角的数字表示原子序数,故镱原子的原子序数为70;右上角的字母表示元素符号,故元素符号为Yb;中间的汉字表示元素名称,该元素的元素名称为镱;元素名称下方的数字表示相对原子质量,故镱的相对原子质量为173.1,相对原子质量的单位为“1”,常省略不写。
C
12.C [解析] ①②③分别表示水的固态、液态和气态。水分子间的间隔:②<③;水分子的运动速率:①<③;整个过程水分子质量不变,即水分子的质量:①=②=③;②→③的过程中水分子本身没有发生改变,属于物理变化。
B
C
14.C [解析] 化学变化的实质是反应物的分子分解为原子,原子又重新组合成新物质的分子或直接构成物质。反应前后元素的种类、原子的个数都不变,分子的种类一定发生变化。
C
2Cl
4Na+
Fe
表示2个氧原子
表示1个钙离子带2个单位的正电荷
AD
B
C
BD
20
4
金属
质子数
核外电子数(合理即可)
最外层电子数
核电荷数(合理即可)
C
质子
核外电子
分子
离子
原子
离子
10
阴离子
O2—
22. [解析] (2)金属铁由铁原子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。
(3)①当核内质子数等于核外电子数时,是原子;②当a=8时,核外电子数为10,故是阴离子。
15
氩
3
它们原子的核外电子层数相同
Ⅱ
变化前后分子种类发生了改变
氧原子、氢原子和碳原子
化学反应前后,原子的种类、个数不变(合理即可)
酚酞溶液变成红色
装置没有密封,氨气逸出会污染空气(或试剂用量过多等,合理即可)
两个塑料瓶内的小纸花由下至上变成红色,且放入热水中的塑料瓶内的小纸花变红得更快
塑料瓶的材质、大小、形状,注入浓氨水的量(或注入浓氨水的时间,小纸花的形状、大小等,合理即可)
温度
谢谢
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人教九上化学第三单元测试01
[测试范围:第三单元 时间:40分钟 分值:60分]
一、选择题(本大题共15小题,每小题1分,共15分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意)
1.下列物质由离子直接构成的是 ( )
A.氯化钠 B.过氧化氢 C.汞 D.氧气
2.考古学家通过测定碳-14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为 ( )
A.6 B.8 C.14 D.20
3.(2023杭州改编)华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料,实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个水分子(H2O)中含有的质子个数为 ( )
A.3 B.10 C.12 D.20
4.我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,其中的“碘、钙、氟”指的是 ( )
A.原子 B.离子 C.元素 D.物质
5.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的 ( )
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
6.“化学”一词曾出现在清朝的《化学鉴原》一书中,该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”,如今把“矽”元素命名为 ( )
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
7.(2023山西)海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下,蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是 ( )
图3-Z-1
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大
8.下列符号可以表示2个氢原子的是 ( )
A.2H+ B.2H C.H2 D.H2O
9.图3-Z-2为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 ( )
图3-Z-2
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
10.下列推理或判断正确的是 ( )
A.原子不带电荷,所以不带电荷的粒子一定是原子
B.质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子
C.最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D.阴离子带负电荷,所以带负电荷的粒子一定是阴离子
11.(2023江西)镱是量子记忆存储的理想元素,其在元素周期表中的信息如图3-Z-3,对图中信息理解正确的是( )
图3-Z-3
A.中子数为70 B.元素符号为yB
C.元素名称为镱 D.相对原子质量为173.1 g
12.一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图3-Z-4所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 ( )
A.水分子间的间隔:②>③
B.水分子的运动速率:①>③
C.水分子的质量:①=②=③
D.②→③的过程中水发生了分解
13.下列说法正确的是 ( )
A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
B.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
C.氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的
D.1个氯化氢分子是由1个氢元素和1个氯元素组成的
14.图3-Z-5是某化学变化的微观示意图,下列说法不正确的是 ( )
A.在化学变化中,分子可分解为原子
B.在化学变化中,原子可重新组合成新分子
C.在化学反应前后,元素的种类发生改变
D.在化学反应前后,原子的个数没有改变
15.下列关于图3-Z-6所示四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ( )
图3-Z-6
A.①③是不同种元素
B.②表示的原子在化学反应中易得到1个电子
C.③④的化学性质相似
D.①④表示的是离子
二、填空题(共37分)
16.(3分)用化学符号填空。
2个氯原子: ;4个钠离子: ;铁元素: 。
17.(2分)写出下列符号中数字“2”的含义。
(1)2O: 。
(2)Ca2+: 。
18.(4分)如图3-Z-7所示是四种粒子的结构示意图,其中表示原子的是 ,表示阳离子的是 ,表示阴离子的是 ,属于同一种元素的是 。(以上均填字母)
图3-Z-7
19.(3分)某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为 ,则该元素的原子序数为 ,该原子核外有 个电子层,该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
20.(4分)写出下列每组粒子的相同点和不同点(各写一点)。
(1)Mg2+和Mg的 相同, 不同。
(2) 的 相同, 不同。
21.(3分)据图3-Z-8回答下列问题。
(1)图甲中A、B原子和图乙中 (填字母)原子的 数相同,总称为氢元素。
(2)A、B、C、D四种原子中的质子数都等于 数。
22.(7分)图3-Z-9是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题。
(1)用“分子”“原子”或“离子”将图中空格补充完整。
(2)金属铁是由 (填“原子”“分子”或 “离子”,下同)构成的,硫酸铜是由 构成的。
(3)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a= 时,该粒子是原子;
②当a=8时,该粒子是 (填“原子”“阳离子”或 “阴离子”),其符号为 。
23.(11分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。
(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 (填元素名称)。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
(5)如图3-Z-10是甲烷发生的两个变化的微观示意图,请通过比较、归纳,回答下列问题。
①两个变化中属于化学变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),试从微观角度分析该变化是化学变化的依据: 。
②图中所示化学变化中的最小粒子是 , 请从微观角度再描述一个你获得的关于化学变化的信息: 。
三、实验探究题(共8分)
24.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下实验方案,请回答有关问题。
[实验方案一] 如图3-Z-11中甲所示。
①观察到的实验现象是 。
②该方案的不足之处是 (写出一点即可)。
[实验方案二] 如图乙、图丙。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 。
②图乙、图丙采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请写出四个被控制的量: 。
[实验结论] 上述实验证明:分子是不断运动的,且分子的运动速率与 有关。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教九上化学第三单元测试01
[测试范围:第三单元 时间:40分钟 分值:60分]
一、选择题(本大题共15小题,每小题1分,共15分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意)
1.下列物质由离子直接构成的是 ( )
A.氯化钠 B.过氧化氢 C.汞 D.氧气
A
1.A [解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的;汞是由汞原子直接构成的;氧气由氧分子构成。
2.考古学家通过测定碳-14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为 ( )
A.6 B.8 C.14 D.20
A
2.A [解析] 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,因为碳-14原子的核电荷数为6,所以碳-14原子的核外电子数也为6。
3.(2023杭州改编)华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料,实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个水分子(H2O)中含有的质子个数为 ( )
A.3 B.10 C.12 D.20
B
4.我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,其中的“碘、钙、氟”指的是 ( )
A.原子 B.离子 C.元素 D.物质
4.C [解析] 物质都是由元素组成的,“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”中的“碘、钙、氟”指的是元素。
5.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的 ( )
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
A
5.A [解析] 元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的质子数。
6.“化学”一词曾出现在清朝的《化学鉴原》一书中,该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”,如今把“矽”元素命名为 ( )
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
B
6.B [解析] 地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的顺序排列为:氧、硅、铝、铁。
7.(2023山西)海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下,蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是 ( )
图3-Z-1
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大
C
7.C [解析] 水蒸气形成冰晶的过程,物质的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,分子的种类不变,每个水分子的体积不变,每个水分子的质量不变,分子之间的间隔变小。
8.下列符号可以表示2个氢原子的是 ( )
A.2H+ B.2H C.H2 D.H2O
B
9.图3-Z-2为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 ( )
图3-Z-2
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
A
10.下列推理或判断正确的是 ( )
A.原子不带电荷,所以不带电荷的粒子一定是原子
B.质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子
C.最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D.阴离子带负电荷,所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B
10.B [解析] 不带电荷的粒子还可能是中子等;水分子和氖原子质子数相同,但不是同种元素的原子;很多离子最外层电子数也是8,例如钠离子;带负电荷的粒子也可能是电子。
11.(2023江西)镱是量子记忆存储的理想元素,其在元素周期表中的信息如图3-Z-3,对图中信息理解正确的是( )
图3-Z-3
A.中子数为70 B.元素符号为yB
C.元素名称为镱 D.相对原子质量为173.1 g
C
11.C [解析] 由元素周期表中一格提供的信息可知,左上角的数字表示原子序数,故镱原子的原子序数为70;右上角的字母表示元素符号,故元素符号为Yb;中间的汉字表示元素名称,该元素的元素名称为镱;元素名称下方的数字表示相对原子质量,故镱的相对原子质量为173.1,相对原子质量的单位为“1”,常省略不写。
12.一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图3-Z-4所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 ( )
A.水分子间的间隔:②>③
B.水分子的运动速率:①>③
C.水分子的质量:①=②=③
D.②→③的过程中水发生了分解
C
12.C [解析] ①②③分别表示水的固态、液态和气态。水分子间的间隔:②<③;水分子的运动速率:①<③;整个过程水分子质量不变,即水分子的质量:①=②=③;②→③的过程中水分子本身没有发生改变,属于物理变化。
13.下列说法正确的是 ( )
A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
B.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
C.氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的
D.1个氯化氢分子是由1个氢元素和1个氯元素组成的
B
14.图3-Z-5是某化学变化的微观示意图,下列说法不正确的是 ( )
A.在化学变化中,分子可分解为原子
B.在化学变化中,原子可重新组合成新分子
C.在化学反应前后,元素的种类发生改变
D.在化学反应前后,原子的个数没有改变
14.C [解析] 化学变化的实质是反应物的分子分解为原子,原子又重新组合成新物质的分子或直接构成物质。反应前后元素的种类、原子的个数都不变,分子的种类一定发生变化。
15.下列关于图3-Z-6所示四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ( )
图3-Z-6
A.①③是不同种元素
B.②表示的原子在化学反应中易得到1个电子
C.③④的化学性质相似
D.①④表示的是离子
C
二、填空题(共37分)
16.(3分)用化学符号填空。
2个氯原子: ;4个钠离子: ;铁元素: 。
2Cl
4Na+
Fe
17.(2分)写出下列符号中数字“2”的含义。
(1)2O: 。
(2)Ca2+: 。
表示2个氧原子
表示1个钙离子带2个单位的正电荷
18.(4分)如图3-Z-7所示是四种粒子的结构示意图,其中表示原子的是 ,表示阳离子的是 ,表示阴离子的是 ,属于同一种元素的是 。(以上均填字母)
图3-Z-7
AD
B
C
BD
19.(3分)某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为 ,则该元素的原子序数为 ,该原子核外有 个电子层,该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
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金属
20.(4分)写出下列每组粒子的相同点和不同点(各写一点)。
(1)Mg2+和Mg的 相同, 不同。
质子数
核外电子数(合理即可)
(2) 的 相同, 不同。
最外层电子数
核电荷数(合理即可)
21.(3分)据图3-Z-8回答下列问题。
(1)图甲中A、B原子和图乙中 (填字母)原子的 数相同,总称为氢元素。
C
质子
(2)A、B、C、D四种原子中的质子数都等于 数。
核外电子
22.(7分)图3-Z-9是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题。
(1)用“分子”“原子”或“离子”将图中空格补充完整。
分子
离子
(2)金属铁是由 (填“原子”“分子”或 “离子”,下同)构成的,硫酸铜是由 构成的。
原子
离子
22. [解析] (2)金属铁由铁原子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。
(3)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a= 时,该粒子是原子;
②当a=8时,该粒子是 (填“原子”“阳离子”或 “阴离子”),其符号为 。
10
阴离子
O2—
(3)①当核内质子数等于核外电子数时,是原子;②当a=8时,核外电子数为10,故是阴离子。
23.(11分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。
(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 (填元素名称)。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
15
氩
3
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
它们原子的核外电子层数相同
(5)如图3-Z-10是甲烷发生的两个变化的微观示意图,请通过比较、归纳,回答下列问题。
①两个变化中属于化学变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),试从微观角度分析该变化是化学变化的依据: 。
Ⅱ
变化前后分子种类发生了改变
②图中所示化学变化中的最小粒子是 , 请从微观角度再描述一个你获得的关于化学变化的信息: 。
氧原子、氢原子和碳原子
化学反应前后,原子的种类、个数不变(合理即可)
三、实验探究题(共8分)
24.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下实验方案,请回答有关问题。
[实验方案一] 如图3-Z-11中甲所示。
①观察到的实验现象是 。
酚酞溶液变成红色
②该方案的不足之处是 (写出一点即可)。
装置没有密封,氨气逸出会污染空气(或试剂用量过多等,合理即可)①观察到的现象是
[实验方案二] 如图乙、图丙。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 。
两个塑料瓶内的小纸花由下至上变成红色,且放入热水中的塑料瓶内的小纸花变红得更快
②图乙、图丙采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请写出四个被控制的量: 。
塑料瓶的材质、大小、形状,注入浓氨水的量(或注入浓氨水的时间,小纸花的形状、大小等,合理即可)
[实验结论] 上述实验证明:分子是不断运动的,且分子的运动速率与 有关。
温度
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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