第一章 第一节 物质的分类及转化
课后作业
一、单选题
1．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、白磷、碘酒 B．氧气、明矾、空气
C．铁、熟石灰、干冰 D．纯碱、不锈钢、铜
2．下列物质属于有机物的是
A．明矾 B．干冰 C．苏打 D．尿素
3．下列过程属于化学变化的是 （ ）
A．干冰升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．石油分馏
4．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．KOH溶液
5．用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是( )
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
6．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 熟石灰 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO4·5H2O 三氧化硫 二氧化硫
D 苛性钾 HNO3 碳酸钙 生石灰 SO3
A．A B．B C．C D．D
7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm
D．光是一种胶体
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
9．2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．盐
10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铜、水银、陈醋 B．白磷、生石灰、熟石灰
C．液氧、烧碱、啤酒 D．干冰、纯碱、碘伏
11．胶体的本质特征是
A．能透过半透膜 B．能透过滤纸
C．丁达尔效应 D．胶体粒子大小在1～100nm之间
12．根据物质的性质分类CaO不属于（ ）
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．成盐氧化物 D．与水反应的氧化物
13．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
14．下列试验操作不能够达到试验目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将AlCl3溶液蒸干灼烧 制备Al2O3
B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 制备Fe(OH)3胶体
C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有
D 相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比较CH3COO-和结合H+的能力强弱
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①②
③④
⑤
A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④
二、填空题
16．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
(1)CaO属于 (填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为________________。
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
(3)CaO可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
物质类别 化学方程式
17．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：
(1)首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加 继续煮沸，至液体呈透明的 色。发生的反应方程式为 。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 检验。
(3)将适量的Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极(接电源的负极)区附近的颜色逐渐变深，下列说法正确的是_______。
A．氢氧化铁胶体带正电 B．氢氧化铁胶粒带正电
C．氢氧化铁胶粒带负电 D．氢氧化铁胶体带负电
(4)某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。
18．某粉末中含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体单质，再向溶解后的溶液中加入足量的铁片，无红色固体析出。则该粉末中：一定不含 ；一定含有 ；可能含有 ，为确认它的否存在，可采用的实验方法是
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
（北京）股份有限公司
参考答案：
1．B
【详解】A．烧碱属于化合物、白磷属于单质、碘酒属于混合物，A项错误；
B．氧气属于单质、明矾属于化合物、空气属于混合物，B项正确；
C．铁属于单质、熟石灰属于化合物、干冰属于化合物，C项错误；
D．纯碱属于化合物、不锈钢属于混合物、铜属于单质，D项错误；
答案选B。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成。纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
2．D
【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【详解】A．明矾中不含碳元素，属于无机物，故A错误；
B．干冰虽然含有碳元素，但是CO2的性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；
C．苏打为Na2CO3，虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；
D．CO(NH2)2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；
故答案选D。
【点睛】掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。
3．C
【详解】A. 干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，没有新物质的生成，不是化学反应，故A不选；
B. 水凝成冰液体水变为固态水，没有新物质的生成，不是化学反应，故B不选；
C. 钢铁生锈有新物质的生成，属于化学变化，故C选；
D. 石油分馏是物理变化，没有新物质的生成，不是化学反应，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为B。
5．C
【分析】制胶体时，一定要注意反应物的浓度和用量，不能让粒子颗粒过大，否则会生成沉淀。
【详解】①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡，会生成硫酸钡沉淀；
②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，生成氢氧化铁胶体；
③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡，生成硅酸胶体。
②③符合题意。故选C。
6．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；
B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；
C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】月光穿过薄雾形成的种种美景即丁达尔效应，本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，具有胶体的性质，故合理选项是C。
8．A
【详解】A．FeCl3溶液的颜色为棕黄色，Fe(OH)3胶体的颜色为红褐色，从颜色上能够区别，A错误；
B．分散质的微粒直径在1~100nm之间的分散系称为胶体，B正确；
C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液不是胶体，不具有丁达尔效应，所以用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，C正确；
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒吸附沉降，达到净水的目的，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；
B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；
C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；
D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；
故选C。
10．C
【详解】A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A；
B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；
C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C；
D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；
选C。
11．D
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故答案为D。
12．B
【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A. CaO能和酸反应生成钙盐和水，是碱性氧化物，故A不选；
B. CaO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B选；
C. CaO和酸反应生成盐，是成盐氧化物，故C不选；
D. CaO与水反应生成氢氧化钙，是与水反应的氧化物，故D不选；
故选B。
13．B
【详解】A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B．带电粒子在电场中会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故B正确；
C．丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种方法，溶液与胶体的本质区别是粒子的大小不同，故C错误；
D．胶体粒子可以透过滤纸和但不能透过半透膜，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
14．C
【详解】A．AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl,加热后，Al (OH)3分解生成Al2O3，HCl挥发，A正确；
B．Fe (OH)3胶体的制备方法为向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，B正确；
C．HCO3―、SO32―、HSO3―等离子加硫酸能分别产生SO2、CO2也能使澄清石灰水变浑，C错误；
D．酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-，结合质子的能力CH3COO-
15．C
【详解】①与在点燃条件下得到，与反应得到、，故①不能按给定条件实现相应转化；
②与反应得到，再根据强酸制弱酸原理，与反应得到，②能实现转化；
③的冶炼通过电解熔融得到，③不能实现转化；
④与在点燃条件下得到，④不能实现转化；
⑤溶于水得到，经氧化得到，⑤能实现转化；
综上所述，能实现转化的为②⑤；
答案选C。
16．(1)DEFH
(2)D
(3)CaO+ H2O=Ca(OH)2
(4) 酸 酸性氧化物CO2
【详解】（1）CaO是由两种元素构成其中一种是氧元素故CaO属于氧化物，且属于金属氧化物、CaO由同种物质组成属于纯净物、由不同种元素构成的物质属于化合物、CaO能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，答案为DEFH。
（2）浓硫酸属于酸、NaOH固体属于碱、CaO属于氧化物，但三者都可以吸收水分，都可以作干燥剂，故答案D。
（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+ H2O=Ca(OH)2，可作干燥剂。
（4）CaO属于碱性氧化物能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。故答案为：酸 CaO+2 HCl=CaCl2+ H2O；酸性氧化物CO2 ；
17．(1) 饱和的FeCl3溶液 红褐
(2)丁达尔效应
(3)B
(4) 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
【详解】（1）首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色；发生的反应方程式为；
（2）胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：丁达尔效应；
（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案选B；
（4）①电解质H2SO4电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的化学方程式是，故答案为：。
18． 氧化铜 木炭粉、氧化铁 碳酸钙 另取样品少量，加入足量的盐酸，如有气泡产生，则有碳酸钙，无气泡产生，则无碳酸钙。
【详解】（1）固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜，故答案为CuO；Fe2O3、C；（2）碳酸钙有没有，混合物加热都会生成二氧化碳，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，故答案为CaCO3，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，鉴别二氧化碳就可以鉴别碳酸钙的存在，故答案为另取样品少量，加入足量的盐酸，如有气泡产生，则有碳酸钙，无气泡产生，则无碳酸钙。
答案第6页，共6页
答案第1页，共6页
（北京）股份有限公司
